1) zinc ammonia complex
锌氨配合物
2) lysine complexes of zinc
赖氨酸锌配合物
1.
The synthesis of lysine complexes of zinc by solid state reaction with microwave irradiation is investigated.
以赖氨酸和二水醋酸锌为原料,采用微波辐射,固相合成得到赖氨酸锌配合物。
3) Zinc bisglycinate
甘氨酸锌配合物
1.
Zinc bisglycinate was synthesized by melting glycine and zinc acetate.
以甘氨酸和乙酸锌为原料,采用熔融法合成了甘氨酸锌配合物,其合成的最佳工艺条件为:原料摩尔比n甘氨酸∶n乙酸锌=2∶1,在刚好熔融状态下,即反应温度大约在125°C左右,反应时间0。
4) Amino acid modified porphyrinatozinc (Ⅱ)
氨基酸卟啉锌配合物
5) zinc complex with L-lysine
L-赖氨酸锌配合物
6) zinc complexes
锌配合物
1.
Theoretical investigation on the photophysical properties of bis(dipyrrinato)zinc complexes;
双联吡咯啉类锌配合物的光物理性质的理论研究
2.
8-Hydroxyquinoline Derivatives 3 and 4 and their zinc complexes 5 and 6 have been synthesized.
设计合成了8-羟基喹啉衍生物3和4以及它们的金属锌配合物5和6,化合物3和4经质谱(MS)、元素分析(EA)、红外光谱(IR)、紫外光谱(UV)、核磁共振氢谱(1HNMR)进行表征,并测定了它们的荧光性质,与2-甲基-8-羟基喹啉(λmax=390nm)比较表明,化合物3和4的荧光红移80～150nm;用X射线单晶衍射仪测定了化合物3的晶体结构,晶体属于三斜晶系,空间群P1,a=0。
补充资料：氨配合物
一类氨分子与金属离子的配位化合物(简称配合物)。氨和水都是最普通的小分子配体，氨的配位能力仅次于水。对于元素周期表(见彩图)右边的过渡元素，氨的键合能力大都超过水。
一些典型氨配合物是：[Co(NH3)6]Cl2(玫瑰红色)、[Co(NH3)6]Cl3(黄色)、 [Cu(NH3)4]Cl2（深蓝色）、[Cr(NH3)6]Cl3（黄色）、[Ni(NH3)6]Cl2 渡Ir(NH3)6]Cl3(白色)、[Pt(NH3)4]Cl2·H2O(无色)、[Ag(NH3)2]Cl（无色），以及杂有其他配体的氨配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3(玫瑰红色)、[Cr(NH3)4Cl2]（顺式为紫色、反式为绿色）等。这些氨配合物形式上类似盐的水合物,但它们的一般性能很不相同。例如,水合钴(Ⅲ)盐很不稳定，而[Co(NH3)6]3+的盐就非常稳定；反之，水合钴(Ⅱ)盐很稳定,而[Co(NH3)6]2+ 的盐却是强还原剂。不同金属的氨配合物在稳定性方面差别很大。例如钴(Ⅲ)、铬(Ⅲ)及铂(Ⅱ)、(Ⅳ)的氨配合物的稳定性好，加热到200℃以上不释放出NH3，在氢氧化钠或盐酸溶液中也不发生变化；铜、银、锌及钴(Ⅱ)的氨配合物能存在于水溶液中，但在稀的酸或碱的水溶液中即分解；铁的氨配合物则不可能由水溶液制得；碱金属、碱土金属的氨配合物仅在低温下稳定，遇水即完全分解。
能够生成氨配合物的金属主要是过渡元素的后部分，通常是将金属盐的水溶液用氨处理即得，有的则须在无水条件下制备。制备的难易有时不能用来判断所生成的氨配合物的稳定性。例如很容易被酸分解的铜、银、锌的氨配合物，只要加氨到该金属离子的水溶液中便可制得；而很稳定的 [Cr(NH3)6]Cl3则须用液态氨和无水 CrCl3在氨基钠NaNH2的催化作用下才能制得。
金属离子与氨生成配阳离子后,体积大为增加,有时可与大阴离子发生沉淀反应，故某些氨配合物在元素的分离分析中用作沉淀剂。例如,[Co(NH3)6]3+可使偏钒酸根离子在酸性溶液中析出黄色沉淀[Co(NH3)6]4(V6O17)，使钒与磷酸盐、砷酸盐、铁(Ⅲ)、铜(Ⅱ)及钙(Ⅱ)分离。[Co(NH3)5NO3]2+ 是半微量测定磷酸根的沉淀剂。金属离子与氨配位后颜色发生变化，常可用来鉴别和测定这些金属元素。例如,深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ 广泛用于铜的比色分析(见比色法)。顺-二氯化二氨合铂(简称"顺铂")具有抑制多种动物肿瘤生长的能力,在临床上对生殖、泌尿系统癌，鼻咽癌和头颈部癌等有显著的疗效。
一些典型氨配合物是：[Co(NH3)6]Cl2(玫瑰红色)、[Co(NH3)6]Cl3(黄色)、 [Cu(NH3)4]Cl2（深蓝色）、[Cr(NH3)6]Cl3（黄色）、[Ni(NH3)6]Cl2 渡Ir(NH3)6]Cl3(白色)、[Pt(NH3)4]Cl2·H2O(无色)、[Ag(NH3)2]Cl（无色），以及杂有其他配体的氨配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3(玫瑰红色)、[Cr(NH3)4Cl2]（顺式为紫色、反式为绿色）等。这些氨配合物形式上类似盐的水合物,但它们的一般性能很不相同。例如,水合钴(Ⅲ)盐很不稳定，而[Co(NH3)6]3+的盐就非常稳定；反之，水合钴(Ⅱ)盐很稳定,而[Co(NH3)6]2+ 的盐却是强还原剂。不同金属的氨配合物在稳定性方面差别很大。例如钴(Ⅲ)、铬(Ⅲ)及铂(Ⅱ)、(Ⅳ)的氨配合物的稳定性好，加热到200℃以上不释放出NH3，在氢氧化钠或盐酸溶液中也不发生变化；铜、银、锌及钴(Ⅱ)的氨配合物能存在于水溶液中，但在稀的酸或碱的水溶液中即分解；铁的氨配合物则不可能由水溶液制得；碱金属、碱土金属的氨配合物仅在低温下稳定，遇水即完全分解。
能够生成氨配合物的金属主要是过渡元素的后部分，通常是将金属盐的水溶液用氨处理即得，有的则须在无水条件下制备。制备的难易有时不能用来判断所生成的氨配合物的稳定性。例如很容易被酸分解的铜、银、锌的氨配合物，只要加氨到该金属离子的水溶液中便可制得；而很稳定的 [Cr(NH3)6]Cl3则须用液态氨和无水 CrCl3在氨基钠NaNH2的催化作用下才能制得。
金属离子与氨生成配阳离子后,体积大为增加,有时可与大阴离子发生沉淀反应，故某些氨配合物在元素的分离分析中用作沉淀剂。例如,[Co(NH3)6]3+可使偏钒酸根离子在酸性溶液中析出黄色沉淀[Co(NH3)6]4(V6O17)，使钒与磷酸盐、砷酸盐、铁(Ⅲ)、铜(Ⅱ)及钙(Ⅱ)分离。[Co(NH3)5NO3]2+ 是半微量测定磷酸根的沉淀剂。金属离子与氨配位后颜色发生变化，常可用来鉴别和测定这些金属元素。例如,深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ 广泛用于铜的比色分析(见比色法)。顺-二氯化二氨合铂(简称"顺铂")具有抑制多种动物肿瘤生长的能力,在临床上对生殖、泌尿系统癌，鼻咽癌和头颈部癌等有显著的疗效。
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