1) surface electrochemical methods
表面修饰电化学方法
2) surface chemical modification
表面化学修饰
1.
Pore and surface chemical modification technology of zeolite is an important way of second synthesis of molecular sieves.
沸石分子筛孔道和表面化学修饰是对分子筛进行二次合成的重要手段。
2.
Two methods to modify nanoparticles TiO 2 in ethylene glycol are studied which are surface chemical modification and surface physical coating.
选用了钛酸丁酯、硬脂酸和乙二醇作为表面活性剂 ,采用表面化学修饰和表面物理修饰 2种方法修饰纳米氧化钛 ,然后分散在乙二醇溶剂中形成溶胶溶液 。
3.
Magnetic separation technology has many potential applications in biochemistry and biomedicine, such as cell sorting, immunoassay, drug delivery, enzyme immobilization and affinity separation of biomedicine et al, In this review, the recent developments in preparation of magnetic carriers and surface chemical modification for biomagnetic separation are described.
本文对磁性分离载体制备工艺和表面化学修饰方法的研究进展情况进行了综述。
3) chemically modified silica surface
化学修饰硅胶表面
4) chemical functionalization
化学修饰法
1.
In order to improve the performance of MWNTs in polymer material,the MWNTs/PAA composites were prepared by chemical functionalization,and characterized by TEM,SEM and FT-IR.
为了改进碳纳米管在聚合物中的性能,采用化学修饰法制备了多壁碳纳米管/聚丙烯酸(MWNTs/PAA)复合材料,并用扫描电镜(SEM)、透射电镜(TEM)和红外光谱(FT-IR)对其进行了表征。
5) Electrochemical Modification
电化学修饰
1.
Chemical and Electrochemical Modification of Porphyrin on Pure Iron Surface;
卟啉在纯铁表面的化学与电化学修饰
2.
In this paper the electrochemical modification of porphyrin on industrial pure iron was investigated.
采用稳态极化曲线、极化阻力、电化学阻抗谱等多种电化学测试方法,研究了硫酸、盐酸、氯化钠、氢氧化钾等溶液中卟啉在纯铁表面电化学修饰层的缓蚀作用。
6) nano-structure surface
表面纳米化修饰
1.
It is exhibited that polypropylene (PP) composites filled by the composite powders with nano-structure surface have better properties because the nano-structured mineral powders have bigger.
通过化学方法成功地实现了矿物粉体在Ca(OH)2 H2O CO2体系中的表面纳米化修饰,即在微米级重质碳酸钙、硅灰石粉体表面形核生成粒径均匀的纳米碳酸钙颗粒层。
补充资料：电化学分离方法
利用电化学手段分离溶液中的金属离子、有机分子的方法，共分四类：
控制电位的电解分离法 当溶液中存在两种或两种以上的金属离子时,如果它们的还原电位相近,例如Cu2+（标准电极电位E°＝＋0.345伏）和Bi3+(E°＝+0.2伏)，则在电解时都会还原析出,达不到分离的目的。图1表示，如果控制阴极电位为b，则金属离子A可产生强度为d的电流,即可被还原；而金属离子B的电流强度极小，即几乎不能被还原,这样即可达到分离目的，并分别测定A和B。
在电解过程中, 阴极电位Ec是在不断变化的:
Ec＝
式中E°为标准电极电位；R为气体常数;T为热力学温度；n为电极过程电子转移数；F为法拉第常数；a为离子活度；ec为阴极超电压。电解时,离子浓度不断降低，Ec的负值不断增加,以致B也被电解出来。
为了控制阴极电位,要用图2的线路随时调整外加电压。图中e1是铂网阴极，e2是铂丝对电极，e3是参比电极(饱和甘汞电极)。选定的e1的电位(相对于e3)可从电位计V读出,电解电流从毫安计 A读出，在电解过程中不断调整电阻R 以保持阴极电位不变。
至于选择什么电位要看实验条件，例如在分别测定Cu2+和Bi3+时，由于两者电位太相近,需要在溶液中加入酒石酸，调节pH＝5.8～6.0，Bi3+与酒石酸生成的络合物比Cu2+ 的稳定得多，使两者的分解电压相差得大一些，然后再加入适量的肼,以加速Cu2+的还原。在这种条件下，控制阴极电位为－0.30伏,铜先电解出来,称出阴极的增重后,调节pH为4.5～5.5，控制阴极电位为－0.40伏,可将铋全部电解出来。如果溶液中还有Pb2+,可将电位控制在－0.50伏，进行电解。应用此法时，后被电解的离子的浓度不能超过先被电解的离子的浓度。
汞阴极电解分离法 H+在汞阴极上被还原时，有很大的超电压，所以在酸性溶液中可以分离掉一些容易被还原的金属离子，使一些重金属（如铜、铅、镉、锌）沉积在汞阴极上，形成汞齐，同时保留少量不容易被还原的离子，如碱金属、碱土金属、铝、铁、镍、铬、钛、钒、钨、硅等。
利用图3的装置可以进行电解分离，弃去汞阴极中的重金属，溶液中的离子可用其他方法测定。如果要测定残留在汞中的微量金属，可将汞蒸去，再用其他方法测定金属。但本法主要用于分离金属离子。
内电解分离法 在酸性溶液中，利用金属氧化－还原电位的不同,可以组成一个内电解池,即不需要外加电压就可以进行电解。例如要从大量铅中分离微量铜，在硫酸溶液中Cu2+比Pb2+先还原，因此可将铅板作为一个电极，与铂电极相连，组成一个内电解池，它产生一个自发的电动势,来源于Pb的氧化和Cu2+的还原。这个电动势使反应能够进行，直到电流趋近于零时，内电解池就不再作用了。内电解可以分离出微量的容易还原的金属离子，缺点是电解进行缓慢，因此应用不广。
电渗析法 液体中的离子或荷电质点能在电场的影响下迁移。由于离子的性质不同,迁移的速率也不同,正负电荷移动的方向也不同。当在电池的两极加上一个直流电压时，可以把一些有机物的混合物分离。如临床实验中常用此法研究蛋白质，将试样放在一个载器上，外加电场后,荷电质点沿着载器向电荷相反的电极迁移,因它们移动的速率不同而分离，一般能把血清蛋白分成五部分。改进实验技术可使浓缩斑点的宽度达到25微米左右，然后进行电渗析，可将血清蛋白分成二十个很清晰的部分。
控制电位的电解分离法 当溶液中存在两种或两种以上的金属离子时,如果它们的还原电位相近,例如Cu2+（标准电极电位E°＝＋0.345伏）和Bi3+(E°＝+0.2伏)，则在电解时都会还原析出,达不到分离的目的。图1表示，如果控制阴极电位为b，则金属离子A可产生强度为d的电流,即可被还原；而金属离子B的电流强度极小，即几乎不能被还原,这样即可达到分离目的，并分别测定A和B。
在电解过程中, 阴极电位Ec是在不断变化的:
Ec＝
式中E°为标准电极电位；R为气体常数;T为热力学温度；n为电极过程电子转移数；F为法拉第常数；a为离子活度；ec为阴极超电压。电解时,离子浓度不断降低，Ec的负值不断增加,以致B也被电解出来。
为了控制阴极电位,要用图2的线路随时调整外加电压。图中e1是铂网阴极，e2是铂丝对电极，e3是参比电极(饱和甘汞电极)。选定的e1的电位(相对于e3)可从电位计V读出,电解电流从毫安计 A读出，在电解过程中不断调整电阻R 以保持阴极电位不变。
至于选择什么电位要看实验条件，例如在分别测定Cu2+和Bi3+时，由于两者电位太相近,需要在溶液中加入酒石酸，调节pH＝5.8～6.0，Bi3+与酒石酸生成的络合物比Cu2+ 的稳定得多，使两者的分解电压相差得大一些，然后再加入适量的肼,以加速Cu2+的还原。在这种条件下，控制阴极电位为－0.30伏,铜先电解出来,称出阴极的增重后,调节pH为4.5～5.5，控制阴极电位为－0.40伏,可将铋全部电解出来。如果溶液中还有Pb2+,可将电位控制在－0.50伏，进行电解。应用此法时，后被电解的离子的浓度不能超过先被电解的离子的浓度。
汞阴极电解分离法 H+在汞阴极上被还原时，有很大的超电压，所以在酸性溶液中可以分离掉一些容易被还原的金属离子，使一些重金属（如铜、铅、镉、锌）沉积在汞阴极上，形成汞齐，同时保留少量不容易被还原的离子，如碱金属、碱土金属、铝、铁、镍、铬、钛、钒、钨、硅等。
利用图3的装置可以进行电解分离，弃去汞阴极中的重金属，溶液中的离子可用其他方法测定。如果要测定残留在汞中的微量金属，可将汞蒸去，再用其他方法测定金属。但本法主要用于分离金属离子。
内电解分离法 在酸性溶液中，利用金属氧化－还原电位的不同,可以组成一个内电解池,即不需要外加电压就可以进行电解。例如要从大量铅中分离微量铜，在硫酸溶液中Cu2+比Pb2+先还原，因此可将铅板作为一个电极，与铂电极相连，组成一个内电解池，它产生一个自发的电动势,来源于Pb的氧化和Cu2+的还原。这个电动势使反应能够进行，直到电流趋近于零时，内电解池就不再作用了。内电解可以分离出微量的容易还原的金属离子，缺点是电解进行缓慢，因此应用不广。
电渗析法 液体中的离子或荷电质点能在电场的影响下迁移。由于离子的性质不同,迁移的速率也不同,正负电荷移动的方向也不同。当在电池的两极加上一个直流电压时，可以把一些有机物的混合物分离。如临床实验中常用此法研究蛋白质，将试样放在一个载器上，外加电场后,荷电质点沿着载器向电荷相反的电极迁移,因它们移动的速率不同而分离，一般能把血清蛋白分成五部分。改进实验技术可使浓缩斑点的宽度达到25微米左右，然后进行电渗析，可将血清蛋白分成二十个很清晰的部分。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条