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1)  sodium cynide catalytic method
氰化钠催化法
2)  sodium thiocyanate
硫氰化钠
1.
2-(Thiocyanomethylthio)benzothiazole can be synthesized by reaction of 2-mercaptobenzothiazole with bromochloromethane to give 2-chloromethylthiobenzothiazole firstly,and then it reacts with sodium thiocyanate.
一种2-巯基苯并噻唑法是用2-巯基苯并噻唑与溴氯甲烷反应生成2-氯甲基硫代苯并噻唑,2-氯甲基硫代苯并噻唑再与硫氰化钠反应得到苯噻氰;另一种2-巯基苯并噻唑法是先将溴氯甲烷与硫氰化钠反应生成硫氰酸氯甲酯,然后硫氰酸氯甲酯与2-巯基苯并噻唑反应得到苯噻氰。
3)  sodium cyanide
氰化钠
1.
Research on reduction of sodium cyanide dosage in gold concentrate leaching;
降低金精矿浸出氰化钠用量的研究
2.
Remoulding of microwave dry system in sodium cyanide plant;
氰化钠装置微波干燥系统的改造
3.
Review of sodium cyanide production news;
国外氰化钠产品信息综述
4)  NaCN
氰化钠
1.
How to improve the method of analyzing the content of NaCN in the control analysis;
控制分析中氰化钠含量分析方法的改进
2.
Then NaCN solution was added,and CuCN precipitate was formed.
在氯化钠浓溶液中通氯气将铜氧化生成NaCuCl2,再加入氰化钠溶液生成氰化亚铜沉淀。
3.
In this paper,the inhibitors,benzoatic sodium and NaCN,of Tyrosinade-Catalyzed Oxidation were analyzed.
采用Lineweaver-Burk作图方法研究了苯甲酸钠和氰化钠对酪氨酸酶催化的二羟基苯基丙氨酸氧化反应的抑制作用,结果显示苯甲酸钠提高了米氏常数Km,而其最大反应速度Vmax保持不变;氰化钠降低了最大反应速度Vmax,但是其反应的米氏常数Km却保持不变。
5)  non-sodium cyanide
非氰化钠
1.
The preparing cartap by route of non-sodium cyanide was studied in the paper.
研究了巴丹的非氰化钠路线合成,采用的合成方法工艺简单,原料易得。
6)  sodium ferricyanide
铁氰化钠
补充资料:氰化钠msds(一)

国标编号 61001
CAS号 143-33-9
分子式 NaCN
分子量 49.02
 
白色或灰色粉末状结晶,有微弱的氰化氢气味;蒸汽压0.13kPa(817℃);熔点 563.7℃;沸点1496℃;溶解性:溶于水,微溶于液氨、乙醇、乙醚、苯;密度 相对密度(水=1)1.6;稳定性:稳定;危险标记 13(无机剧毒品);主要用途:用于提炼金、银等贵重金属和淬火,并用于塑料、农药、医药、染料等有机合成业

2.对环境的影响
一、健康危害

侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。
健康危害:抑制呼吸酶,造成细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。口服50~100mg即可引起猝死。非骤死者临床分为4期:前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛,口服有舌尖、口腔发麻等;呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等;惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭;麻痹期全身肌肉松弛,呼吸心跳停止而死亡。长期接触少量氰化物出现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道刺激。可引起皮疹。

二、毒理学资料及环境行为

毒性:高毒类。
急性毒性:LD506.4mg/kg(大鼠经口);4300μg/kg(大鼠腹腔)
生殖毒性:仓鼠植入低中毒剂量(TDL0):5999mg/kg(孕6~9天),引起胚胎毒性。肌肉骨骼发育异常及心血管(循环)系统发育异常。

污染来源:氰化物是剧毒物质,其污染事故常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。

 代谢和降解:游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶(或β巯基丙酮酸转硫酶)的催化作用下,与硫起加成反应,转变成毒性很低的SCN(只有CN-毒性的1/200)。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。
游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺(维生素B12)结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。
人体对CN-有较强的解毒机能,氰化物是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后,可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。
 氰化物在地面水中很不稳定,当水的pH值大于7和有氧存在的条件下,可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用氰化物的微生物,亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此氰化物在地面水中的自净过程相当迅速,但水体中氰化物的自净过程还要受水温,水的曝气程度(搅动)、pH、水面大小及深度等因素影响。
 土壤对氰化物出有很强的净化能力。进入寺壤的氰化物,除逸散至空气中的外,一部分被植物吸收,在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下,可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当氰化物持续污染时,土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群,对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区,土壤中的氰含量几乎没有积累。

 残留与蓄积:自然界对氰化物的污染有很强的净化作用,因此,一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下(事故排放、高浓度持续污染),氰的污染量超过环境的净化能力时,才能在环境中残留、蓄积,从而构成对人和生物的潜在危害。

 迁移转化:氰化物广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质,有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出洲离的氰化氢,在一些普通粮食、蔬菜中,也可检出微量氰。
 土壤中也普遍含有氰化物,并随土壤深度的增加而递减,其含量为0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的氰化物主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物,其核心由多元酚聚合而成,并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下,可以生成氰和酚,因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。
 由于氰化氢及易挥发,多数氰化物易溶于水,因此排入自然环境中的氰化物易被水(或大气)淋溶稀释、扩散,迁移能力强。氰化氢和简单氰化物在地面水中很不稳定,氰化氢易逸入空气中;或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下,亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸,即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸(弱酸),亦可加速此分解过程。

 HCN是有苦杏仁味的气味,极易扩散,易溶于水而成氢氰酸;氰化物一般为无色晶体,在空气中易潮解并有HCN的微弱臭味,能使水产生杏仁臭。氰化物中毒的症状为:轻者有粘膜刺激,唇舌麻木头痛、眩晕、下肢无力、胸部有压迫感、恶心、呕吐、血压上升、心悸、气喘等。重者呼吸不规则,逐渐昏迷、痉挛、大小便失禁、血压下降、迅速发生呼吸障碍而死亡。

危险特性:不燃。与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈,有发生爆炸的危险。遇酸会产生剧毒、易燃的氰化氢气体。在潮湿空气或二氧化碳中即缓慢发出微量氰化氢气体。
燃烧(分解)产物:氰化氢、氧化氮。

3.现场应急监测方法
试纸法;速测管法;化学试剂测试组法;分光光度法;离子选择电极法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
气体速测管(氰化物)(德国德尔格公司产品)

4.实验室监测方法
比色法(GB7486-87,GB7487-87,水质)(氰化物)

说明:补充资料仅用于学习参考,请勿用于其它任何用途。
参考词条