补充资料：硝酸钠

    　　NaNO₃　一种强氧化剂。早期主要用作氮肥,由天然硝石矿（钠硝石）精制加工制成，因天然硝石盛产于智利,故又称硝酸钠为智利硝石。白色或微黄色结晶,溶于水，易潮解。适用于酸性土壤的化肥品种。工业上用作肉类食品保鲜剂、金属热处理和玻璃工业的助熔剂、染料生产的硝化剂等。
　　
　　天然智利硝石含硝酸钠15％～65％，尚有杂质氯化钠、硝酸钾、硫酸钠、硫酸镁和硫酸钙等。用热水逆流浸取,使硝酸钠优先溶出,然后将饱和溶液冷却结晶、分离和干燥，所得产品含94％～96％的硝酸钠。
　　
　　生产硝酸钠的化学方法较多：用碱中和硝酸生成硝酸钠，此法因不经济很少采用；硝酸钙与硫酸钠进行复分解反应生成硝酸钠和硫酸钙,分离硫酸钙后的母液,经蒸发结晶制取硝酸钠；硝酸钙与天然泡沸石进行反应可得到硝酸钠，泡沸石用食盐水再生,循环使用,但排放的废水含氯化钙，需进行处理。后两种方法适于在有副产硝酸钙（硝酸磷肥副产品）的地区（如北欧）生产。用碱吸收硝酸工厂尾气中的氧化氮，既是一项环境保护措施，又可以副产硝酸钠或亚硝酸钠(NaNO₂),亚硝酸钠是重要的工业原料，应用于染料、食品、玻璃和橡胶工业等方面。吸收液中硝酸钠和亚硝酸钠的比例与温度和尾气中氧化氮的氧化度有关。大致组成(g/l)为:亚硝酸钠250～400，硝酸钠50～80，碳酸氢钠和碳酸钠3～5，氯化钠2～4。吸收液在118～125°C下蒸发水分，使硝酸钠浓度达到约63％，冷却至40～45°C，一部分亚硝酸钠结晶析出，再往吸收液中加入硝酸，把亚硝酸钠转化成硝酸钠，其反应式为：
　　
　　
　　　3NaNO₂+2HNO₃─→3NaNO₃+2NO+H₂O生成的一氧化氮送回硝酸生产系统。溶液约含硝酸钠40％～50％，经蒸发、结晶和干燥，得到硝酸钠产品。
　　

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