1) the molecular interaction volume model(MIVM)
分子相互作用体积模型(MIVM)
2) the molecular interaction volume model
分子相互作用体积模型
1.
Based on the outline of the model development course of solution thermodynamics, some basic features and applications of the molecular interaction volume model have been preliminarily demonstrated.
概述了溶液热力学模型 ,初步论证了分子相互作用体积模型的某些基本特征和应用 。
2.
In this thesis, the enthalpy of formation of 36 binary liquid alloys has been predicted by the molecular interaction volume model (MIVM) and the Hoch-Arpshofen (HA) model respectively.
本文将分子相互作用体积模型(MIVM)及Hoch-Arpshofen模型(HA)应用于36个二元液态合金体系进行混合焓的估算,计算结果与实验值相比表明:两模型应用在正偏差体系中效果较好,在负偏差体系中效果居中,在混合偏差体系中效果较差,且MIVM模型在正偏差体系和混合偏差体系中的估算效果优于HA模型,但在负偏差体系中估算与HA模型相当,MIVM对强偏差体系预测效果较差。
3.
In this thesis, the thermodynamic properties of 37 binary solid alloys have been evaluated and fitted by the molecular interaction volume model (MIVM) and the regular solution model.
本文利用分子相互作用体积模型和正规溶液模型对37个二元固态合金体系的热力学性质进行估算、拟合,结果表明:在二元固态合金中,MIVM的估算效果要稍差于正规溶液模型,但MVIM拟合效果要好于两模型的估算效果。
3) the inferaction model of field-matter(atom
场-物质(原子、分子或离子)相互作用模型
4) Pitzer ion-interaction model
Pitzer离子相互作用模型
1.
Components solubilities in NaCl-SrCl2-H2O and KCl-SrCl2-H2O system at 25℃ were calculated by using Pitzer ion-interaction model and phase diagrams had been plotted.
用Pitzer离子相互作用模型计算了25℃时NaCl-SrCl2-H2O体系和KCl-SrCl2-H2O体系的溶解度并绘制了相图,计算值与实验值相符合。
5) ioninteraction model
离子相互作用模型
1.
The solubilities MClHClH\-2O (M=Li\,Na\,K\,Rb and Cs) systems at 25 were calculated using the ioninteraction model suggested by Pitzer.
本文报道应用Ｐｉｔｚｅｒ的离子相互作用模型，系统地对０。
6) interacting boson model
相互作用玻色子模型
1.
The coupling of bands in the continuous represntation of the interacting boson model is discussed, the method of calculation is given,and that the practical calculation can be realized in the continuous representation.
讨论了相互作用玻色子模型连续变量表示中的带间耦合，并给出了具体的计算方法，从而使连续变量应用于实际计算成为可能
2.
The interacting boson model with the boson effective interaction has been used to studythe nuclear spectra.
作者曾经用相互作用玻色子模型中的玻色子有效相互作用研究核谱，本文用玻色子组态混合波函数计算三个四玻色子核的Ｅ２跃迁几率，由能量矩阵的对角化得出组态混合波函数，理论计算的结果和实验的符合程度是令人满意的，表明这种模型是成功的。
3.
The typical spectra corresponding to the U(5), SO(6) and SU(3) -limiting cases in the interacting boson model are studied within the framework of nucleon-pair shell model truncated to SD-subspace.
在SD对壳模型理论框架下,讨论了相互作用玻色子模型下U(5),SO(6)以及SU(3)的经典极限谱。
补充资料：分子间相互作用
分子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成的体系,由于电荷的相互作用,分子与分子间产生相互作用力。一个分子的电荷分布可以均衡而使正电荷中心与负电荷中心合在一起，这样就没有永久偶极而成为非极性分子,如二氧化碳和甲烷；如果两个中心不重合,则产生电偶极而成为具有永久偶极的或极性的分子，如氯化氢和氯甲烷等。两个具有永久偶极的分子间的相互作用，是分子间的第一种相互作用,也称为偶极-偶极相互作用。一个极性分子和一个非极性分子间的相互作用，是第二种相互作用，这是因为非极性分子在极性分子的电场中可以被诱导而极化,所以也称为偶极-诱导偶极相互作用。这两种相互作用都要求至少一方为极性分子。在两个非极性分子间的相互作用，是第三种相互作用，这是因为每个分子中的电子运动受到另一分子的影响而互相被诱导，这种力是F.W.伦敦首先用量子力学算出的，因此称为伦敦力，又称色散力或诱导偶极－诱导偶极相互作用。第一种力较强，第二种力次之，第三种力最弱，但第三种力是普遍存在的。这几种相互作用力都随分子间距离r或1/rn而变化。第一种相互作用的n值小，所以在较远距离时即起作用；第二种次之;第三种最大,故仅在两个分子很接近时才起作用。分子间也有互相推斥的力，它在更近距离时才起作用。还有四极的相互作用，一般更弱。
分子间的相互作用使分子能在低温时成为凝聚态，这也是范德瓦耳斯方程中a的来源,所以也统称为分子间的范德瓦耳斯力。由于分子间存在相互作用，使得气体在压力较高时偏离理想气体定律。
分子间的另一种相互作用是它们互相碰撞时的能量传递。碰撞可以是弹性的，不互相交换能量而仅交换动量；也可以是非弹性的，有能量交换，并产生能量转换，例如将电子振动能转换为平动能。经较长时间的交换使分子的能量达到平衡分布。
分子间的相互作用使分子能在低温时成为凝聚态，这也是范德瓦耳斯方程中a的来源,所以也统称为分子间的范德瓦耳斯力。由于分子间存在相互作用，使得气体在压力较高时偏离理想气体定律。
分子间的另一种相互作用是它们互相碰撞时的能量传递。碰撞可以是弹性的，不互相交换能量而仅交换动量；也可以是非弹性的，有能量交换，并产生能量转换，例如将电子振动能转换为平动能。经较长时间的交换使分子的能量达到平衡分布。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条