1) electrochemical/chemical reactions
电化学化学反应
2) electrochemical reaction
电化学反应
1.
Coupling mechanism of internal reforming and electrochemical reaction in SOFC;
SOFC内部重整反应与电化学反应耦合机理
2.
This paper studies on the cathode and anode electrochemical reaction, conducted calculation of thermodynamies, show the increase current efficiency methed from electrolysing manganese, including in the technical conditions from electrolysing manganese.
论述了电解金属锰阴、阳极过程的电化学反应并进行了热力学计算。
3.
This paper studies on the cathode and anode electrochemical reaction from electrolysing manganese dioxide.
论述了电解二氧化锰阴、阳极的电化学反应并进行了热力学计算。
3) electrochemical reactions
电化学反应
1.
The results indicate that graze ellipsometric parameter △ and its change regulation during these electrochemical reactions are corresponding to pa.
提出了称之为掠射式椭圆偏振技术的新型测量方法；应用该方法并结合循环伏安技术，对在沉积有氧化铟的玻璃电极上Ｋ４［Ｆｅ（ＣＮ）６］与Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］之间的电化学反应、铜的硼酸缓冲溶液中的腐蚀进行了研究。
5) reaction chemistry
反应化学
1.
Faced the stringent challenge of FCC process,the multi-dimensional reaction structure was pro- posed for FCC process reaction chemistry.
面对催化裂化工艺所遇到的挑战,提出了催化裂化过程反应化学的多维反应结构模式。
6) Chemical reaction
化学反应
1.
Studies about the growth of CBN nucleated directly by chemical reaction;
化学反应直接成核生长立方氮化硼
2.
Measurement of effective permittivity for solution chemical reaction and analysis of air bubble effect;
液相化学反应介电常数的测量与气泡影响分析
3.
Investigation of key problems of interaction between microwave and chemical reaction;
微波与化学反应相互作用中的关键问题讨论
补充资料：化学反应热力学
化学反应热力学
chemical thermodynamics
化学反应热力学ehemieal thermodynamies利用热力学基本原理研究化学问题的学科。物理化学的一个分支。它的主要研究内容包括:①化学过程及与化学过程密切相关的物理过程中的能量效应，即过程的放热或吸热规律;②化学变化的方向和限度，建立化学平衡和相平衡的理论。 18世纪末到19世纪初，有关蒸汽机的研究和发明导致了热力学的产生。热力学就是研究热和功转换的规律，它由3条基本定律构成，把这些定律应用于化学领域就产生了化学反应热力学。 热力学第一定律1842年，J.P.焦耳(J oule)由大量的实验总结出，热量与机械功的转化具有一定的当量关系，1卡热量相同于4.184焦耳的功，这就是著名的热功当量。根据热功当量，人们证实能量在转化过程中保持数量不变，此即能量不灭原理，运用于热力学体系则称为热力学第一定律。用数学表达式则为 Q一W一△U式中Q为过程中系统的吸热量，W为系统所做的功，△U为系统内能的变化值。 热力学第二定律随着热功当量的测定，R.J.E.克劳修斯(ClausiuS)在N.L.5.卡诺(Carnot)工作的基础上提出了热力学第二定律，即不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。其实质是说明热力学体系的过程是有一定的方向性。 克劳修斯在定义出嫡S之后得到了一个不等式△s)习琴 1 11式中T为热力学温度。这个不等式实际上就是热力学第二定律的一种表达式，它比从经验出发的叙述不仅更为概括而且原则上可以定量计算。判断所设想的过程能否发生以及可逆与否，只要比较所设想过程的△S和。占Q‘、*‘甫，、，;。二.、拈*、。、二卫里二、‘公习.兴黔之值就可以得到结论。当△S>名召器乙时，所设州Ti~巨毋“’J…’，~~‘~一~一丫式”‘’“’一.，:，二*。.，冲*、。一二旦至二时‘二撇特想的过程有可能发生，当△S=不学生时，为可逆过，、。‘。/。阅‘、:、二。_二、，。、，程;当△S<习李署二时，过程是不可能发生的。，Ix，习“以、甲Ti”J’一阵~”一’切~~一”‘。 热力学第三定律在绝对零度时，排列得很整齐的完美晶体，其嫡值为零。 依据这条定律，各物质的嫡值可由下式来求得$一f，rds一f馋d二 JO JOJ通过实验测得不同温度下的肠(等压热容)，以G/T对T作图，用图解法得到摘值。 热力学状态函数之间的关系及应用热力学中常见的5个状态函数为:烙(H)、自由能(G)、功函(F)、内能(的和摘(S)。它们之间的关系可表示为 H二U+尸V F一U一7万 G=H一7污 对于绝热过程:△S>0，则此过程可以发生，并为绝热不可逆过程;△S一0，则此过程可以发生，并为绝热可逆过程;△S<0，则此过程不可能发生。 对于一个恒温过程则可以由始态和终态功函F的减少量所做的功来确定:一△F>W，此过程可能发生;一△F~W，可能发生可逆变化;一△F
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条