1) delocalization energy
离域能
1.
It is very useful for understanding the chemical bonds in molecules to evaluate the electronic delocalization energy between different orbitals (for example, p-π→d-π and p-π→σ *).
剔除某一分子片轨道 (如d π或σ )后分子体系能量的改变可用来计算电子离域到该轨道的离域能 。
2) Pseudo-delocalization energy
准离域能
3) vertical resonance energy
垂直离域能
4) π difference of delocative energy(ΔD π)
离域能差值(ΔDπ)
5) delocalization
离域
1.
The result shows the relationship of the delocalization of the π bonds with the bond length,wiberg bond order and the electron density of C-Cl in every molecular.
采用量子化学从头算方法,在6-311+G**基组水平上全优化了氯代乙烷(C2H5Cl),氯代乙烯(C2H3Cl),氯代乙炔(C2HCl),氯代1,3-丁二烯(C4H5Cl),氯苯(C6H5Cl),C8H7Cl的几何构型,对每个分子中的C-Cl键的键长、wiberg键序以及C-Cl键的键鞍点处的电荷密度进行了电子密度拓扑分析对比,得到了离域体系的大小与C-Cl键的键长、wiberg键序以及C-Cl键的键鞍点处的电荷密度的关系。
6) range
[英][reɪndʒ] [美][rendʒ]
量程波段区域航程能见距离
补充资料：离域能
分子式：
分子量：
CAS号：
性质：生成离域π键的体系，能量都比对应的经典结构式所表达的普通单双键体系应有的能量低，这个低的数值称为离域能。它可根据离域π键分子轨道的能级和π电子的排布情况计算。离域能产生的原因可归于两方面。一是由于电子的活动范围扩大，相应的平均动能变小。二是和小π键相比，生成离域π键时，π电子在原子两侧同时受两个核吸引，平均势能下降。因此总能量降低。
分子量：
CAS号：
性质：生成离域π键的体系，能量都比对应的经典结构式所表达的普通单双键体系应有的能量低，这个低的数值称为离域能。它可根据离域π键分子轨道的能级和π电子的排布情况计算。离域能产生的原因可归于两方面。一是由于电子的活动范围扩大，相应的平均动能变小。二是和小π键相比，生成离域π键时，π电子在原子两侧同时受两个核吸引，平均势能下降。因此总能量降低。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条