1) activation energy of thermodecomposition reaction
热解活化能
2) thermal degradation activation energy
热分解活化能
1.
The thermal degradation activation energy of the sample was about 51.
对样品力学性能的测试表明,聚脲的断裂强度及其弹性模量随二异氰酸酯与二胺摩尔比(NCO/NH2)的增加先是有所增强,但随之又明显下降;通过对样品的热重分析,估算了样品的初始热分解活化能为51。
2.
The thermal degradation activation energy(E_a) of ABS is in the range of 59.
结果表明,ABS的TGA曲线只有1个失重区间,随着升温速率的增加,起始和峰值失重温度增加,热分解温度为380～480℃;ABS热分解活化能(E_a)在59。
3) thermal degradation activation energy
热降解活化能
1.
The thermal degradation activation energy was calculated with Horowitz-Metzger method, Coats-Redfern method, and Krevelen-Heerden-Huntjens method, respectively.
将胶原纤维在一定浓度的NaOH溶液中处理一定时间后,采用热重法(TG)和微分热重分析(DTG)研究其热降解行为,用Horowitz-Metzger法、Coats-Redfern法和Krevelen-Heerden-Huntjens法计算了其热降解活化能,得到了未处理胶原纤维和不同浓度碱溶液处理后的胶原纤维的热降解活化能范围。
4) Pyrolysis Activation Energy
热裂解活化能
5) Pyrolysis-activation
热解-活化
6) dissolution activation energy
溶解活化能
补充资料：活化能
| 活化能 activation energy 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为： E＝RT2（dlnκ／dT）（2） 在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。 式（1）可写成： lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／T作图，即可由所得直线的斜率求出E值。也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得E值。 对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物理意义。 |
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参考词条