1) shadowing effect
阴影屏蔽效应
2) Shadow
阴影
1.
Extraction of heights of buildings in city from shadows in QuickBird image;
利用QuickBird影像的阴影提取建筑物高度
2.
On the Beauty of Shadow in Architecture and Interior Design;
建筑室内装饰中的阴影美
3.
Research on application of shadow in virtual 3D vision art;
虚拟三维环境下阴影应用的研究
3) Shadows
阴影
1.
We present an algorithm for separating the local gradient information by using Multiple images in the presence of highlights and shadows.
提出一种在多光源下多幅图像来恢复有高光和阴影物体三维表面的方法。
2.
Based on results of change detection using statistical hypothesis test,the intensity,hue and saturation in the YCbCr color space are employed to recognize and eliminate shadows and .
在一种快速动态背景图像初始化的基础上,建立了Gaussian统计背景模型;基于使用统计假设检验方法检测变化区域的结果,利用YCbCr颜色空间的亮度、颜色信息,识别和消除视频序列图像中的阴影和反光等。
4) "Shade
“阴影”
5) shadow price
阴影价格
6) computational shadowgraph
计算阴影
1.
The predicted two-dimensional axisymmetric distributions of density and mass fraction were converted to the three-dimensional distributions,and then the computational shadowgraphs were obtained based on the optics theory of the shadowgraph.
并将计算获得的密度和组分等的轴对称二维分布转换为三维分布,由阴影图的光学原理,绘制了相应的计算阴影图。
参考词条
补充资料：屏蔽效应
多电子原子中核电荷（见原子核）对某一电子的吸引作用，部分地被其他电子对该电子的排斥作用相抵消的效应。氢原子的核电荷和核外电子数都是1,不存在其他电子的作用，这个电子的能量为：
En＝-2.17×10-21/n2
(kJ)
式中n为主量子数。
在多电子原子中，对于某电子而言，由于其他电子对它的斥力，核对它的引力减弱了。如锂原子的核电荷为3，核外第1层有2个电子，第2层有1个电子,后一个电子因受前2个电子的斥力，所受"净引力"减弱了。
屏蔽效应可表示为：
Z*＝Z-σ式中Z*为有效核电荷数；Z为核电荷；σ为屏蔽常数,它表示因电子间斥力被屏蔽掉的部分核电荷，因此原子内某电子的能量为：
En＝-2.17×10-21(Z-σ)2/n2
(kJ)
20世纪30年代，美国科学家J.C.斯莱特根据实验结果提出计算屏蔽常数的规则：
① 把原子中的电子写成以下几组:（1s）、(2s2p)、(3s3p)、(3d)、(4s4p)、(4d)、(4f)、...等。
② 处于右边的电子对左边各组电子不起屏蔽作用，即σ＝0。
③ (nsnp)相互间的屏蔽常数σ＝0.35，对于1s,σ＝0.30。
④ (n-1)层电子对ns、np层电子屏蔽的σ＝0.85。
⑤ (n-2)层及更里层电子对 n层电子的屏蔽是完全的，即σ＝1.00。
⑥ 处于左边各组电子对nd、nf的屏蔽常数σ＝1.00。
根据这些规则就能求得有效核电荷。如氮的核外有7个电子(1s)2(2s2p)5，则得：
σ＝(2×0.85)+(4×0.35)＝3.10
Z*＝7－3.10＝3.9即氮原子中对(2s2p)上某电子的有效核电荷为 3.9。又如钒的核外电子为:(1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)3(4s)2。对4s的屏蔽：
σ＝(10×1.00)+(11×0.85)+0.35＝19.7
Z*＝23-19.7＝3.3
即
s、p对核电荷屏蔽强于d、f，与s、p电子云径向分布离核较近有关；从另一方面看,nsnp电子受(n-1)层电子屏蔽不完全。
按斯莱特规则计算得到的Z*,虽不够精确,却有助于对原子体积和电负性等的理解。
En＝-2.17×10-21/n2
(kJ)
式中n为主量子数。
在多电子原子中，对于某电子而言，由于其他电子对它的斥力，核对它的引力减弱了。如锂原子的核电荷为3，核外第1层有2个电子，第2层有1个电子,后一个电子因受前2个电子的斥力，所受"净引力"减弱了。
屏蔽效应可表示为：
Z*＝Z-σ式中Z*为有效核电荷数；Z为核电荷；σ为屏蔽常数,它表示因电子间斥力被屏蔽掉的部分核电荷，因此原子内某电子的能量为：
En＝-2.17×10-21(Z-σ)2/n2
(kJ)
20世纪30年代，美国科学家J.C.斯莱特根据实验结果提出计算屏蔽常数的规则：
① 把原子中的电子写成以下几组:（1s）、(2s2p)、(3s3p)、(3d)、(4s4p)、(4d)、(4f)、...等。
② 处于右边的电子对左边各组电子不起屏蔽作用，即σ＝0。
③ (nsnp)相互间的屏蔽常数σ＝0.35，对于1s,σ＝0.30。
④ (n-1)层电子对ns、np层电子屏蔽的σ＝0.85。
⑤ (n-2)层及更里层电子对 n层电子的屏蔽是完全的，即σ＝1.00。
⑥ 处于左边各组电子对nd、nf的屏蔽常数σ＝1.00。
根据这些规则就能求得有效核电荷。如氮的核外有7个电子(1s)2(2s2p)5，则得：
σ＝(2×0.85)+(4×0.35)＝3.10
Z*＝7－3.10＝3.9即氮原子中对(2s2p)上某电子的有效核电荷为 3.9。又如钒的核外电子为:(1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)3(4s)2。对4s的屏蔽：
σ＝(10×1.00)+(11×0.85)+0.35＝19.7
Z*＝23-19.7＝3.3
即
s、p对核电荷屏蔽强于d、f，与s、p电子云径向分布离核较近有关；从另一方面看,nsnp电子受(n-1)层电子屏蔽不完全。
按斯莱特规则计算得到的Z*,虽不够精确,却有助于对原子体积和电负性等的理解。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。