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1) Valence electron concentration
价电子浓度
2) Electron density
电子浓度
1.
How to measure argon plasma parameters of dielectric barrier discharge at atmospheric pressure are described, Electron temperature and electron density of argon plasma are measured and calculated from their emission spectrogram.
介绍发射光谱法测量常压介质阻挡氩等离子体的放电参数的方法,通过常压介质阻挡放电氩等离子体的光谱图,测量和计算了等离子体的电子温度和电子浓度。
3) electron concentration
电子浓度
1.
Six bulk metallic galsses series alloys of Zr-Al-Ni-Cu with different compositions were designed and prepared ac- cording to electron concentration constant and atomic size constant criteria.
以等电子浓度和等原子尺寸为判据,设计并制备了6种成分的系列Zr-Al-Ni-Cu块体非晶合金,利用X射线衍射对其中的5种合金在晶化过程中的相转变进行了分析,结果表明,Ni含量较低、Cu含量较高的前两种合金,其晶化相主要以体心四方的Zr2Cu相为主,随着Ni含量升高、Cu含量降低,后三种合金的晶化以体心四方的Zr2Cu相、简单六角Zr6Al2Ni相和面心立方Zr2Ni相等多种晶化相析出为特征。
2.
The criteria that we have developed are respectively related to the conduction electron concentration, termed the e/o-constant criterion, and to the special cluster structure, termed the e/α-variant criterion.
运用等电子浓度和变电子浓度线判据实现了Zr-Al-Co块状非晶合金的成分优化。
3.
A new bulk Zr-Al-Ni-Cu amorphous alloy has been designed and prepared according to the rule of constant valence electron concentrations (e/a), which satisfies e/a=1.
依据非晶态合金与其相关相具有相近的电子浓度的规律,对Zr-Al-Ni-Cu系进行了电子浓度e/a=1。
4) electron concentration (e/a)
电子浓度(e/a)
5) specific 4f electronic concentration
4f电子浓度
6) e/a-variant
变电子浓度
1.
First, by analyzing the cluster structures of binary approximants in typical ternary quasicrystalline systems and the distribution features of the clusters in the phase diagrams, we point out that the starting point of an e/a-variant line essentially corresponds to a particular binary cluster.
工作主要分两部分:首先,系统分析了典型三元准晶系中二元准晶类似相的团簇结构及其在相图中的分布特征,并结合已有的三元准晶经验判据,指出:三元准晶相图中的变电子浓度线的起始点对应着特定的二元团簇,该线的位置可由二元团簇成分与第三组元精确确定,由此,可建立真正量化的三元准晶成分判据,即形成准晶的理想成分位于三元准晶相图中的两条变电子浓度线交点附近,从而实现三元准晶成分在相图上的准确定位。
补充资料：价层电子对互斥理论
一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的sidgwick nv等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称vsepr法，该法适用于主族元素间形成的abn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子a周围所配置的原子b（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 abn 型共价分子或离子的空间构型。 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为： 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定：(1)作为配体，卤素原子和h 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。 实例分析:试判断pcl5 离子的空间构型。 解：p离子的正电荷数为5，中心原子p有5个价电子，cl原子各提供1个电子，所以p原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以pcl5 为三角双锥构型。 实例分析：试判断h2o分子的空间构型。 解 ：o是h2o分子的中心原子，它有 6个价电子，与o化合的2个h原子各提供1个电子，所以o原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为 四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以h2o分子的空间构型为v形。 表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型 实例分析：判断hcho分子和hcn分子的空间构型 解分子中有1个c=o双键，看作1对成键电子，2个c-h单键为2对成键电子，c原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，所以hcho分子的空间构型为平面三角形。 hcn分子的结构式为h—c≡n∶，含有1个c≡n叁键，看作1对成键电子，1个ch单键为1对成键电子，故c原子的价层电子对数为2，且无孤对电子，所以hcn分子的空间构型为直线。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条
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