1) Dissociation constant of inclusion complex
包合物离解常数
2) acid dissociation constant of drugs
药物酸离解常数
3) inclusion association constant
包合物形成常数
4) dissociation constant
解离常数
1.
Determination of the dissociation constants of magnolol and honokiol by UV spectrophotometry;
紫外吸光光度法测定厚朴酚及和厚朴酚的解离常数
2.
Nonlogarithmic titration method for the determination of dissociation constant of loratadine;
非对数滴定法测定氯雷他定的解离常数
3.
The isoelectric point(I) and dissociation constants,K_(a1) and K_(a2) of 4-hydroxy-3-nitro-pyridine were determined by acid-base titration with a pH meter.
用pH计测定的酸碱滴定法,测定了4-羟基-3-硝基吡啶的等电点(I)和Ka1、Ka2两个解离常数。
5) Dissociation constant
离解常数
1.
Determination of acid dissociation constants of radish red pigment;
萝卜红色素离解常数的测定
2.
Improvement in the experiment principle and the data processing about potentiometric titration determining concentration and dissociation constants of H_3PO_4;
关于《电位滴定法测定磷酸浓度及其各级离解常数》实验原理及数据处理的改进
3.
Determination of the DBC-azo-Chlorine Phosphine's Dissociation constant;
显色剂DBC-偶氮氯膦离解常数的测定
6) Dissociation constants
离解常数
1.
Determination of dissociation constants of arsenazo and stability constants of lanthanum arsenazo complexes in aqueous solution;
偶氮胂显色剂离解常数及其与镧配合物稳定常数的测定
2.
Based on capillary electrophorersis with pulse amperometric detection technique, Konwledge of dissociation constants is important for prediction and understanding the migration behavior of analytes in capillary eletrophoresis.
基于毛细管电泳三脉冲安培检测技术,利用毛细管电泳中不同pH值条件下有效淌度(μeff)与缓冲溶液中[H+]的非线性关系,以及1／μeff缓冲溶液中[H+]的线性关系,测定了2,4-二氯苯酚(DCP)的离解常数。
3.
The dissociation constants of phenol, α naphthol and β naphthol in water ethanol mixed solvent ( I =0 10?mol/L,KCl) were determinded by potentiometric titration.
采用电位滴定法 ,在乙醇 /水混合溶剂体系中 (I=0 10mol/L ,KCl) ,测定了苯酚、α 萘酚与 β 萘酚在不同乙醇含量(V/V总)时的离解常数 。
补充资料：离解常数
分子式：
CAS号：
性质：又称离解常数。弱电解质溶液中，解离的离子与未解离的分子间建立的动态平衡，其平衡常数(K)称为电离常数。如醋酸的电离平衡：HAcH++Ac-，K=aH+·aAC-/aHAc，aH+、aAc-及aHAc分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的活度(mol/L)。K是温度的函数。它是电解质的重要特征数值之一，它的大小反映了弱电解质的强弱。弱酸或弱碱的电离常数，称为酸度常数(Ka)或碱度常数(Kb)。如甲酸的Ka值为1.8×10-3；醋酸的Ka值为1.8×10-4。显然，在水溶液中甲酸的酸度大于醋酸。
CAS号：
性质：又称离解常数。弱电解质溶液中，解离的离子与未解离的分子间建立的动态平衡，其平衡常数(K)称为电离常数。如醋酸的电离平衡：HAcH++Ac-，K=aH+·aAC-/aHAc，aH+、aAc-及aHAc分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的活度(mol/L)。K是温度的函数。它是电解质的重要特征数值之一，它的大小反映了弱电解质的强弱。弱酸或弱碱的电离常数，称为酸度常数(Ka)或碱度常数(Kb)。如甲酸的Ka值为1.8×10-3；醋酸的Ka值为1.8×10-4。显然，在水溶液中甲酸的酸度大于醋酸。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条