1) transference number
锂离子迁移数
1.
8×10~(-6) S/cm when the molecule ratio of O/Li was 16∶1 at room temperature,and the ionic transference number of Li~+ was t_+=0.
8×10-6S/cm,锂离子迁移数t+=0。
2) Li-ion transfer
锂离子迁移性
1.
Study on electrochemical performance and Li-ion transfer of Li-Mn-○ compound;
Li-Mn-○化合物的电性能与锂离子迁移性研究
3) ion transference number
离子迁移数
1.
The result shows that complex with 40% (mass) plasticizer behaves single-ion conduction characteristics, and the complex has a lithium ion transference number of 0.
含４０％（ｍａｓｓ）增塑剂的复合物具有单离子导电特征，锂离子迁移数高达０。
4) ions transference number
离子迁移数
1.
The ionic conductivity, ions transference number and activation energy for ions migration of the resulting polymer electrolyte were measured by electrochemical methods.
运用电化学方法测试了Al2O3含量对PVDF-HFP电解质膜的离子电导率、Li+离子迁移数、Li+离子输运活化能的影响。
5) ionic transference number
离子迁移数
1.
Progress on determining method to ionic transference number in polymer electrolyte;
聚合物电解质离子迁移数测定方法的研究进展
2.
The definition of ionic transference number is narrated by several different ways Its relevant formulas are derived , and then the relationship and identity among them are disclosed.
采用几种不同的方式来表述离子迁移数的定义 ,然后导出相应的数学公式并找出它们之间的联系与等同
3.
65×10 -4 S/cm and its cationic transference number is 0.
６５×１０－４Ｓ／ｃｍ，且其阳离子迁移数为０。
6) transference number
离子迁移数
1.
Determination of transference numbers of NaBr in mixtures of H 2O EtOH at 298.15K;
NaBr在乙醇-水体系中298.15K下的离子迁移数
2.
Transference numbers of NaBr in mixtures of water with methanol have been measured at 298.
建立了一套电动势法测量电解质溶液中离子迁移数的实验装置。
补充资料：离子迁移数
各种离子在导电过程中各自的导电份额（以百分数表示）。例如，对于0.1N 盐酸来说,总电流的83.1％是由 H+承担的，16.9％是由Cl-承担的，因此H+的迁移数t =0.831；Cl-的迁移数tCl-＝0.169。显然,电解质溶液中所有离子迁移数的和应该是1。
迁移数可以通过实验测量，有了迁移数以后，便能求得离子的当量电导Λi。对于某一电解质，它的正、负离子的当量电导可分别写成：
Λ+＝t+Λ Λ-＝t-Λ在无限稀释条件下,迁移数可以用外推法求得。此时,离子淌度U与离子迁移数的关系为：
式中F为法拉第常数。
表中列出了某些离子在无限稀释条件下的淌度 Ui,0，也称极限离子淌度。Ui,0 不受电解质中对应离子的影响，即它们是独立的，符合离子独立移动定律。
有了极限离子淌度就能根据下式：
计算无限稀释条件下离子的当量电导和任何电解质的当量电导。例如，可以根据表中的 和 求得25℃时水溶液中乙酸的 Λ0＝0.00402×96500＝390.7厘米2/(欧·当量)。
表中还提供了不少关于离子在溶液中状态的信息。例如碱金属离子的晶体半径大小顺序为Li+＜Na+＜K+，但它们的淌度大小顺序恰好相反，说明了它们在水介质中不是单独移动,而是带着溶剂水分子一起移动。Li+半径很小，离子周围静电作用力很强，移动时带引的水分子最多，所以在电场作用下,Li+移动得最慢。卤素离子的半径较大，水化数小，它们的离子极限淌度都很接近。H+和OH-的Ui,0比一般离子大得多, 说明它们在溶液中的导电机理与一般离子大不相同。
迁移数可以通过实验测量，有了迁移数以后，便能求得离子的当量电导Λi。对于某一电解质，它的正、负离子的当量电导可分别写成：
Λ+＝t+Λ Λ-＝t-Λ在无限稀释条件下,迁移数可以用外推法求得。此时,离子淌度U与离子迁移数的关系为：
式中F为法拉第常数。
表中列出了某些离子在无限稀释条件下的淌度 Ui,0，也称极限离子淌度。Ui,0 不受电解质中对应离子的影响，即它们是独立的，符合离子独立移动定律。
有了极限离子淌度就能根据下式：
计算无限稀释条件下离子的当量电导和任何电解质的当量电导。例如，可以根据表中的 和 求得25℃时水溶液中乙酸的 Λ0＝0.00402×96500＝390.7厘米2/(欧·当量)。
表中还提供了不少关于离子在溶液中状态的信息。例如碱金属离子的晶体半径大小顺序为Li+＜Na+＜K+，但它们的淌度大小顺序恰好相反，说明了它们在水介质中不是单独移动,而是带着溶剂水分子一起移动。Li+半径很小，离子周围静电作用力很强，移动时带引的水分子最多，所以在电场作用下,Li+移动得最慢。卤素离子的半径较大，水化数小，它们的离子极限淌度都很接近。H+和OH-的Ui,0比一般离子大得多, 说明它们在溶液中的导电机理与一般离子大不相同。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条