1) van der Waals interaction energy
范德华作用能
2) van der Waals interact
范德华作用
1.
The study shows that the binding interaction due to the van der Waals interactions between the host and guest molecules and the phenol methyl group always inserted into the CD cavity first.
研究表明 ,真空状态下主体β -环糊精和客体对甲酚能发生包结作用 ,且因主客体间的范德华作用使得包结过程中甲酚的甲基总是先进入环糊精的腔内 ,这些和水溶液中的NMR研究的结果完全一
3) rigorous van der Waals(vdW) interaction
严格范德华作用
4) van der Waals energy
范德华能
1.
The analysis results of the docked structures for seven teen protein complexes showed that the scoring function including van der Waals energy(腅ele+腉ACE+腅vdw)had much more potentiality in distinguishing the near-native conformations from the incorrect ones compared with other scoring functions, such as 腅ele, 腉ACE, 腅ele+腉ACE, 腅ele+腅vdw a.
分析了包含静电能(ΔEele)、去水化自由能(ΔGACE)以及范德华能(ΔEvdw)的打分函数在蛋白质-蛋白质对接中评价近天然构象的能力。
5) Van der Waals potential
范德华势能
6) van der Waals force
范德华力
1.
In this paper,the torsional buckling of a multi-wall carbon nanotube embedded in elastic medium is investigated by considering the effects of the surrounding elastic medium and the van der Waals force.
研究了弹性介质中多壁碳纳米管的扭转屈曲,同时考虑了周边弹性介质和范德华力的影响。
2.
The apparent thermodynamic parameters were also obtained and they suggested that Van der Waals force was the ma.
本实验通过混合溶剂法在溶液中形成β环糊精与分散染料的包合体系,运用紫外—可见光谱测试溶液吸光度的变化,根据Benesi-Hildebrand方程确定了包合反应的包合比以及平衡常数,并通过研究包合反应的ΔGθ、ΔHθ、ΔSθ等热力学参数得出包合反应的主要推动力是范德华力。
3.
The effects of van der Waals forces between the inner and outer nanotubes and the elastic medium are taken into account.
考虑双层碳纳米管层间范德华力和弹性介质的作用,利用弹性梁理论,建立了轴压作用下弹性介质中碳纳米管屈曲问题的理论分析模型,并给出了相应的临界屈曲应力。
补充资料：范德华力
分子式：
CAS号：
性质：又称范德瓦尔斯力。最早提出并成为分子间作用力主要内容的存在于中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力。包括：(1)极性分子的永久偶极间的静电力(又称Keeson force)；(2)一个极性分子使另一个分子极化产生诱导偶极并相互吸引的诱导力(又称Debye force)；(3)分子中电子运动产生瞬时偶极，使邻近分子瞬时极化，反过来又增强原来分子的瞬时偶极，这种相互耦合产生净的吸引作用力称色散力，或伦敦力(London force)。它们相应的作用能与分子质心间距离厂的六次方成反比。对于不同的分子，以上三种力所占比例不同，通常色散力占主导。范德华力大约只有(10～20kJ/mol)，比一般化学键键能小得多，没有方向性和饱和性。它们影响物质性质。中性分子和惰性气体原子就是靠范德华力凝聚成液体或固体。在气、固表面，由于范德华力可发生范德华吸附。
CAS号：
性质：又称范德瓦尔斯力。最早提出并成为分子间作用力主要内容的存在于中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力。包括：(1)极性分子的永久偶极间的静电力(又称Keeson force)；(2)一个极性分子使另一个分子极化产生诱导偶极并相互吸引的诱导力(又称Debye force)；(3)分子中电子运动产生瞬时偶极，使邻近分子瞬时极化，反过来又增强原来分子的瞬时偶极，这种相互耦合产生净的吸引作用力称色散力，或伦敦力(London force)。它们相应的作用能与分子质心间距离厂的六次方成反比。对于不同的分子，以上三种力所占比例不同，通常色散力占主导。范德华力大约只有(10～20kJ/mol)，比一般化学键键能小得多，没有方向性和饱和性。它们影响物质性质。中性分子和惰性气体原子就是靠范德华力凝聚成液体或固体。在气、固表面，由于范德华力可发生范德华吸附。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条