1) micro amount formaldehyde emission
微量甲醛释放量
2) formaldehyde release
甲醛释放量
1.
Effects of moisture content of wood-based panels on formaldehyde releases;
人造板含水率对游离甲醛释放量的影响
2.
Moreover,The modified UF resin have characteristics of lower content in free formaldehyde and simple craft in production;The adhesive strength and formaldehyde release of plywood produced with this resin are all accord wi.
羧基丁苯胶乳改性脲醛树脂胶粘剂具有游离甲醛含量低、生产工艺简单等特点,生产出的胶合板的胶合强度和甲醛释放量均满足国家标准。
3.
Effects of different process factors onthe formaldehyde release quantities, relationship between the formaldehyde release values determinded by the twostandard methods, and the optimum process conditions to decreasing the for.
以三倍体毛白杨为主要原料,采用不同的施胶量、目标密度、热压时间和热压温度,在实验室条件下制备大片刨花板,按国家标准对其甲醛释放量进行测定,找出各因子对刨花板甲醛释放量的影响、不同测定方法测值间的相关性及降低甲醛释放量的最佳工艺条件。
3) formaldehyde emission
甲醛释放量
1.
Analysis on formaldehyde emission from wood-based rubber environmental composites;
影响木质-橡胶环保复合材料甲醛释放量的因子分析
2.
Effects of production factors on formaldehyde emission of E_1 humid resistant medium density fiberboard;
E_1级防潮型中密度纤维板的工艺因子对甲醛释放量的影响
3.
Relations of chemical structures of urea-formaldehyde resin with their bonding performances, formaldehyde emission and curing characters;
脲醛树脂化学构造与胶接性能、甲醛释放量及固化特性关系的研究
5) free formaldehyde emission
游离甲醛释放量
1.
88 mg/100 g free formaldehyde emission,meeting E, graded GB 18580-2001《Formaldehyde emission of interior decoration material-com.
用这种改性树脂压制的中密度纤维板(MDF)性能可达到国家标准优等品的要求,游离甲醛释放量也可达到国标GB 18580-2001《室内装饰装修材料-人造板及其制品中甲醛释放量》中E1级要求。
2.
The ammonia treatment could reduce the free formaldehyde emission of MDF, and the p.
采用氨气处理法降低MDF游离甲醛释放量的效果明显,可使板材的游离甲醛释放量控制在9mg/100 g以内,达到E1级级标准要求。
6) reduction of formaldehyde emission
降低甲醛释放量
补充资料：微量量热学
热化学和量热学的分支学科，研究微量量热法的理论基础、实验技术、热谱解析和应用。一切物理、化学和生物的变化过程均伴随着热量的发生。这些过程的伴生热量往往是很微小的。以化学反应为例，如果反应速率很低，则单位时间内反应过程的放热量也很小，所以这些过程都是微量量热学的研究对象。
微量量热计 是测定微小热量的实验装置。根据非平衡热力学的基本原理，在等环境量热学中，任一变化过程的放热速率Ω 都可以表示为量热体系的温升墹和温升速率夾 的函数：
式中K和Λ是量热体系的仪器常数。在t时间内变化过程的放热量为：
而全过程的总热量为：
在变化过程中，量热体系的温升对时间的记录曲线称为热谱。根据上述理论，不仅可以从热谱曲线测定变化过程的伴生热量，而且能够测定放热速率。
E.卡尔维特研制的热导式量热计的内部结构如图所示，它是一种微量量热计。图中，B为恒温铝块,R和S是结构完全相同的两个孪生式量热元件，S为量热工作池，R为量热参考池。两个量热元件的热电堆对抗相联,这种结构基本上消除了由于环境的温度起伏而产生的干扰。从L1和L2两端输出的温差信号墹,能够准确地显示出量热池内部的微小温升，灵敏度可达十万分之一开。这样的量热计能够检测出变化过程中微瓦级的放热速率，是微量量热学的一个重要成就。
今后的发展，除了考虑增加热电偶的数目，进一步提高量热计的灵敏度以外，还应着重考虑用计算机进行热谱数据的自动采集和处理，提高自动化程度。
微量量热法的应用 用微量量热计测定的热谱曲线准确地记录了变化过程中的许多重要信息。根据微量量热学的基础理论，研究热谱曲线的解析方法也是微量量热学的重要内容。20世纪60年代以来，化学反应的摩尔焓和其他热力学函数，以及动力学参数都有可能从热谱曲线上解析出来，故此法的应用范围日益广泛。
热静力学研究 用微量量热法研究可逆反应的热效应，并用来计算其平衡常数。研究中不必考虑化学反应的放热速率。以简单的可逆反应为例：
可以根据平衡热力学的基本原理证明：在一定的起始条件下,变化过程的总热量Q∞决定于反应的平衡常数K和摩尔焓ΔHm：
式中A0和B0为反应物的起始浓度；V为反应体系的体积；Γ为体系中有关物质的活度系数的乘积。
由此可见，在不同的起始条件下，用微量量热计测定出反应过程的热效应后，原则上就可以计算反应体系的平衡常数和反应的摩尔焓。在计算过程中，必须校正一切局外反应的热效应，还要考虑各有关物质的活度系数，因此计算工作量很大。但是热静力学研究可以根据反应热直接计算平衡常数，不必测定物质的低温热容和绝对熵。这是一种新的研究方法，在理论上很有价值。
热动力学研究 用微量量热计测定化学反应的放热速率，并用来计算反应的速率常数。根据非平衡热力学的基本原理可以证明：
即在反应过程中，化学反应的放热量Q与反应进度x成正比，放热速率Ω 与反应速率凧成正比。因此,原则上化学反应在任何时刻的反应进度和反应速率都可以从热谱曲线求得，再结合化学反应速率定律，例如：
即可算出化学反应的速率常数kn及其他动力学参数，式中n为反应级数。
微量量热计 是测定微小热量的实验装置。根据非平衡热力学的基本原理，在等环境量热学中，任一变化过程的放热速率Ω 都可以表示为量热体系的温升墹和温升速率夾 的函数：
式中K和Λ是量热体系的仪器常数。在t时间内变化过程的放热量为：
而全过程的总热量为：
在变化过程中，量热体系的温升对时间的记录曲线称为热谱。根据上述理论，不仅可以从热谱曲线测定变化过程的伴生热量，而且能够测定放热速率。
E.卡尔维特研制的热导式量热计的内部结构如图所示，它是一种微量量热计。图中，B为恒温铝块,R和S是结构完全相同的两个孪生式量热元件，S为量热工作池，R为量热参考池。两个量热元件的热电堆对抗相联,这种结构基本上消除了由于环境的温度起伏而产生的干扰。从L1和L2两端输出的温差信号墹,能够准确地显示出量热池内部的微小温升，灵敏度可达十万分之一开。这样的量热计能够检测出变化过程中微瓦级的放热速率，是微量量热学的一个重要成就。
今后的发展，除了考虑增加热电偶的数目，进一步提高量热计的灵敏度以外，还应着重考虑用计算机进行热谱数据的自动采集和处理，提高自动化程度。
微量量热法的应用 用微量量热计测定的热谱曲线准确地记录了变化过程中的许多重要信息。根据微量量热学的基础理论，研究热谱曲线的解析方法也是微量量热学的重要内容。20世纪60年代以来，化学反应的摩尔焓和其他热力学函数，以及动力学参数都有可能从热谱曲线上解析出来，故此法的应用范围日益广泛。
热静力学研究 用微量量热法研究可逆反应的热效应，并用来计算其平衡常数。研究中不必考虑化学反应的放热速率。以简单的可逆反应为例：
可以根据平衡热力学的基本原理证明：在一定的起始条件下,变化过程的总热量Q∞决定于反应的平衡常数K和摩尔焓ΔHm：
式中A0和B0为反应物的起始浓度；V为反应体系的体积；Γ为体系中有关物质的活度系数的乘积。
由此可见，在不同的起始条件下，用微量量热计测定出反应过程的热效应后，原则上就可以计算反应体系的平衡常数和反应的摩尔焓。在计算过程中，必须校正一切局外反应的热效应，还要考虑各有关物质的活度系数，因此计算工作量很大。但是热静力学研究可以根据反应热直接计算平衡常数，不必测定物质的低温热容和绝对熵。这是一种新的研究方法，在理论上很有价值。
热动力学研究 用微量量热计测定化学反应的放热速率，并用来计算反应的速率常数。根据非平衡热力学的基本原理可以证明：
即在反应过程中，化学反应的放热量Q与反应进度x成正比，放热速率Ω 与反应速率凧成正比。因此,原则上化学反应在任何时刻的反应进度和反应速率都可以从热谱曲线求得，再结合化学反应速率定律，例如：
即可算出化学反应的速率常数kn及其他动力学参数，式中n为反应级数。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条