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1) Nitrogen/Ammonia
氮气/氨气
2) nitrogen and krypton
氮气和氨气
3) Nitrogen gas
氮气
1.
Analysis of the reason of suffocation accidents caused by nitrogen gas in Cacheng coal mines;
垞城煤矿井下氮气窒息事故原因分析
2.
Study on the influence factors for the nitrogen gas humidity produced by air-separating membrane;
膜空分所产氮气湿度的影响因素
3.
Comparison of the way of removing small molecules in PET polycondensation process ——pumping vacuum and purging with nitrogen gas;
PET缩聚过程脱挥方式比较——抽真空及通氮气
4) nitrogen
[英]['naɪtrədʒən] [美]['naɪtrədʒən]
氮气
1.
Application of material balance method to nitrogen anti-water-coning technology;
物质平衡法在氮气压水锥技术中的应用
2.
The Research on Adsorption Kinetics of Nitrogen and Oxygen;
氧气和氮气的吸附动力学行为测定
3.
Application of Nitrogen-foam Oil Displacement Regulation Technology for Injection Wells;
氮气泡沫调驱技术在注水井的应用
5) N2
氮气
1.
Pressure sewing adsorption(PSA) technology for N2 preparation and its application to the production line of crosslinked cable are introduced.
利用氧和氮在碳分子筛细孔扩散系数的差异，以变压吸附的方法由空气中制氮，经检测表明，氮气符合ＧＢ３８６４工业用氮的技术要求，用于交联电缆生产中的加热介质，可提高交联电缆产品质量，投资省，自动化程度
2.
The experiments were carried out on a verti-COIL,with the chlorine flowrate of 155 mmol/s,which was designed for N2.
研究了稀释气进气位置、稀释比以及氮气、二氧化碳、氩气作为稀释气对kW级立式N2-COIL输出功率的影响。
3.
The physical simulation and numerical modeling were used to study the production mechanism of adding N2 during steam assisted gravity drainage(SAGD) process in super heavy oil reservoir with top water.
利用物理模拟及数值模拟方法,研究了在蒸汽辅助重力泄油(SAGD)过程中添加氮气提高顶水超稠油油藏开发效果的生产机理,主要包括:形成隔热层,降低热损失,提高热效率;维持系统压力,改善流度比;降低原油黏度,提高流动能力。
6) N_2
氮气
1.
Forecasting model of solubility of CH_4,CO_2 and N_2 in crude oil;
甲烷、二氧化碳和氮气在油相中溶解度的预测模型
2.
Polyethylene (PE) films are treated by DBDs in N_2 and air.
利用不同工作气体(氮气和空气)的DBD对聚乙烯(PE)表面能进行改性。
3.
Furthermore, B49 had high ability of hydrogen producing when N_2 and Ar were used as the gas phase of fermentation.
间歇实验结果表明 ,空气中的氧分子是抑制高效产氢细菌 B4 9生长发酵的直接原因 ,二氧化碳也对B4 9的发酵产氢产生很大的抑制作用 ,而以氮气和氩气为气相能使B4 9发挥较高的产氢能力 ,氮气很可能对B4 9的发酵产氢有一定的促进作用。
补充资料：氨气
氨化学式NH3，分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3杂化的。在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键，另一个轨道为不成键的孤电子对占有。由于孤电子对对成键电子对的排斥，N-H键间的夹角为106.6°，因此氨分子结构是三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥足，又因这一对孤电子对电子云较多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的极性，同时表现出很强的加合性。氨分子的结构特点决定了氨分子的特性。液态和固态氨的分子间存在着氢键。氨是无色有强刺激性气味的气体。密度0.7710克/升(标准状况)，熔点-77.7℃，沸点-33.35℃，临界温度132.9℃，临界压力11342.3kPa(112.3大气压)。氨在常温下很容易加压成为无色液体，也易凝固为雪状固体。极易溶于水，在标准状况下1体积水可溶解1200体积氨，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨。溶液显碱性。易溶于乙醇和乙醚。液氨是良好的极性溶剂。液氨有微弱的电离作用。
液氨能溶解碱金属，生成深蓝色溶液，很浓的碱金属氨溶液是强还原剂。氨通常很稳定。高温时可分解为氢气和氮气。有还原性，在纯氧气中燃烧显黄色火焰，生成氮气和水。在铂催化作用下，加热时会被氧化生成一氧化氮。通过加热的氧化铜时，可夺取其中氧。在常温下，氨在水溶液中能被许多强氧化剂(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl，氨分子可发生取代反应，氨分子中的氢原子可被其它原子或原子团取代，生成氨基-NH2，亚氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反应的另一种形式是氨以氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，如：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl
氨还能进行加合反应，氨分子中氮原子上的孤电子对能跟其它离子或分子形成共价配位键；氨跟酸反应，生成铵盐，氨跟许多金属离子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨络离子和络合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3·NH3。氨有广泛用途，可用于制液氨、氨水、硝酸、尿素、铵盐、塑料、染料、及医药等。氨水和铵盐可作化肥、无水氨可作致冷剂。实验室用铵盐跟熟石灰混和共热制得。工业上用氢氮混合气体在加热、加压、催化剂作用下合成。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条
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