1) atmosphere-vegetation interaction
大气-植被相互作用
2) vegetation-atmosphere interaction
植被-大气相互作用
3) soil-vegetation-atmosphere interaction
土壤-植被-大气相互作用
4) Vegetation-atmosphere interactions
气候-植被相互作用
5) Climatevegetation
植被气候相互作用
补充资料：大气污染物的相互作用
地球的大气圈主要由氮(N2)、氧(O2)、水蒸汽、二氧化碳(CO2)及其他微量惰性气体组成。这个大气体系是相当稳定的。由于人类的活动，大量污染物进入大气系统。例如城市和工矿区向大气排放各种污染物，其中量最大而分布最广的是二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、碳氢化合物（HC）、一氧化碳(CO)，以及含有多种有机物、无机物和煤烟的颗粒物。这些污染物在一定条件下可聚积到较高浓度，在太阳光的紫外线照射下就会相互作用，发生一系列气相、液相和气-固相等大气化学反应,产生一系列新的化学物质，如臭氧、过氧乙酰硝酸酯、醛、酮、酯、有机酸，以及硫酸和硫酸盐、硝酸和硝酸盐等。从污染源直接排放的污染物，称为一次污染物；一次污染物在大气中通过化学作用产生的污染物，称为二次污染物。
光化学烟雾的形成过程
一氧化氮向二氧化氮的转化 已经证实光化学烟雾的发生是由 NO2的光分解开始的。污染源排出的氮氧化物绝大部分为NO,它在大气中向NO2转化的速度很快，不能用普通的氧化反应来解释。通过研究认识到，是大气中存在的羟基(-OH)与HC、CO、SO2等发生链式反应,加速了NO向NO2的转化。NO2吸收太阳光的紫外辐射后,发生下列光化学反应：
NO2+hv(λ≤3 979??)─→NO+O(3p)
NO2+hv(λ＞4 050??)─→NO壗 所生成的三重态氧原子O(3p)与周围空气中的 O2反应生成O3(臭氧)，生成的O3和O(3p)等再与大气的HC,特别是其中的烯烃发生化学反应，生成醛、有机酸、过氧乙酰硝酸酯、过氧丙酰硝酸酯、过氧苯甲酰硝酸酯，以及自由基、自由氧原子等中间产物。其中典型反应是C3H6－NOx混合物在空气中受紫外光照射发生的化学反应。
臭氧与烯烃的反应 O3和烯烃的反应一般按下式进行：
然后双自由基发生分解。随着双自由基分子量的增大，振动自由度就会增加，容易逸散过多的能量，其分解的比例就越来越小。通常还会出现更复杂的机制，产生醛、醇、酮和自由基等多种物质。其中还会产生α-羰基氢氧化物,这是对植物有剧毒的物质。近年来,在O3和烯烃的反应中又发现一种新型的化合物──二氧杂环甲烷。这种化合物的发现，提出了一种新的光化学烟雾模式。
三重态氧原子与烯烃的反应 主要是 O(3p)加合在烯烃的双键上形成双自由基，然后进一步分解：
值得提出的是，某些反应过程中会产生单功基含氧杂环物质。这类产物已被证明对某些动物有明显的致癌作用。
O(3p)和苯、甲苯等芳烃反应,除产生一些挥发性产物,如H2O、CO、酚和甲酚等以外,还产生一些含有-CHO和-OH等官能基的非挥发性物质，形成十分有害的有机气溶胶粒子。
氢氧基与烯烃的反应 OH基无论在加速 NO向NO2的转化上，还是在与烯烃的反应上都是相当重要的。OH基在对流层中主要是 NOx与H2O或HO2反应形成的亚硝酸发生光分解而产生的。OH与烯烃的反应是OH加合到双键上形成自由基，然后通过氢原子的转移并进一步与空气中的O2起作用生成醛类等物质。
单重态氧分子过氧化氢基与烯烃的反应 在对流层中，大气分子相互碰撞引起吸收光谱展宽使一些氧分子吸收紫外辐射。另外激发态 NO壗的能量转移，O3 的光分解以及过氧乙酰硝酸酯等的水解作用都会产生单重态O2(1△g)。而HO2(包括-H和-CHO等),主要是醛的光分解和烷基氧的氧化作用产生的。
O2(1△g)和HO2都可以与烯烃反应。O2(1△g)与烯烃的反应速度常数同O3与烯烃的反应速度常数相当，而比O(3P)与烯烃的反应低得多。O2(1△g)的寿命较长,是对人体健康有害的氧化剂。HO2与烯烃的反应速度较OH基与烯烃的反应低得多，但HO2在NO向NO2转化反应中起一定的作用。
氮氧化物与烯烃在大气条件下的反应 通常在大气中存在着 O3与烯烃的反应产物双自由基R-凗H-O-凞。它与O2和NO2相继反应产生过氧乙酰硝酸酯类物质。
在大气中会产生NO3：
NO3进一步与烯烃反应最终会产生一种叫做 2,3-丁二醇二硝酸酯的物质：
污染物在二氧化硫氧化过程中的作用
二氧化硫气相均相化学反应 在无光的情况下SO2与O2的反应通常极其缓慢；即使在太阳的紫外光作用下，清洁空气中的SO2和O2的光化学反应速度也是很低的,每小时少于0.01％。在被污染的特别是存在NOx和HC的空气中,由于光化学反应产生的OH、CH3O2、HO2等物质,使SO2发生氧化的转化率按SO2计算分别为每小时2.7%、2.0％、1.9％。其氧化反应式如下：
二氧化硫在水相中的非均相氧化 通常在云层及霾、雾中,每立方米空气约含有1毫克直径小于50微米的水滴。空气中的SO2与水滴相遇，其化学反应为：
这种无催化剂作用的液相氧化，速度通常是不大的。城市和工矿区中的一次污染物中含有较多的Mn2+和Fe2+等过渡金属离子，它们的催化作用，加快了溶解在颗粒物表面水膜中的O2与SO2的反应速度。如在Mn2+离子的催化下，SO2的氧化速率可达每小时1％。其反应通常是络合催化过程：
在临近地面的低空，由于存在酸和醇，这些反应的速度通常要降低一个数量级。大气中的氮(NH3)溶解在水滴中形成NH嬃，也能加快SO2的氧化速度。
在被污染的大气中，往往因光化学反应而产生浓度较高的O3和H2O2等。这些物质在液相中氧化SO2的速率，在各种氧化途径中可能是较高的,如O3可使液相中SO2的氧化速率达到每小时13％。
二氧化硫在固体颗粒物表面上的吸附和氧化 大气中的SO2会被颗粒物吸附、富集和传递。颗粒物表面的三氧化二铁(Fe2O3)、三氧化二铝(Al2O3)、二氧化锰(MnO2)等金属氧化物和活性炭等起催化作用,会使附着的SO2很快形成SO厈。如在活性炭表面上SO2的氧化速率可高达每小时30％。但是随着反应产物的积累，颗粒物就失去表面活性中心，逐渐达到饱和状态，使这种氧化过程停止下来。
金属氧化物的固体颗粒表面上的SO2氧化过程,需要很高的温度，所以只能在离开烟囱几分钟内的烟羽中发生，在广域的常温大气中不会发生。
污染空气中二氧化硫-氮氧化物-碳氢化物体系的相互作用
氮氧化物－碳氢化物加速二氧化硫氧化 如上所述，空气中含有NOx和HC,在太阳光照射下会产生OH、CH3O2、HO2以及O3和H2O2等物质。其中OH、CH3O2、HO2等自由基会大大地加速SO2的均相氧化。而O3和H2O2等将在云、霾、雾和颗粒物表面的水膜中与溶解在其中的 SO2起强烈的液相氧化作用，从而大大加速SO2的氧化。
二氧化硫促进氮氧化物－碳氢化物体系中颗粒物的形成 二烯烃或环烯烃与NO2的混合物在太阳光照射下会产生大量有机颗粒物。烷烃和直链单烯烃与 NO2混合物即使在太阳光下也很少生成有机颗粒物;但是当SO2进入直链单烯烃和NO2混合体系,在太阳光照射下会大量产生颗粒物，其生成量随烃类含碳数的增加而增加。
光化学烟雾的形成过程
一氧化氮向二氧化氮的转化 已经证实光化学烟雾的发生是由 NO2的光分解开始的。污染源排出的氮氧化物绝大部分为NO,它在大气中向NO2转化的速度很快，不能用普通的氧化反应来解释。通过研究认识到，是大气中存在的羟基(-OH)与HC、CO、SO2等发生链式反应,加速了NO向NO2的转化。NO2吸收太阳光的紫外辐射后,发生下列光化学反应：
臭氧与烯烃的反应 O3和烯烃的反应一般按下式进行：
然后双自由基发生分解。随着双自由基分子量的增大，振动自由度就会增加，容易逸散过多的能量，其分解的比例就越来越小。通常还会出现更复杂的机制，产生醛、醇、酮和自由基等多种物质。其中还会产生α-羰基氢氧化物,这是对植物有剧毒的物质。近年来,在O3和烯烃的反应中又发现一种新型的化合物──二氧杂环甲烷。这种化合物的发现，提出了一种新的光化学烟雾模式。
三重态氧原子与烯烃的反应 主要是 O(3p)加合在烯烃的双键上形成双自由基，然后进一步分解：
值得提出的是，某些反应过程中会产生单功基含氧杂环物质。这类产物已被证明对某些动物有明显的致癌作用。
O(3p)和苯、甲苯等芳烃反应,除产生一些挥发性产物,如H2O、CO、酚和甲酚等以外,还产生一些含有-CHO和-OH等官能基的非挥发性物质，形成十分有害的有机气溶胶粒子。
氢氧基与烯烃的反应 OH基无论在加速 NO向NO2的转化上，还是在与烯烃的反应上都是相当重要的。OH基在对流层中主要是 NOx与H2O或HO2反应形成的亚硝酸发生光分解而产生的。OH与烯烃的反应是OH加合到双键上形成自由基，然后通过氢原子的转移并进一步与空气中的O2起作用生成醛类等物质。
单重态氧分子过氧化氢基与烯烃的反应 在对流层中，大气分子相互碰撞引起吸收光谱展宽使一些氧分子吸收紫外辐射。另外激发态 NO壗的能量转移，O3 的光分解以及过氧乙酰硝酸酯等的水解作用都会产生单重态O2(1△g)。而HO2(包括-H和-CHO等),主要是醛的光分解和烷基氧的氧化作用产生的。
O2(1△g)和HO2都可以与烯烃反应。O2(1△g)与烯烃的反应速度常数同O3与烯烃的反应速度常数相当，而比O(3P)与烯烃的反应低得多。O2(1△g)的寿命较长,是对人体健康有害的氧化剂。HO2与烯烃的反应速度较OH基与烯烃的反应低得多，但HO2在NO向NO2转化反应中起一定的作用。
氮氧化物与烯烃在大气条件下的反应 通常在大气中存在着 O3与烯烃的反应产物双自由基R-凗H-O-凞。它与O2和NO2相继反应产生过氧乙酰硝酸酯类物质。
在大气中会产生NO3：
NO3进一步与烯烃反应最终会产生一种叫做 2,3-丁二醇二硝酸酯的物质：
污染物在二氧化硫氧化过程中的作用
二氧化硫气相均相化学反应 在无光的情况下SO2与O2的反应通常极其缓慢；即使在太阳的紫外光作用下，清洁空气中的SO2和O2的光化学反应速度也是很低的,每小时少于0.01％。在被污染的特别是存在NOx和HC的空气中,由于光化学反应产生的OH、CH3O2、HO2等物质,使SO2发生氧化的转化率按SO2计算分别为每小时2.7%、2.0％、1.9％。其氧化反应式如下：
二氧化硫在水相中的非均相氧化 通常在云层及霾、雾中,每立方米空气约含有1毫克直径小于50微米的水滴。空气中的SO2与水滴相遇，其化学反应为：
这种无催化剂作用的液相氧化，速度通常是不大的。城市和工矿区中的一次污染物中含有较多的Mn2+和Fe2+等过渡金属离子，它们的催化作用，加快了溶解在颗粒物表面水膜中的O2与SO2的反应速度。如在Mn2+离子的催化下，SO2的氧化速率可达每小时1％。其反应通常是络合催化过程：
在临近地面的低空，由于存在酸和醇，这些反应的速度通常要降低一个数量级。大气中的氮(NH3)溶解在水滴中形成NH嬃，也能加快SO2的氧化速度。
在被污染的大气中，往往因光化学反应而产生浓度较高的O3和H2O2等。这些物质在液相中氧化SO2的速率，在各种氧化途径中可能是较高的,如O3可使液相中SO2的氧化速率达到每小时13％。
二氧化硫在固体颗粒物表面上的吸附和氧化 大气中的SO2会被颗粒物吸附、富集和传递。颗粒物表面的三氧化二铁(Fe2O3)、三氧化二铝(Al2O3)、二氧化锰(MnO2)等金属氧化物和活性炭等起催化作用,会使附着的SO2很快形成SO厈。如在活性炭表面上SO2的氧化速率可高达每小时30％。但是随着反应产物的积累，颗粒物就失去表面活性中心，逐渐达到饱和状态，使这种氧化过程停止下来。
金属氧化物的固体颗粒表面上的SO2氧化过程,需要很高的温度，所以只能在离开烟囱几分钟内的烟羽中发生，在广域的常温大气中不会发生。
污染空气中二氧化硫-氮氧化物-碳氢化物体系的相互作用
氮氧化物－碳氢化物加速二氧化硫氧化 如上所述，空气中含有NOx和HC,在太阳光照射下会产生OH、CH3O2、HO2以及O3和H2O2等物质。其中OH、CH3O2、HO2等自由基会大大地加速SO2的均相氧化。而O3和H2O2等将在云、霾、雾和颗粒物表面的水膜中与溶解在其中的 SO2起强烈的液相氧化作用，从而大大加速SO2的氧化。
二氧化硫促进氮氧化物－碳氢化物体系中颗粒物的形成 二烯烃或环烯烃与NO2的混合物在太阳光照射下会产生大量有机颗粒物。烷烃和直链单烯烃与 NO2混合物即使在太阳光下也很少生成有机颗粒物;但是当SO2进入直链单烯烃和NO2混合体系,在太阳光照射下会大量产生颗粒物，其生成量随烃类含碳数的增加而增加。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条