1) CdZnTe annealing
CdZnTe热处理
2) heat-treatment
热处理
1.
H13 steel cord-rod heat-treatment process test;
H13型钢芯棒热处理工艺试验
2.
A study on structure transformation of heat-treatment for the steel 5Cr8MoVSi;
耐冲击工具钢5Cr8MoVSi热处理过程中组织结构的变化
3.
Optimization of heat-treatment technology for P91 steel made in China;
国产P91钢的热处理工艺优化研究
3) dry-heat treatment
干热处理
1.
Effect of dry-heat treatment on the structure and properties of AN-g-Casein fibers;
干热处理对AN-g-Casein纤维结构和性能的影响
2.
The Studies of Preventive Effect of Dry-heat treatment on The Seed-cariied Fungi and Bacteria in Sweet Pepper;
干热处理对甜椒种携带真菌、细菌防效研究
3.
The dry-heat treatment has little effect on bending performance of composite material, its interface is reliable.
结果表明:温度为40℃时,界面等温湿应变随湿度变化影响较小,木材材面受影响显著;湿度为95%时,界面等湿热应变表现为热胀冷缩,应变与温度变化趋势一致;湿热处理易使复合材及界面老化,严重削弱CFRP的增强效果,CFRP在湿热环境使用时应做防护处理;干热处理对复合材抗弯性能影响较小,复合材界面结合可靠。
4) wet heat treatment
湿热处理
1.
Effect of wet heat treatment on crimp properties of PTT/PET self-crimp fibers;
湿热处理对PTT/PET自卷曲纤维卷曲性能的影响
2.
The results showed that wet heat treatment helped to improve the limiting oxygen index (LOI) of MF-PVA fiber which could be maximized as 35.
结果表明:湿热处理有利于提高MF-PVA纤维的极限氧指数(LOI),其LOI最高达35;热定型处理后,纤维两相分离明显,纤维的力学性能、耐热水性能和结晶性能提高,其拉伸强度和水中软化点分别可达2。
3.
The improvement of the emulsiability of gluten by wet heat treatment was studied.
以谷朊粉为原料,研究了利用湿热处理对谷朊粉乳化性的改善作用,通过pH值、谷朊粉质量分数、加热温度及时间对谷朊粉乳化性的影响,确立了4因素3水平的正交实验,探讨了温热处理提高谷朊粉乳化性的最佳条件。
5) T7 heat treatment
T7热处理
1.
The T7 heat treatment cycle was tested.
对该合金的T7热处理工艺进行了研究,结果表明,该合金在热处理工艺为515℃×6h+210℃×6h时,力学性能达到σb=320MPa,δ5>2%,超过了AC4B、328 0T6处理时的力学性能,且尺寸稳定性更佳。
6) thermal treatment
热处理
1.
Effects of thermal treatment on electric conductivity and dielectric property of doped polyaniline;
热处理对聚苯胺导电性及其介电性能的影响
2.
Characteristics of MSWI fly ash during thermal treatment;
飞灰热处理过程中基本特性研究
3.
Synthesis of single nanocrystal CeO_2 and influence of thermal treatment on grain size;
纳米CeO_2单晶的制备与热处理对粒径的影响
补充资料：热
由于温度不同而在系统与环境之间传递的能量。换言之，在热力学中把热量看作是当热力学系统与环境之间因温度差别而进行交换或传递的那部分能量。在热力学中,一般用符号Q表示热量。若系统吸热,则Q ＞0；若系统放热，则Q＜0。
热不是系统状态的属性，不能说"系统中含有多少热"。热这个热力学量是过程的一种属性，也就是说热是伴随着过程出现的,没有宏观过程就没有热。所以,当系统处于某种状态时就无热可言。一个热力学过程中热效应的数值与变化途径有关。
热效应有许多种，如均相、定组成系统的变温热效应、蒸发热、熔化热、溶解热和化学反应热等。热效应的数值可以用量热计直接测定。量热技术是热力学实验技术的重要组成部分，它在科学研究上起着极其重要的作用。
物理变化或化学变化的热效应一般是在等压条件下或等容条件下测定的，因此等压热效应和等容热效应是两种常见的热效应。许多量热实验是在一个密闭容器中进行的，此时测得的是等容热效应。然而在具体工作中常需要等压热效应的数值，二者存在着一定关系。
由热力学第一定律可以得出两个重要的结论：①对于等压过程：
ΔHp＝Qp (1)式中H为系统的焓；ΔHp为等压过程的焓变；Qp为等压?痰娜刃вΑ６杂谝桓龅热莨蹋蛴校?
ΔUV＝QV (2)式中ΔUV为等容过程的内能变；QV为该过程的热效应。
由焓的定义H＝U+pV可知，对于等压过程，则有：
ΔHp＝ΔUp+pΔV (3)式中p为压力；V为体积。相同状态的反应物经过等温等压化学反应和经过等温等容化学反应两种过程所得产物的压力一般并不相同。然而在通常情况下压力对于系统的内能影响很小，即上述两种过程所得产物的内能值近似相等。也就是说，等压反应过程的内能变化 ΔUp近似等于等容反应过程的内能变化：
ΔUp≈ΔUV＝QV (4)将式(1)和式(4)代入式(3)，即得：
Qp＝QV＋pΔV (5)式中Qp和QV分别代表等压热效应和等容热效应。
对于一个凝聚系统的反应，即反应物和产物中无气体的反应，在等压过程中系统的体积变化很小，ΔV≈0，由式(5)可以看出, 对于此类反应Qp≈QV。就是说,凝聚系统的化学反应的等压热效应与等容热效应差别甚小，一般情况下可近似认为二者相同。
对于包含有气体的化学反应则与前者不同。设有如下反应：
nAA(g)+nBB(g)─→nGG(g)+nHH(g)式中g表示气态。如果将气体视为理想气体,则等温等压过程的体积功为：
pΔV＝[(nG+nH)-(nA+nB)]RT＝RTΔn式中Δn＝(nG+nH)-(nA+nB)代表经过化学反应气体计量系数的增量；R为气体常数；T为热力学温度。将此式代入式(5)，得：
Qp＝QV+RTΔn (6)由此可知，对于那些反应前后气体计量系数相等的化学反应,Qp＝QV;而对于那些反应前后气体的计量系数不相等的化学反应，Qp≠QV。但对一般化学反应来说,RTΔn与QV相比，是一个很小的数值。
参考书目
M. L. McGlashan,Chemical Thermodynamics, Aca-demic Press, London,1979.
热不是系统状态的属性，不能说"系统中含有多少热"。热这个热力学量是过程的一种属性，也就是说热是伴随着过程出现的,没有宏观过程就没有热。所以,当系统处于某种状态时就无热可言。一个热力学过程中热效应的数值与变化途径有关。
热效应有许多种，如均相、定组成系统的变温热效应、蒸发热、熔化热、溶解热和化学反应热等。热效应的数值可以用量热计直接测定。量热技术是热力学实验技术的重要组成部分，它在科学研究上起着极其重要的作用。
物理变化或化学变化的热效应一般是在等压条件下或等容条件下测定的，因此等压热效应和等容热效应是两种常见的热效应。许多量热实验是在一个密闭容器中进行的，此时测得的是等容热效应。然而在具体工作中常需要等压热效应的数值，二者存在着一定关系。
由热力学第一定律可以得出两个重要的结论：①对于等压过程：
ΔHp＝Qp (1)式中H为系统的焓；ΔHp为等压过程的焓变；Qp为等压?痰娜刃вΑ６杂谝桓龅热莨蹋蛴校?
ΔUV＝QV (2)式中ΔUV为等容过程的内能变；QV为该过程的热效应。
由焓的定义H＝U+pV可知，对于等压过程，则有：
ΔHp＝ΔUp+pΔV (3)式中p为压力；V为体积。相同状态的反应物经过等温等压化学反应和经过等温等容化学反应两种过程所得产物的压力一般并不相同。然而在通常情况下压力对于系统的内能影响很小，即上述两种过程所得产物的内能值近似相等。也就是说，等压反应过程的内能变化 ΔUp近似等于等容反应过程的内能变化：
ΔUp≈ΔUV＝QV (4)将式(1)和式(4)代入式(3)，即得：
Qp＝QV＋pΔV (5)式中Qp和QV分别代表等压热效应和等容热效应。
对于一个凝聚系统的反应，即反应物和产物中无气体的反应，在等压过程中系统的体积变化很小，ΔV≈0，由式(5)可以看出, 对于此类反应Qp≈QV。就是说,凝聚系统的化学反应的等压热效应与等容热效应差别甚小，一般情况下可近似认为二者相同。
对于包含有气体的化学反应则与前者不同。设有如下反应：
nAA(g)+nBB(g)─→nGG(g)+nHH(g)式中g表示气态。如果将气体视为理想气体,则等温等压过程的体积功为：
pΔV＝[(nG+nH)-(nA+nB)]RT＝RTΔn式中Δn＝(nG+nH)-(nA+nB)代表经过化学反应气体计量系数的增量；R为气体常数；T为热力学温度。将此式代入式(5)，得：
Qp＝QV+RTΔn (6)由此可知，对于那些反应前后气体计量系数相等的化学反应,Qp＝QV;而对于那些反应前后气体的计量系数不相等的化学反应，Qp≠QV。但对一般化学反应来说,RTΔn与QV相比，是一个很小的数值。
参考书目
M. L. McGlashan,Chemical Thermodynamics, Aca-demic Press, London,1979.
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条