2) Electrolytes based on LaGaO3
镓酸镧基电解质
3) LaGaO3 based electrolyte
镓酸镧基固体电解质
4) LGS
硅酸镓镧
1.
The BAW Properties of LGS on the YZ,XZ and XY Planes;
YZ、XZ、XY面内硅酸镓镧晶体的体声波特性
2.
Langasite (LGS) is a novel piezoelectric crystal.
硅酸镓镧(LGS)是一种新型压电材料,通过对LGS的温度稳定性和在几个优化切向上声表面波传播特性与温度的关系计算分析表明,LGS较之传统的压电材料具有较好的温度稳定性;声表面波波速在优化切向上随着温度的升高而减小,机电耦合系数及频率延迟系数TCF值呈抛物线增长,束偏向角线性增长。
5) Lanthanum gallate
镓酸镧
1.
Progress of study on Sr and Mg doped lanthanum gallate solid electrolytes is reviewd.
综述了有关Sr、Mg掺杂镓酸镧(LSGM)固体电解质的研究进展,分析了LSGM的合成、结构及导电性,描述了LSGM基础上掺杂其他金属离子的研究结果,指出了存在的问题及今后研究的发展方向。
2.
The history and present developments of Sm-doped CeO2(SDC) interlayer between electrode and electrolyte,in 8% Y2O3-Stabilized ZrO2(YSZ)-based,Sr-and Mg-doped lanthanum gallate(LSGM)-based,and 10mol% Sc-stabilized ZrO2(SSZ)-based SOFCs were reviewed respectively and the effect of preparing methods and technologies on the performance of the SDC interlayer was analyzed.
回顾了Sm掺杂的CeO2(SDC)作为固体氧化物燃料电池(SOFC)电极/电解质间夹层,分别在摩尔分数8%的Y2O3稳定的ZrO2(YSZ)基、Sr和Mg掺杂的镓酸镧(LSGM)基和摩尔分数10%Sc稳定的ZrO2(SSZ)基SOFC中的研究进展,讨论了制备方法和工艺对SDC夹层性能的影响。
3.
Alkaline earth metal Sr,Mg and transition metal Fe-doped lanthanum gallate based ABO3-type oxide La0.
采用固相反应法,合成碱土金属Sr、Mg与过渡金属Fe复合掺杂的镓酸镧基ABO3型氧化物La0。
6) langasite
硅酸镓镧
1.
Since the first report of langasite (La_3Ga_5SiO_(14), LGS) in 1980s, the study on LGS has been constantly paid attention to by researchers.
从20世纪80年代首次报道至今,硅酸镓镧(La_3Ga_5SiO_(14),简称LGS)晶体的研究一直为人们所关注。
2.
In this system, a type of electro-optic Q-switch of an multifunctional artificial crystal Langasite(La_3Ga_5SiO_(14),LGS) is used on the two operation modes of retreat pressure circuit and pressure circuit.
在此套系统中，我们利用多功能人工晶体硅酸镓镧(La_3Ga_5SiO_(14)，langasite，简称LGS)，制作成电光Q开关，用于退压和加压两种工作方式。
补充资料：强电解质和弱电解质
电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的"分子"（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条