1) atomicbond energy
原子键能
2) atomic binding
原子键;原子键联
3) energy level difference of bonding atomic orbitals
成键原子轨道能级差
5) atomistic binding
原子键合
6) diatomic bond
双原子键
1.
By means of the improved electrostatic three-center model of diatomic bonds and its expressions for physical quantities, the relations between effective bond charge density, bond-stretching force constant and characteristic frequency are fitted.
本文应用修正的双原子键三中心静电模型及其有关物理参量表达式，拟合了有效键电荷稠度与键的力常数和特征频率之间的关系；建立了偶极矩、核四极矩偶合常数中的场梯度及晶体非线性光学系数的近似理论表达式。
补充资料：共价键键能
分子式：
分子量：
CAS号：
性质：在标准状况下，双原子分子的解离能就是它的键能。它反映了该键的强度。对于多原子分子，由于断开一个键分成两部分时，每一部分都可能有键或电子的重排，因而键的解离能并不等于键能。一个分子中全部化学键键能的总和等于该分子分解为组成它的全部原子时所需要的能量。据此，可由解离能实验值归纳得到共价键键能平均值。例如，CH4分解为1个C和4个H所需能量为1665千焦/摩，由此得C—H键的键能EC-H=1/4 ×1665=416.5千焦/摩。
分子量：
CAS号：
性质：在标准状况下，双原子分子的解离能就是它的键能。它反映了该键的强度。对于多原子分子，由于断开一个键分成两部分时，每一部分都可能有键或电子的重排，因而键的解离能并不等于键能。一个分子中全部化学键键能的总和等于该分子分解为组成它的全部原子时所需要的能量。据此，可由解离能实验值归纳得到共价键键能平均值。例如，CH4分解为1个C和4个H所需能量为1665千焦/摩，由此得C—H键的键能EC-H=
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条