1) Cell Design1 Introduction
电化学池设计
2) A teaching model about the original cell
原电池教学设计
3) battery design
电池设计
1.
Study of CAD system for aircraft Ni-C d battery design;
CAD系统与航空镉镍电池设计
2.
Exploitation of battery design database based on delphi structural language;
基于Delphi结构化语言开发电池设计数据库
3.
Angled towards battery design, this essay analysis the direction of the automatic reaction of 2Cu2++4I→2CuI+I2 and the alike.
从电池设计的角度分析了２Ｃｕ２＋＋２Ｉ－─→２ＣｕＩ＋Ｉ２一类反应的自发进行的方向。
4) prototype structure of single cell
单电池原型化设计
5) primary battery design
原电池设计
1.
Most students studying primary battery design have little idea about how their thinking power should be used.
通过由第一、二类电极设计原电池和有氧化还原电极参与设计的电池的相关实例得出了原电池设计的三个规律,即第一,物质的方向性;第二,根据阳极发生氧化,阴极发生还原,拆分电池反应,拆分时的电极反应所形成的电极要符合电极种类定义;第三,设计的电极反应相加又能还原到原来的给定反应。
6) Electrochemical cell
电化学池
1.
The method, the applications of in-situ FTIR spectroelectrochemistry (FTIRS) and the development of IR spectroelectrochemical cell were reviewed.
本论文首先综述了现场红外光谱电化学的方法、研究进展以及红外光谱电化学池的发展，研制了一种性能良好的双光窗夹套式红外反射薄层电化学池，开展了苯二酚类物质和生物活性物质褪黑素的电化学和现场红外光谱电化学研究，主要包括：邻苯二酚和对苯二酚的电化学氧化还原过程机理的研究以及生物活性物质褪黑素在水体系和非水体系中电化学氧化过程机理的研究等，为了解这些重要物质的反应路径提供了分子水平的有用信息，对环境科学和生命科学的研究：具有重要的意义。
补充资料：电化学动力学
由于电化学的反应必须在电极的金属｜电解质界面上才能进行，电化学动力学的主要对象是电极反应动力学。电极反应是一种非均相化学反应，所以电极反应动力学的方法与非均相化学反应动力学很类似。它的反应历程必须包括金属｜电解质界面上的迁越步骤（见迁越超电势）和扩散步骤（见扩散超电势）。迁越步骤是电极反应区别于其他非均相化学反应的标志，是电极反应的基本步骤。为使迁越步骤能持续进行，反应物必须从电解质本体扩散到电极界面;生成物也必须扩散离去,这是与非均相化学反应类似的。此外，在液相电解质中也可能在迁越步骤的前后发生前置反应和后续反应等化学反应步骤。在电极金属表面也可能发生固相的形成和溶解步骤。如果形成的物相是金属，这就是电（沉）积过程（见电镀）；如果是绝缘体或半导体，则电极金属可能被钝化（见金属钝化）或产生光电效应（见光电化学和半导体电化学）。特别要提出的是在电极界面上经常发生的吸附现象，它能改变电极界面结构并对电极过程产生明显的干扰。它可以促进化学反应(见电催化)，也可以阻滞电极反应，如金属腐蚀中缓蚀剂的作用。
以上各步骤所需的超电势可以分别称为迁越超电势ηCT、扩散超电势ηd、反应超电势ηr(ηd和 ηr合称为浓差极化）等等。电极反应总的超电势应是各串联步骤超电势之和，其中"速控步骤"的超电势是主导的。但在实际测量过程中，电极电势(位)是相对于某一参比电极进行测量的，在参比电极的鲁金毛细管口到工作电极的金属表面这一段距离间，通电时存在欧姆电势（即电位降，停电时消失），这就是电阻极化。电阻极化是因电解液的电阻（与电池的设计有关）和可能存在的金属表面被膜的电阻引起的，它与电极反应无关，故计算总超电势时应予扣除，或在测量时进行校正。
总之,电极反应往往是相当复杂的过程。电极反应动力学的任务就是根据实验事实，包括利用各种稳态技术和暂态技术的电化学研究方法获得的各类极化曲线（见极化和超电势）和电化学参数，以及利用各种非电化学方法所得信息，推断反应历程和"速率控制步骤"（简称速控步骤），得出动力学方程，并与根据动力学理论得到的各个基元步骤的动力学特征进行对比，从而推论出合理的电极反应机理，以便最终为生产实际提供控制电化学过程的依据。
参考书目
查全性著：《电极过程动力学导论》,科学出版社,北京，1976。
以上各步骤所需的超电势可以分别称为迁越超电势ηCT、扩散超电势ηd、反应超电势ηr(ηd和 ηr合称为浓差极化）等等。电极反应总的超电势应是各串联步骤超电势之和，其中"速控步骤"的超电势是主导的。但在实际测量过程中，电极电势(位)是相对于某一参比电极进行测量的，在参比电极的鲁金毛细管口到工作电极的金属表面这一段距离间，通电时存在欧姆电势（即电位降，停电时消失），这就是电阻极化。电阻极化是因电解液的电阻（与电池的设计有关）和可能存在的金属表面被膜的电阻引起的，它与电极反应无关，故计算总超电势时应予扣除，或在测量时进行校正。
总之,电极反应往往是相当复杂的过程。电极反应动力学的任务就是根据实验事实，包括利用各种稳态技术和暂态技术的电化学研究方法获得的各类极化曲线（见极化和超电势）和电化学参数，以及利用各种非电化学方法所得信息，推断反应历程和"速率控制步骤"（简称速控步骤），得出动力学方程，并与根据动力学理论得到的各个基元步骤的动力学特征进行对比，从而推论出合理的电极反应机理，以便最终为生产实际提供控制电化学过程的依据。
参考书目
查全性著：《电极过程动力学导论》,科学出版社,北京，1976。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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