1) backing factor
补强系数
1.
In the paper, optimum value of backing factor is obtained by genetic algorithm.
文献[3]推导出补强板厚度的计算公式,但补强系数的确定方式较粗略。
2) systematic corroboration
系统补强
3) reiforcing system
补强体系
1.
Under this foundation,the article tests the influence of curing systems、reiforcing systems、protecting systems etc.
在此基础上重点考察了硫化体系、补强体系、防护体系等配方因素对其屈挠疲劳性能的影响。
4) complementary coefficient
互补系数
1.
A feature selection method based on ReliefF evaluation and complementary coefficient;
一种基于ReliefF评估和互补系数的特征选择算法
5) compensation coefficient
补偿系数
1.
The current source compensating method is thought as a more appropriate method for identifying cascading overload,and the compensation coefficient in current sourc.
针对电网连锁过载的识别,讨论了两种补偿法并对这两种方法的应用前景进行了讨论,认为追加电流源补偿法更适合于电网连锁过载的识别,然后进一步导出了追加电流源补偿法在保持网络准确参数条件下的补偿系数,并通过算例演示证明了该方法的有效性。
2.
The authors adopted the concept of time error and analyzed the time error of bootstrap scanning circuit and the relation between time error and compensation coefficient m, power utilization coefficient η and non linear coefficient ε.
引入了时差概念 ,分析了自举式扫描电路的相对时差及其与补偿系数m、电源利用系数 η和非线性系数ε之间的关系 ,并且归纳了一个近似公式 ,简化了计算 。
3.
A concept of compensation coefficient of factors is presented in this paper and then we establish a model of synthetic assessment with variable weight.
本文从各指标间的相互限制性入手,提出指标间补偿系数概念,继而建立一个变权综合评价模型。
补充资料：离子相互作用和强电解质活度系数理论
用离子间静相互作用模型和玻耳兹曼分布定律定量地说明稀溶液热力学性质活度系数、凝固点降低、渗透压、稀释热的理论。
德拜－休克尔理论 理论的基本假设是：①在稀溶液中电解质完全离解；②离子是不会被极化的带电圆球，其电场具有圆球对称性；③离子之间只有库仑力起作用，其他分子间力可忽略不计；④离子相互作用产生的吸引能小于热运动能；⑤溶液与溶剂的介电常数相等。
溶液中的离子是不断运动的，设想有一个中心离子j,根据假设②，这个中心离子外围的离子分布为一个球形对称的电荷分布，称为离子氛，它的净电量与中心离子的电量大小相等，符号相反。应用静电理论的泊松方程，将空间某一点的电位与电荷密度联系起来，采用玻耳兹曼分布定律的级数展开式，并根据上述假设作适当近似处理，计算出某点的电荷密度，然后得出与中心离子j相距r处的电位Ψ为：
(1)
式中Zj为j离子的电价；D为溶剂的介电常数;ε为质子电荷；a为正负离子有效半径之和；κ见下式：
(2)
式中k为玻耳兹曼常数;T为热力学温度；N为阿伏伽德罗数；I为离子强度：
(3)
式中ci为离子体积摩尔浓度。ψ是中心离子在该点的电位Zjε/(Dr)与离子氛电位φ(r)之和,所以离子氛电位为：
(4)
当r＝a时，φ(a)为离子氛在中心离子j处的电位：
(5)
离子氛电位φ(a)与中心离子 j相互作用所引起的电能变化,即离子相互吸引在一个j离子上所引起的电能变化为：
(6)
因子1/2是由于每个离子既作中心离子,又作离子氛中的离子，而使计算进行了两次,所以应除以2。假设离子溶液之所以不能成为理想溶液完全由于离子相互作用，因此1摩尔j离子的吉布斯函数,即j离子的化学势μj可以写成：
(7)
(8)
式中μ恱为j离子的标准化学势;Xj为j离子的摩尔分数,R为气体常数。对非理想溶液，则有：
(9)
式中fj为j离子的摩尔分数标度的活度系数，可得：
(10)
因此，电解质的平均活度系数为：
(11)
将式(2)代入式(11)，并令a＝a°×10-8,则式(11)可简化为：
(12)
式(12)就是德拜－休克尔电解质活度系数公式，式中
。对298K的水溶液，A＝0.5115；B＝0.3291。用式(12)可以准确计算I＝0.1以下的溶液活度系数。对高度稀释的溶液，，可以忽略不计，就可得出德拜－休克尔极限公式：
(13)
离子活度系数的水化理论 这一理论把德拜－休克尔理论的应用范围推广到较高浓度的水溶液，认为离子由于与水分子的相互作用而水化，水化离子与无水离子不是完全相同的物质，两者的化学势应有差别。水的化学势是 1摩尔水加入无限量一定浓度的溶液所引起的吉布斯函数的改变量，与水化无关，但自由水分子数因水化而减少，一定量溶液的吉布斯函数为固定值。德拜－休克尔电解质活度系数公式也适用于水化离子。应用上述原则导出一个包含离子水化数 h和适合于较浓的水溶液的电解质活度系数公式。如果1摩尔电解质溶于s摩尔水中，成为v1和v2摩尔的正负离子，则有：
(14)
式中aw为水的活度;v=v1+v2。如果以质量摩尔浓度m为溶液浓度的标度，以渗透系数φ 表示水的活度，则有：
lnaw＝－0.018vmφ (15)
用质量摩尔浓度为标度的活度系数γ±为：
(16)
德拜－休克尔理论 理论的基本假设是：①在稀溶液中电解质完全离解；②离子是不会被极化的带电圆球，其电场具有圆球对称性；③离子之间只有库仑力起作用，其他分子间力可忽略不计；④离子相互作用产生的吸引能小于热运动能；⑤溶液与溶剂的介电常数相等。
溶液中的离子是不断运动的，设想有一个中心离子j,根据假设②，这个中心离子外围的离子分布为一个球形对称的电荷分布，称为离子氛，它的净电量与中心离子的电量大小相等，符号相反。应用静电理论的泊松方程，将空间某一点的电位与电荷密度联系起来，采用玻耳兹曼分布定律的级数展开式，并根据上述假设作适当近似处理，计算出某点的电荷密度，然后得出与中心离子j相距r处的电位Ψ为：
(1)
式中Zj为j离子的电价；D为溶剂的介电常数;ε为质子电荷；a为正负离子有效半径之和；κ见下式：
(2)
式中k为玻耳兹曼常数;T为热力学温度；N为阿伏伽德罗数；I为离子强度：
(3)
式中ci为离子体积摩尔浓度。ψ是中心离子在该点的电位Zjε/(Dr)与离子氛电位φ(r)之和,所以离子氛电位为：
(4)
当r＝a时，φ(a)为离子氛在中心离子j处的电位：
(5)
离子氛电位φ(a)与中心离子 j相互作用所引起的电能变化,即离子相互吸引在一个j离子上所引起的电能变化为：
(6)
因子1/2是由于每个离子既作中心离子,又作离子氛中的离子，而使计算进行了两次,所以应除以2。假设离子溶液之所以不能成为理想溶液完全由于离子相互作用，因此1摩尔j离子的吉布斯函数,即j离子的化学势μj可以写成：
(7)
(8)
式中μ恱为j离子的标准化学势;Xj为j离子的摩尔分数,R为气体常数。对非理想溶液，则有：
(9)
式中fj为j离子的摩尔分数标度的活度系数，可得：
(10)
因此，电解质的平均活度系数为：
(11)
将式(2)代入式(11)，并令a＝a°×10-8,则式(11)可简化为：
(12)
式(12)就是德拜－休克尔电解质活度系数公式，式中
。对298K的水溶液，A＝0.5115；B＝0.3291。用式(12)可以准确计算I＝0.1以下的溶液活度系数。对高度稀释的溶液，，可以忽略不计，就可得出德拜－休克尔极限公式：
(13)
离子活度系数的水化理论 这一理论把德拜－休克尔理论的应用范围推广到较高浓度的水溶液，认为离子由于与水分子的相互作用而水化，水化离子与无水离子不是完全相同的物质，两者的化学势应有差别。水的化学势是 1摩尔水加入无限量一定浓度的溶液所引起的吉布斯函数的改变量，与水化无关，但自由水分子数因水化而减少，一定量溶液的吉布斯函数为固定值。德拜－休克尔电解质活度系数公式也适用于水化离子。应用上述原则导出一个包含离子水化数 h和适合于较浓的水溶液的电解质活度系数公式。如果1摩尔电解质溶于s摩尔水中，成为v1和v2摩尔的正负离子，则有：
(14)
式中aw为水的活度;v=v1+v2。如果以质量摩尔浓度m为溶液浓度的标度，以渗透系数φ 表示水的活度，则有：
lnaw＝－0.018vmφ (15)
用质量摩尔浓度为标度的活度系数γ±为：
(16)
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条