2) reaction thermodynamics
反应热力学
1.
Moreover,the possible reaction mechanism was presumed and explained from reaction thermodynamics.
综述了影响环糊精(准)聚轮烷自组装的各种因素,并从反应热力学的角度进行推测和解释。
3) kinetics reaction
热力学反应
4) thermo-chemical reaction
热化学反应
1.
Study on preparation of glassy ceramic coating on Q235 steel surface by thermo-chemical reaction;
Q235钢热化学反应法制备玻璃质陶瓷涂层的研究
2.
Ceramic coatings(Al2O3+TiO2+SiO2+ZnO+Al) was produced by flame spraying on the surface of magnesium alloy AZ91D,In the process of flame spraying accompanied by a thermo-chemical reaction,MgSiO4、MgAl2O4 and so on were found in the coatings by X-ray analysis.
在镁合金AZ91D表面使用火焰喷涂制备Al2O3+TiO2+SiO2+ZnO+Al陶瓷涂层,在喷涂制备涂层过程中伴随热化学反应的发生,涂层X射线分析发现,涂层内有MgSiO4、MgAl2O4等新相生成。
3.
In the process of flame spraying,accompaniment with a thermo-chemical reaction was carried out,MgSiO4,MgAl2O4 and so on were found in the coatings by means of X-ray analysis.
在喷涂制备涂层过程中伴随热化学反应的进行,涂层X射线分析发现,涂层内有MgSiO4、MgAl2O4等新相生成。
5) chemical reaction heat
化学反应热
1.
The chemical reaction for production of sulfuric acid produces large amount of chemical reaction heat and other types of heat.
生产硫酸进行的化学反应产生大量化学反应热和其他热量,常规硫酸生产的热回收利用率,硫磺制酸为60%~70%,硫铁矿制酸仅有50%~60%;尚未回收的热量,因其品质低、用途有限,充分利用这部分热量需建立新的理念,改革工艺,使SO3生成硫酸的化学反应在能回收得到品质好、有效能高的工况下进行。
6) thermochemical reaction
热化学反应
1.
The features and present research status of three methods, including thermal spraying, microarc oxidation and thermochemical reaction, for preparing ceramic coatings on Mg alloy surface were introduced.
介绍了3种镁合金表面陶瓷涂层的制备方法(包括热喷涂法、微弧氧化法和热化学反应法)的特点及研究现状。
2.
n order to reduce the synthetic time of pyrite from elements iron and sulphur,polycrystalline iron disulfied have been synthesized with FeS and S by thermochemical reaction.
为了缩短元素Ｆｅ和Ｓ合成ＦｅＳ２的时间，直接采用ＦｅＳ和Ｓ经热化学反应合成ＦｅＳ２。
补充资料：化学反应热力学
化学反应热力学
chemical thermodynamics
化学反应热力学ehemieal thermodynamies利用热力学基本原理研究化学问题的学科。物理化学的一个分支。它的主要研究内容包括:①化学过程及与化学过程密切相关的物理过程中的能量效应，即过程的放热或吸热规律;②化学变化的方向和限度，建立化学平衡和相平衡的理论。 18世纪末到19世纪初，有关蒸汽机的研究和发明导致了热力学的产生。热力学就是研究热和功转换的规律，它由3条基本定律构成，把这些定律应用于化学领域就产生了化学反应热力学。 热力学第一定律1842年，J.P.焦耳(J oule)由大量的实验总结出，热量与机械功的转化具有一定的当量关系，1卡热量相同于4.184焦耳的功，这就是著名的热功当量。根据热功当量，人们证实能量在转化过程中保持数量不变，此即能量不灭原理，运用于热力学体系则称为热力学第一定律。用数学表达式则为 Q一W一△U式中Q为过程中系统的吸热量，W为系统所做的功，△U为系统内能的变化值。 热力学第二定律随着热功当量的测定，R.J.E.克劳修斯(ClausiuS)在N.L.5.卡诺(Carnot)工作的基础上提出了热力学第二定律，即不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。其实质是说明热力学体系的过程是有一定的方向性。 克劳修斯在定义出嫡S之后得到了一个不等式△s)习琴 1 11式中T为热力学温度。这个不等式实际上就是热力学第二定律的一种表达式，它比从经验出发的叙述不仅更为概括而且原则上可以定量计算。判断所设想的过程能否发生以及可逆与否，只要比较所设想过程的△S和。占Q‘、*‘甫，、，;。二.、拈*、。、二卫里二、‘公习.兴黔之值就可以得到结论。当△S>名召器乙时，所设州Ti~巨毋“’J…’，~~‘~一~一丫式”‘’“’一.，:，二*。.，冲*、。一二旦至二时‘二撇特想的过程有可能发生，当△S=不学生时，为可逆过，、。‘。/。阅‘、:、二。_二、，。、，程;当△S<习李署二时，过程是不可能发生的。，Ix，习“以、甲Ti”J’一阵~”一’切~~一”‘。 热力学第三定律在绝对零度时，排列得很整齐的完美晶体，其嫡值为零。 依据这条定律，各物质的嫡值可由下式来求得$一f，rds一f馋d二 JO JOJ通过实验测得不同温度下的肠(等压热容)，以G/T对T作图，用图解法得到摘值。 热力学状态函数之间的关系及应用热力学中常见的5个状态函数为:烙(H)、自由能(G)、功函(F)、内能(的和摘(S)。它们之间的关系可表示为 H二U+尸V F一U一7万 G=H一7污 对于绝热过程:△S>0，则此过程可以发生，并为绝热不可逆过程;△S一0，则此过程可以发生，并为绝热可逆过程;△S<0，则此过程不可能发生。 对于一个恒温过程则可以由始态和终态功函F的减少量所做的功来确定:一△F>W，此过程可能发生;一△F~W，可能发生可逆变化;一△F
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参考词条