1) the error of acid-basic titration
酸碱滴定误差
1.
Accodlng to proton balanced equation of stoichiometric point in solution,a simple methed of deducing calculating formula of the error of acid-basic titration is brought up in this paper.
根据化学计量点时溶液的质子等衡式（PBE）,提出了推导酸碱滴定误差计算公式的一种简单方法。
2) titration error
滴定误差
1.
The paper puts forward that by using proton balance equation of stoichiometric point,simple and easy derive formula of acid-base titration error for the all circumstances can be leaded.
提出利用化学计量点的质子条件式,可以简易导出各种情况下的酸碱滴定误差公式。
2.
Ringbom had established a equation of coordination titration and applied it to describe titration error quantitatively.
Ringbom在配位滴定中建立一个方程式 ,用以定量描述滴定误差。
3.
According to material balance equation and charge balance equation of the end poiit of titration, acid-base titration error has been calculated in this paper.
根据滴定终点时溶液中的物料平衡方程和电荷平衡方程，计算酸碱滴定误差，方法简单，易于理解和掌握。
3) Acid-base titration
酸碱滴定
1.
Determination of sodium carbonate and sodium bicarbonate in mixed base by acid-base titration combined with inductively coupled plasma atomic emission spectrometry
酸碱滴定法与电感耦合等离子体原子发射光谱法联合测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠
2.
The average numbers of primary and tertiary amine groups in dendrimer materials were measured by acid-base titration.
聚酰胺-胺(PAMAM)是一种有着广泛用途的树形大分子,酸碱滴定分析可以表征合成的PAMAM中所含的伯胺基及叔胺基的数量,因此作为一种重要的辅助表征手段被PAMAM的合成及改性研究者所采用。
3.
The trend in the change of cations and anions concentration during the precipitation of calcium carbonate was studied,and a new method of evaluating scale inhibitors′ efficiency was proposed via acid-base titration.
研究了碳酸盐垢成垢过程中成垢阴、阳离子浓度的变化规律,并在此基础上提出了利用酸碱滴定来评价阻垢剂性能的方法。
4) acid base titration
酸碱滴定
1.
Determination of free alkali,zinc and sodium carbonate in zinc aqueous alkali by uniting EDTA complexometric titration and acid base titration;
EDTA络合滴定与酸碱滴定联合测定含锌碱性溶液中游离碱、锌和碳酸钠
2.
The derivation of acid base titration error formula is a difficult point as well as an important point in teaching analytical chemistry.
酸碱滴定误差公式的推导是分析化学教学的一个难点 ,也是一个重点 。
3.
A kind of method that both safety,environmental and rapid,accurate for the determination of Furfural acidity was searched for the operator by the exploration to the legacy capacity method right away acid base titration and automatic potential titration.
通过对传统容量法即酸碱滴定与自动电位滴定两种方法的探讨,为操作者寻求一种既安全环保又快速准确的测定糠醛酸度的方法。
5) acid alkali titration
酸碱滴定
1.
On processing the analysis of acid alkali titration with Linpang secondary reaction thought;
用林帮的副反应思想处理酸碱滴定分析
2.
This article deals with accurate content of the composition determined by means of acid alkali titration after precipitation separation to present a practical analyzing method for the small enterprises.
针对从事电镀生产的小型企业检测条件比较差的特点 ,从分析方法的实用性入手 ,将被测成份经沉淀分离后 ,采用常规的酸碱滴定法 ,测出被测成份的准确含
3.
The determination of zinc chloride and ammonium chloride in electrolyte of dry cells was stu died based on the principle of complexometric titration and acid alkali titration.
应用络合滴定和酸碱滴定的原理，对干电池电解液中氯化锌氯化铵的测定进行了探讨。
6) acid-base titration
酸碱滴定法
1.
Determination of aluminium in Al-Mn alloy with acid-base titration;
酸碱滴定法测定铝锰合金中铝量
2.
Application of Ringbom Error Formula in Titrimetric Analysis(Ⅰ) ——Acid-base Titrations;
林邦误差公式在滴定分析中的应用(Ⅰ)——酸碱滴定法
3.
An acid-base titration method is proposed for the indirect determination of Ba.
研究了酸碱滴定法间接测定钡含量的方法。
补充资料：滴定误差
也称终点误差。是滴定终点与等当点(见容量分析)不一致所引起的误差，记作TE％，它表示滴定到达终点时所多加（或少加）的滴定剂的量在按计量关系计算应当加的滴定剂的量中所占的百分数。
从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1％～0.2％，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。
对一定的体系来说，终点离等当点愈近，滴定误差就愈小，因此应当根据等当点的情况来选择合适的指示剂。但是对不同的体系，等当点附近的突跃大小是不同的。终点离等当点近，滴定误差未必小；终点离等当点远，滴定误差也未必大。以酸碱滴定为例,如果以0.1Μ氢氧化钠溶液滴定不同强度的一元酸，所产生的滴定误差足以说明以上论述（见表）。由滴定曲线条目中图1所示的曲线可以看出，氢氧化钠滴定盐酸时，等当点附近突跃大，表明加入少量氢氧化钠引起较大的pH变化。因此，即使终点离等当点远些(ΔpH为2.7pH单位)，所引起的滴定误差仍很小，只有 0.1％。在滴定硼酸时，等当点附近pH变化缓慢，说明要改变较大的pH需要加入较多的滴定剂，这时即使能找到在等当点变色的指示剂，但由于人眼判断终点会产生0.3pH单位的误差,即终点与等当点相差 ±0.3pH单位，所造成的滴定误差很大，达到±2.8％。显然，氢氧化钠不能准确滴定硼酸。
滴定误差公式清楚地说明各种因素的影响，对一元弱酸（或弱碱）的滴定，其误差公式为：
式中Kt为滴定反应的平衡常数，它与酸、碱的离解常数有关;CEP为被滴物的浓度(以换算成等当点时的浓度计)。KtCEP由滴定体系决定，KtCEP愈大,反应的完全度愈高。例如，用0.1Μ氢氧化钠滴定0.1Μ乙酸(AcOH)，滴定反应的平衡常数为AcOH+OH-─→AcO-+H2O
式中Ka为酸离解常数；Kw为水的离子积。CEP为0.05Μ时，等当点的pH为8.72，若用酚酞作指示剂，终点的pH为9.0，此时ΔpH约为+0.3pH单位，按滴定误差公式计算，滴定误差为＋0.02％。
由滴定误差公式可得出能准确进行酸碱滴定所应具备的条件。对一元酸(或碱)的滴定分析，如果其浓度为0.1Μ,即CEP为0.05Μ,ΔpH为±0.3(这是使用指示剂确定终点的极限),允许滴定误差为±0.2％,则要求Kt大于107，即被滴的酸（或碱）的Ka(或Kb)应大于 10-7。
滴定误差公式也适用于络合滴定法,只要将ΔpH换成ΔpΜ(Μ为金属离子浓度)即可。式中的 Kt表示络合物的条件常数。用乙二胺四乙酸EDTA滴定时，一般浓度为0.02Μ,确定终点时至少有±0.2％误差。如果要准确到±0.1％，则要求EDTA-金属络合物的条件稳定常数大于108。
从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1％～0.2％，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。
对一定的体系来说，终点离等当点愈近，滴定误差就愈小，因此应当根据等当点的情况来选择合适的指示剂。但是对不同的体系，等当点附近的突跃大小是不同的。终点离等当点近，滴定误差未必小；终点离等当点远，滴定误差也未必大。以酸碱滴定为例,如果以0.1Μ氢氧化钠溶液滴定不同强度的一元酸，所产生的滴定误差足以说明以上论述（见表）。由滴定曲线条目中图1所示的曲线可以看出，氢氧化钠滴定盐酸时，等当点附近突跃大，表明加入少量氢氧化钠引起较大的pH变化。因此，即使终点离等当点远些(ΔpH为2.7pH单位)，所引起的滴定误差仍很小，只有 0.1％。在滴定硼酸时，等当点附近pH变化缓慢，说明要改变较大的pH需要加入较多的滴定剂，这时即使能找到在等当点变色的指示剂，但由于人眼判断终点会产生0.3pH单位的误差,即终点与等当点相差 ±0.3pH单位，所造成的滴定误差很大，达到±2.8％。显然，氢氧化钠不能准确滴定硼酸。
滴定误差公式清楚地说明各种因素的影响，对一元弱酸（或弱碱）的滴定，其误差公式为：
式中Kt为滴定反应的平衡常数，它与酸、碱的离解常数有关;CEP为被滴物的浓度(以换算成等当点时的浓度计)。KtCEP由滴定体系决定，KtCEP愈大,反应的完全度愈高。例如，用0.1Μ氢氧化钠滴定0.1Μ乙酸(AcOH)，滴定反应的平衡常数为AcOH+OH-─→AcO-+H2O
式中Ka为酸离解常数；Kw为水的离子积。CEP为0.05Μ时，等当点的pH为8.72，若用酚酞作指示剂，终点的pH为9.0，此时ΔpH约为+0.3pH单位，按滴定误差公式计算，滴定误差为＋0.02％。
由滴定误差公式可得出能准确进行酸碱滴定所应具备的条件。对一元酸(或碱)的滴定分析，如果其浓度为0.1Μ,即CEP为0.05Μ,ΔpH为±0.3(这是使用指示剂确定终点的极限),允许滴定误差为±0.2％,则要求Kt大于107，即被滴的酸（或碱）的Ka(或Kb)应大于 10-7。
滴定误差公式也适用于络合滴定法,只要将ΔpH换成ΔpΜ(Μ为金属离子浓度)即可。式中的 Kt表示络合物的条件常数。用乙二胺四乙酸EDTA滴定时，一般浓度为0.02Μ,确定终点时至少有±0.2％误差。如果要准确到±0.1％，则要求EDTA-金属络合物的条件稳定常数大于108。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条