1) thermodynamic first partial derivative (FPD)
热力学函数一阶偏导数(FPD)
2) thermodynamic second partial derivative (SPD)
热力学函数二阶偏导数(SPD)
3) first-order partial derivative
一阶偏导数
1.
The method of the undetermined coefficient dealing with a first-order partial derivative is defined and presented.
介绍了待定系数法的定义及其基本思想,给出了该方法在处理热力学一阶偏导数中的应用及热力学关系式的证明和推导。
4) thermodynamic derivation
热力学偏导数
1.
The thermodynamic functions,thermodynamic derivation,thermodynamic differential equations are derivated by using Jacobian transformation,and some unmeasured quantity can be easily transformed into measured physical quantity.
利用雅可比行列式对热力学函数、热力学偏导数、热力学关系式进行了推导,将难于测量的偏导数用易于测量的物理量表达出来,其优点是思路明确,方法易于掌握。
5) Thermodynamics Function
热力学函数
1.
Computer Aided Simulation and Computation of Thermodynamics Functions;
计算机辅助模拟计算热力学函数
2.
Based on a comparison and analysis of various viewpoints about the inertia electron pair effect in existing inorganic chemistry text-books,the anthor comes to the conclustion that it is the best choice to explain inertia electron pair effect by combining thermodynamics function theory with atom structure theory in teaching.
对无机化学教材中的“惰性电子对效应”进行了比较和评论 ,并得出结论 :用热力学函数理论和原子结构理论相结合来解释“惰性电子对效应”是教学中的最好选择方案。
3.
thermodynamic property of the elastic body and the memorizing methods by using square map (Ⅰ) The paper further studies thermodynamics function of elastomer,TdS s equation , adiabatic process equation and the application of property function.
在弹性体的热力学性质研究(Ⅰ)的基础上,进一步研究了弹性体的热力学函数、TdS方程、绝热过程方程和特性函数的应用等。
6) thermodynamic properties
热力学函数
1.
The electric conductance,surface tension and thermodynamic properties of aqueous solutions of esterquat Gemini surfactant(Ⅱ-12-s,s=3,4,6) were studied at 298、303、313 and 318 K.
通过电导率和表面张力的测定,系统地研究了不同温度下烷基-α,ω-双(二甲基酰氧乙基溴化铵)(Ⅱ-12-s)酯基G em in i表面活性剂的表面活性及其溶液表面吸附和形成胶团的热力学函数。
2.
The main methods on calculating phase diagrams with thermodynamic properties are reviewed,which include three important principles as fo1lows:free energy minimi2ation method,the partial molar free energy of the component i in each equilibria phasesmethod,construction of phase diagrams fromfree energycurve directly method.
本文综述了使用热力学函数进行相图计算的各类主要方法,其中涉及到计算相图的几个主要原理:体系自由能最小化的方法、平衡各相中的组元i偏摩尔自由能相等的方法和自由能曲线直接构筑的方法。
3.
Quantitative structure property relationship on two important thermodynamic properties,heat of atomization and heat of vaporization,of 74 alkanes from two to nine carbon atoms is proposed by multiple linear regression method.
基于分子结构的两种最基本的特性——原子间距离和原子的连接关系 ,提出了分子距离 -连接性矢量 ( MDC) ,以其表征化合物的分子结构 ,并对 2～ 9个碳原子饱和烷烃共 74个分子的两种重要的热力学函数 (原子化热和蒸发热 )进行了定量构效关系研究 ,结果表明新的距连矢量具有结构选择性高、性质相关性好的特点 ,而且计算较简
补充资料：偏摩尔热力学函数
对于一个多组分均相系统，偏摩尔热力学函数XB定义为：
(1)
XB称为在该系统中物质B的偏摩尔热力学函数。式中X为系统中的某一广延量（如体积、焓、熵等），nB为系统中物质B的物质的量,偏微分表示在系统的温度T、压力p及除物质B外其他组分的物质的量nC都不改变的条件下，系统的某一广延量X?嫖镏蔅的物质的量变化的变化率。
多组分均相系统的任一广延量均有其相应的偏摩尔热力学函数,例如称为物质B的偏摩尔体积；称为物质B的偏摩尔焓；称为物质B的偏摩尔熵。
系统的偏摩尔热力学函数是强度量，其数值取决于系统的温度、压力和组成，而与系统内物质的总量无关。
在多组分均相系统中，系统内任一广延量的数值取决于系统的温度、压力及系统中各组分的物质的量，因此广延量X的全微分表达式可写为：
(2)
在系统的温度、压力及组成不变的条件下对式（2）积分，可得：
(3)
式(3)称为偏摩尔热力学函数的集合公式。此式表明,系统的某一广延量的数值等于系统中各物质的物质的量与其相应的偏摩尔热力学函数的乘积之和。
将式(3)取全微分并与式(2)相比较，可得：
(4)
在等温等压条件下，式(4)变为：
(5)
式(4)和(5)都称为吉布斯－杜亥姆方程，它是由J.W.吉布斯和P.杜亥姆分别于1875年和1876年提出的。
在偏摩尔热力学函数中，偏摩尔吉布斯函数是最有用的，它又称为化学势，用符号μB表示，其定义为：
(6)
式中G为系统的吉布斯函数。将式(2)中X换成G，可得：
(7)
将式(7)与封闭系统的热力学函数基本关系式:dG=-SdT+Vdp相比较，可得：
(8)
此式即为组成可变系统的热力学函数基本关系式。式中 项代表当系统中的某些物质的物质的量发生变化时所引起系统吉布斯函数的变化。
如果系统经历一个等温等压变化，则式（8）成为：
(9)
若该系统为封闭系统,且在上述变化中没有非体积功,则根据吉布斯函数判断过程方向的依据,当＜0时,该变化过程为自发过程，当＝0时,该变化过程为可逆过程，即系统处于平衡状态。
将上述结论用于相变过程和化学反应过程，可以得到以下推论：
① 在一个多相系统中,物质总要从化学势高的相自动地向化学势低的相转移。当系统中的每一种物质在各相中的化学势相等时(即,，,式中角标A、B、C、...为不同的物质；α、β、...为不同的相）,系统达到相平衡。
② 若一个多组分系统中的化学反应符合下述条件：
(10)
式中B为参加反应的化学物质；vB为物质B的化学计量数，反应物取负值,产物取正值，则当＜0时，反应能自动地正向进行。系统达到化学平衡时，则符合：
(11)
化学势随温度及压力变化的关系，可用下列关系式表示：
(12)
(13)
(14)
式(12)～(14)中的VB、SB、HB分别为系统中物质B的偏摩尔体积、偏摩尔熵和偏摩尔焓。
(1)
XB称为在该系统中物质B的偏摩尔热力学函数。式中X为系统中的某一广延量（如体积、焓、熵等），nB为系统中物质B的物质的量,偏微分表示在系统的温度T、压力p及除物质B外其他组分的物质的量nC都不改变的条件下，系统的某一广延量X?嫖镏蔅的物质的量变化的变化率。
多组分均相系统的任一广延量均有其相应的偏摩尔热力学函数,例如称为物质B的偏摩尔体积；称为物质B的偏摩尔焓；称为物质B的偏摩尔熵。
系统的偏摩尔热力学函数是强度量，其数值取决于系统的温度、压力和组成，而与系统内物质的总量无关。
在多组分均相系统中，系统内任一广延量的数值取决于系统的温度、压力及系统中各组分的物质的量，因此广延量X的全微分表达式可写为：
(2)
在系统的温度、压力及组成不变的条件下对式（2）积分，可得：
(3)
式(3)称为偏摩尔热力学函数的集合公式。此式表明,系统的某一广延量的数值等于系统中各物质的物质的量与其相应的偏摩尔热力学函数的乘积之和。
将式(3)取全微分并与式(2)相比较，可得：
(4)
在等温等压条件下，式(4)变为：
(5)
式(4)和(5)都称为吉布斯－杜亥姆方程，它是由J.W.吉布斯和P.杜亥姆分别于1875年和1876年提出的。
在偏摩尔热力学函数中，偏摩尔吉布斯函数是最有用的，它又称为化学势，用符号μB表示，其定义为：
(6)
式中G为系统的吉布斯函数。将式(2)中X换成G，可得：
(7)
将式(7)与封闭系统的热力学函数基本关系式:dG=-SdT+Vdp相比较，可得：
(8)
此式即为组成可变系统的热力学函数基本关系式。式中 项代表当系统中的某些物质的物质的量发生变化时所引起系统吉布斯函数的变化。
如果系统经历一个等温等压变化，则式（8）成为：
(9)
若该系统为封闭系统,且在上述变化中没有非体积功,则根据吉布斯函数判断过程方向的依据,当＜0时,该变化过程为自发过程，当＝0时,该变化过程为可逆过程，即系统处于平衡状态。
将上述结论用于相变过程和化学反应过程，可以得到以下推论：
① 在一个多相系统中,物质总要从化学势高的相自动地向化学势低的相转移。当系统中的每一种物质在各相中的化学势相等时(即,，,式中角标A、B、C、...为不同的物质；α、β、...为不同的相）,系统达到相平衡。
② 若一个多组分系统中的化学反应符合下述条件：
(10)
式中B为参加反应的化学物质；vB为物质B的化学计量数，反应物取负值,产物取正值，则当＜0时，反应能自动地正向进行。系统达到化学平衡时，则符合：
(11)
化学势随温度及压力变化的关系，可用下列关系式表示：
(12)
(13)
(14)
式(12)～(14)中的VB、SB、HB分别为系统中物质B的偏摩尔体积、偏摩尔熵和偏摩尔焓。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条