补充资料：德拜-休克尔理论

分子式：
CAS号：

性质：P.Debye(荷兰)和E.Hückel(德)1923年提出的关于强电解质溶液的理论。认为强电解质溶液之不符合理想溶液规则，并非由于电解质的电离度。它们在溶液中是完全电离的，其不理想是由于离子间的静电作用引起的，并导出在极稀的强电解质溶液中(c≤0.01mol/L)，电解质的平均活度系数γ±符合下式： (1)式中A为常数；z+和z-分别代表正离子和负离子的电荷数；I称为离子强度，其定义如下： (2)其中c+和c-分别是正离子和负离子的浓度(mol/L)。(1)式可称为德拜-休克尔极限公式。若考虑相互作用时离子的体积因素，可得  (3)式中B为另一常数，a即离子的平均直径(单位0.1nm)。对于25℃的水溶液，A=0.5115，B=0.3291。该式的适用范围为c≤0.lmol/L。无数实验证实，在其浓度适用范围内德拜-休克尔理论是符合实际的。它对电解质溶液结构的理解和物理化学的发展起了重要的促进作用。

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