1) free energy relationship
自由能关系
1.
1mol·dm-3KNO3 The results show that the stability of binary complexes accord with the Irving-Williams order of metal ions for the same ligand and linear free energy relationship (LFER) between stability of complex and basicity of ligand exist nicely for each metal ion.
结果表明，对于同一种配体，配合物的稳定性均符合金属离子的欧文—威廉序；对于同一种金属离子，在配合物稳定性与配体的碱性之间均存在良好的直线自由能关系。
2) LFER
线性自由能关系
1.
The linear free energy relationship(LFER)exists nicely between lgk and pk_2 of N-Salicylideneaminio acid at the same temperature.
用pH电位滴定法测定了不同温度下Cu(Ⅱ)与五种氨基酸水杨醛席夫碱及ATP形成的三元配合物的稳定常数,发现lgk与pk2之间存在很好的线性自由能关系。
2.
It was found that the linear free energy relationship (LFER) exists nicely between β(111) and pK2.
用pH电位滴定法测定了Zn2+,Cu2+,Ni2+和Co2+与氨基酸水杨醛席夫碱及ATP形成的三元配合物的稳定常数,发现logβ111与pk2之间存在很好的线性自由能关系,研究了三元配合物中配体间的疏水相互作用。
3) Linear free energy relationship
线性自由能关系
1.
The Sverjensky-Molling linear free energy relationship was originally developed to correlate the Gibbs free energies of formation of an isostrutural family of solid phases to the thermodynamic properties of aqueous cations.
Sverjensky与Molling提出的线性自由能关系是根据金属阳离子的热力学性质来预测等结构系列中固体相的标准生成自由能。
2.
The results indicate that a linear free energy relationship formula lg K ex =ρΣσ Φ +ψΣυ+h generally follows for this.
结果表明 ,对于这类萃取体系 ,线性自由能关系式lgKex=ρΣσΦ +ψΣυ+h 普遍成立。
3.
This paper expounded a linear free energy relationship, made comments on important linear free energy relationships, and discussed briefly its wide applications in organic chemistry study.
本文阐述了线性自由能原理，评述了几种重要的线性自由能关系，简述了该原理在有机化学研究中的广泛应用。
4) linear free energy relationship
直线自由能关系
6) systematic free energy
系统自由能
1.
Based on the basic principle and process of Al Cu alloy's Age strengthening,there is a step further theoretical analyses on age strengthening with systematic free energy ,and hole formation and action,and disloction movement.
在AlCu合金时效强化基本原理和过程的基础上,用系统自由能变化、空位形成与作用、位借运动等对时效强化作了进一步的理论分析。
补充资料：线性吉布斯自由能关系
分子式：
CAS号：
性质：有机化合物同系物的一系列反应，由于取代基的改变或反应类型的改变，使反应的活化吉布斯自由能变△≠Gm与反应的标准吉布斯自由能变△rGm间具有线性关系即线性吉布斯自由能关系。从过渡态理论也可推得△≠Gm=x△rGm+[△≠Gm,0-x△rGm,0]，下角标“0”为参照反应物或参照反应的热力学函数。上式也可表示为lg(k/k0)=xlg(k/k0)，k及K为反应的速率常数和平衡常数。该关系提供了从少数化合物的性质来预计大量未知化合物的性能，求算未知反应的速率常数，以及推测过渡态构型。是一个十分有用的规律。
CAS号：
性质：有机化合物同系物的一系列反应，由于取代基的改变或反应类型的改变，使反应的活化吉布斯自由能变△≠Gm与反应的标准吉布斯自由能变△rGm间具有线性关系即线性吉布斯自由能关系。从过渡态理论也可推得△≠Gm=x△rGm+[△≠Gm,0-x△rGm,0]，下角标“0”为参照反应物或参照反应的热力学函数。上式也可表示为lg(k/k0)=xlg(k/k0)，k及K为反应的速率常数和平衡常数。该关系提供了从少数化合物的性质来预计大量未知化合物的性能，求算未知反应的速率常数，以及推测过渡态构型。是一个十分有用的规律。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条