元素符号Sn，原子序数50，原子量118.7，外围电子排布5s²5p²，位于第五周期ⅣA族，原子半径140皮米，Sn⁴⁺半径71皮米，第一电离能714.78kJ/mol，电负性1.8。锡有三种同素异形体：灰锡(α体)、白锡(β体)、脆锡(γ体)。
    白锡是银白色金属，有延展性，密度7.31g/cm³，熔点231.88℃，沸点2270℃。平常的白锡为金刚石晶型，可在13.2℃时极缓慢地转变成灰锡，当温度远低于零度时才有明显变化，而在-48℃时变得最快，变为灰锡时锡制品完全毁坏，毁坏先在某点开始，迅速蔓延开，故称为锡疫。灰锡为四方晶体，密度为5.75g/cm³。白锡在161℃时转变为脆锡，脆锡为正交晶体，密度为6.52～6.56g/cm³。锡在空气中可形成致密氧化物保护膜，阻止进一步氧化。高温时锡在空气中燃烧发白光生成二氧化锡。常温下不跟水反应，红热时跟水反应。可跟卤素和硫化合，如氯气跟熔融锡化合生无色液体四氯化锡。与稀盐酸反应慢，跟热浓盐酸反应快，生成二氯化锡和氢气。与稀硫酸难反应，跟热浓硫酸反应生成硫酸锡。
    跟冷稀硝酸反应生成Sn(NO₃)₂：
    4Sn+10HNO₃(稀)=4Sn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
    跟浓硝酸反应生成白色沉淀β锡酸。
    Sn+4HNO₃(浓)=H₂SnO₃↓+4NO₂↑+H₂O
    与强碱溶液反应生成锡酸钠并放出氢气
     Sn+2NaOH+H₂O=2H₂↑+Na₂SnO₃
    锡用于制各种合金如青铜、焊锡合金、巴氏合金、铅字合金等。由于锡和锡的无机盐无毒，用于制贮存食品的镀锡容器，镀锡铁片叫马口铁，还应用电镀、陶瓷和塑料工业。锡在古代是人类最早应用于生产和生活的金属之一。在地壳中占质量的0.004％。主要的矿物是锡石SnO₂。将锡石经选矿后，用碳还原制得粗锡，然后用电解法或加热重熔精制。