1) weakness
[英]['wi:knəs] [美]['wiknəs]
弱质性
1.
Due to the restriction of resources,environment,institutions & organizations,the forestry industry shows weakness in “Three north” regions.
三北地区林业产业具有一种弱质性的特点,这种弱质性主要是受制于资源、环境、制度、组织的约束,本文通过对其林业产业弱质性的分析,试图寻找适应于三北地区林业产业发展的思路,旨在通过特色资源培育,科学技术开发,有效的制度创新,以及积极培育龙头企业和社会中间组织等方式,促进三北地区林业产业的发展。
2.
But they still have great weakness.
改革开放以来,我国企业的技术创新能力有所提高,但仍体现出明显的弱质性。
3.
The unperfection of market and hard competition increase the difficuty of entering market for farmers, and the weaknesses of the farmers of China make the situation even worse.
而农民自身的弱质性 ,更使其在市场进入过程中步履维艰。
2) fragility
[英][frə'dʒiliti] [美][frə'dʒɪlətɪ]
弱质性
1.
By comparing the intermediary business of commercial banks in China s small and medium cities with those in big cities,it s found that the intermediary business in small and medium cities is far behind that of big cities and western developed countries,and there is comparative fragility.
通过对我国中小城市与大城市的商业银行中间业务的比较,发现我国商业银行中间业务在中小城市的发展水平远落后于我国大城市和西方发达国家,中小城市的商业银行在中间业务上存在较大弱质性。
3) weak β-property
弱β性质
1.
In this paper,we prove that normal θ refinable spaces have weak β-property,which improve a result of K.
本文证明了正规θ－加细空间具有弱β性质，还证明了在正则可膨空间，仿紧性与性质弱ｂ１等价。
4) property weak b 1
性质弱b1
5) Weak lebesgue property
弱Lebesgue性质
6) Weak* lebesgue property
弱*Lebesgue性质
补充资料：强电解质和弱电解质
电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的"分子"（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条