1) two center catalysis
双中心协同催化作用
1.
The concept of two center catalysis and two kinds of catalysts, type A and type B, were reviewed.
介绍了双中心协同催化作用的概念以及A型和B型两类催化剂 。
2) Biphasic synergy catalysis
双相协同催化作用
3) Synergistic electro-catalysis
协同电催化作用
4) bi phase synergy
双相协同作用
5) double-centers cooperation and analyzing
双中心协作分析
6) synergistic catalysis
协同催化
1.
The effects of different cyclodextrins and ketones on the epoxidation of styrene were investigated,and the possible mechanism for the synergistic catalysis of cyclodextrins and ketones was suggested.
研究了酮与环糊精手性协同催化作用下,用非手性酮与过氧硫酸氢钾(商品名Oxone)原位产生的二氧杂环丙烷实现了对包合在环糊精手性微反应器中苯乙烯的不对称环氧化反应,考察了α-环糊精、β-环糊精、γ-环糊精与不同的酮协同催化反应效果,并对协同催化反应机理进行了探讨。
补充资料：催化作用
| 催化作用 catalysis 在催化剂参与下的化学反应。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应A＋B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行。 A＋C→AC AC＋B→AB＋C 这两步的活化能都比E值小得多（见图）。根据阿伦尼乌斯公式k＝Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。
也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。 催化作用可分以下几种类型：①均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸碱催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。均相催化剂的活性中心比较均一，选择性较高，副反应较少，但催化剂难以分离、回收和再生。 ②多相催化。发生在两相界面上的催化作用。通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。在多相催化反应中，固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率加快。固体催化剂表面是不均匀的，只有部分点对反应物分子发生化学吸附，称为活性中心。工业生产中的催化作用大多属于多相催化。 ③生物催化。生物体内在酶作用下进行的催化反应。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点，但受温度、溶液中的pH值、离子强度等因素影响较大。 ④自动催化。反应产物的自我催化作用。在一些反应中，某些反应的产物或中间体具有催化功能，使反应经过一段诱导期后速率大大加快。自催化作用是发生化学振荡的必要条件之一。 其他还有电催化、光助催化、光电催化等。 |
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条