1) molecular force
分子力
1.
It arouses intensive interest and research from scientists,and it also provides a living example for the teaching of molecular force.
它的出现，立即引起了科学家广泛的兴趣和研究，也为分子力的教学提供了一个实例，还拓宽了学生的科学视野。
2) molecular mechanics
分子力学
1.
The optimized geometric and relative energies of a series of p-methylcalixarene were studied with PM3 and molecular mechanics(MM) methods.
主要运用PM3及分子力学(MM)方法研究了对甲基系列杯[4]芳烃的分子几何和相对能量。
2.
The formula of bending stiffness of single-walled carbon nantubes (SWCN) has been derived via molecular mechanics based on analysing the special structure of SWNT,and the value calculated from this formula is in excellent agreement with effective bending stiffness.
通过对单壁碳纳米管的独特结构的仔细分析,运用分子力学方法,得到了单壁碳纳米管抗弯刚度的计算公式,其结果与目前公认的单壁碳纳米管的有效抗弯刚度吻合得很好。
3.
A combination of molecular mechanics(MM) and the molecul.
首先,根据EDGA分子在纳米管壁中的受力情况,确定了相当于二维周期边界条件的三维周期边界模型,由分子动力学构象搜索法寻找低能量的分子构象,进而运用分子力学、分子动力学交替进行的退火算法对EDGA单层膜聚集体进行模拟计算;结果得到分子两端基谷氨酸的构象不同的最低能量的分子构象,和螺旋与弯曲两种趋势同时存在的EDGA单层膜聚集体。
3) intermolecular force
分子间力
1.
Determination of intermolecular force in the chloroform aqueous solution;
氯仿水溶液中分子间力的测定
4) molecular mechanism
分子力学
1.
0 after optimizing the molecular by MM2 and MM+molecular mechanism methods,combined with the number of methyl group(N_m),a formula consisting of two parameters was proposed to calculate the boiling point ( Tb ) of aliphatic aldehydes and alkanones:In(815.
利用分子力学MM2以及MM+的方法,将72个脂肪族醛酮分子作构象优化,再利用化学软件HyperChem Release 7。
2.
The different configurations of the two new pyrazolin β-diketone compounds have been designed by using the molecular mechanism program and the lowest energy conformation has been obtained.
3软件 ,对 1 -苯基 - 3 -甲基 - 4- (邻 -甲酰基苯甲酸 ) - 2 -吡唑啉 - 5 -酮 (化合物 A)和 1 -苯基 - 3 -甲基 - 4- (顺 -乙酰基丁烯酸 ) - 2 -吡唑啉 - 5 -酮 (化合物 B)进行了分子力学计算 ,得到其酮式、环烯醇式和链烯醇式的最低能量构象分子 。
5) force field
分子力场
1.
PCFF and COMPASS force fields were used to describe PDMS and PS1 polymeric systems and to estimate the diffusion coefficient of N2 and O2 through the PDMS and PS1 matrices at 298 K by molecular dynamics simulation.
选择PCFF和COMPASS分子力场对橡胶态聚合物PDMS和玻璃态聚合物PS1体系进行模拟。
补充资料：分子力
又称分子间力。分子间的相互作用。当二分子比较接近时，主要表现为吸引力。这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用。当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的。这是由于各分子的外层电子云开始重叠而产生的排斥作用。
分子间的相互作用力很复杂,为了处理问题方便,常采用一些简化模型。例如：假设分子间的相互作用力有球对称性，并近似地用半经验公式表示：
式中r为两个分子中心间的距离，λ、μ、s、t都是要由实验确定的正数,第一项代表斥力,第二项代表引力。由于s>t，斥力的有效作用距离比引力的小。图1中两条虚线分别表示斥力和引力随距离的变化,在处斥力和引力相互抵消，这个位置叫做平衡位置。
通常也用分子间的势能曲线描写其相互作用。分子力是保守力，当两个分子间的距离改变dr时，分子间势能的增量就等于分子力f在距离dr内所做的功的负值,即dEp＝-fdr。r→∞时，Ep→0，距离为r时的势能是
式中
图2中的实线表示分子的势能曲线，在平衡位置 r＝ro处，分子力f＝0，所以这里的势能有极小值。当ro时，势能曲线很陡，有负的斜率，这区间内有很强的斥力；当r>ro时，势能曲线有正的斜率，是引力作用区。
如分子在平衡位置r=ro附近处的动能小于势能的绝对值，则分子不能自由移动而在平衡位置附近作微小振动，这时物质处在凝聚态（液态或固态）。
1924年J.E.勒纳-琼斯用u＝λr-m-μr-n来表示分子间的势能,叫做勒纳－琼斯势,1930年F.伦敦应用量子力学理论证明了n=6，勒纳-琼斯的分子作用能公式虽然能解释第二维里系数的实验数值，但量子力学理论证明这种作用能的形式并不正确，而理论上的近似公式应当采取下列形式：
式中p、ρ、μ 都是常数，应由实验确定。
分子间的相互作用力很复杂,为了处理问题方便,常采用一些简化模型。例如：假设分子间的相互作用力有球对称性，并近似地用半经验公式表示：
式中r为两个分子中心间的距离，λ、μ、s、t都是要由实验确定的正数,第一项代表斥力,第二项代表引力。由于s>t，斥力的有效作用距离比引力的小。图1中两条虚线分别表示斥力和引力随距离的变化,在处斥力和引力相互抵消，这个位置叫做平衡位置。
通常也用分子间的势能曲线描写其相互作用。分子力是保守力，当两个分子间的距离改变dr时，分子间势能的增量就等于分子力f在距离dr内所做的功的负值,即dEp＝-fdr。r→∞时，Ep→0，距离为r时的势能是
式中
图2中的实线表示分子的势能曲线，在平衡位置 r＝ro处，分子力f＝0，所以这里的势能有极小值。当r
如分子在平衡位置r=ro附近处的动能小于势能的绝对值，则分子不能自由移动而在平衡位置附近作微小振动，这时物质处在凝聚态（液态或固态）。
1924年J.E.勒纳-琼斯用u＝λr-m-μr-n来表示分子间的势能,叫做勒纳－琼斯势,1930年F.伦敦应用量子力学理论证明了n=6，勒纳-琼斯的分子作用能公式虽然能解释第二维里系数的实验数值，但量子力学理论证明这种作用能的形式并不正确，而理论上的近似公式应当采取下列形式：
式中p、ρ、μ 都是常数，应由实验确定。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条