1) Clausius equality
克劳修斯等式
1.
Some inappropriate parts about the proof of Clausius equality in some textbooks and literatures are pointed out ,and the correct method is given.
指出了现行大多数物理教材和有关文献中关于克劳修斯等式证明的不足 ,并给出了正确的证明方法 。
2) Clausius inequality
克劳修斯不等式
1.
Supplement to the proof of the Clausius inequality;
克劳修斯不等式证明的一点补充
2.
From the point of the general criterion of equilibrium——Clausius inequality,we discussed the various expressions of criteria in terms of the entropy,the Helmholtz energy,the Gibbus energy and the reversibility of physical and chemical changes in different processes with the specified constraint conditions.
本文从平衡判据的普遍规律——克劳修斯不等式出发,按照不同的过程条件,分别讨论了熵判据、亥氏函数和吉氏函数判据以及相变化和化学变化的可逆性判据。
4) Clausius-Duhem inequality
克劳修斯—杜亨不等式
6) carnot clausius inequality
卡诺 克劳修斯不等式
补充资料：克劳修斯
| 克劳修斯（1822～1888） Clausius，Rudolph 德国物理学家。热力学奠基人之一。1822年1月2日生于普鲁士的克斯林（今波兰科沙林），1888年8月24日卒于波恩。1840年入柏林大学，1847年获哈雷大学哲学博士学位。1850年因发表论文《论热的动力以及由此导出的关于热本身的诸定律》而闻名。1855年任苏黎世工业大学教授，1867年任德国维尔茨堡大学教授，1869年起任波恩大学教授。 在1850年那篇论文中，克劳修斯肯定了J.P.焦耳由实验确立的热与功的相当性（热功当量）而完全否定了热质说；他分清了热能与内能这两概念的关系和区别并明确内能U属物质的一种状态函数而功A与热量Q则否，因此就对理想气体而言写出了热力学第一定律的表达式dQ＝dU＋pdV＝dU＋dA。他进而又断定了S.卡诺的卡诺定理结论的正确性及其推理中的失误，他认为这两者间的矛盾只有立足于“热不能自发地从低温物体向高温物体转移”的基本观点才能解决，这观点就是首先由他提出的热力学第二定律的克氏表述 。在1854年《热力学第二定律的另一形式》的论文中，他又进一步证明了在可逆过程中  dQ／T＝0 ，从中得出了他定名为熵S的重要状态参量。他用熵把热力学第二定律归结为熵定理（即孤立系统的熵永不减小）。当然，他推断的“宇宙总能不变而熵趋于一最大值”的“热寂论”是可疑甚至是全错的，但仍不失用物理来探讨宇宙问题的一个历史性的尝试。他还从热力学理论推导出原由B.-P.-E.克拉珀龙由热质说首先得到的现称的克拉珀龙-克劳修斯方程。克劳修斯在气体分子运动论上的贡献是提出了严整的均位力积法来处理气体的状态方程，尤其是引进气体分子的自由程的概念来研究气体分子间的碰撞、其所属量（能量、动量和质量）的迁移及分子的几何尺寸与数密度等。这些都为研究气体的输运过程开辟了道路。 |
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