1) Non_ideal gas law
非理想气体定律
3) ideal gas law
理想气体定律<能>
4) non-ideal gas
非理想气体
1.
A research of the virial coefficient for classical non-ideal gases in any dimension;
任意维经典非理想气体位力系数的研究
2.
The dimensional characters of ideal gas, Boyle gas and non-ideal gas are given.
指出理想气体的物态方程由量纲特征确定到只差一常数;玻意耳气体族的物态方程族由量纲特征完全确定;还给出了非理想气体物态方程的一般形式。
3.
Van der Waals equation of non-ideal gas is obtained by using quantum statistical method.
用量子统计的方法得到非理想气体的范德瓦尔斯方程 。
5) imperfect gas
非理想气体
1.
Mayer s theory for imperfect gas has been extended into microsystem.
将Ｍａｙｅｒ的非理想气体理论推广到介观微系统的情况。
6) imperfect Fermi gas
非理想费米气体
补充资料：气体实验定律
| 气体实验定律 gas,experimental laws of 关于气体热学行为的5个基本实验定律，也是建立理想气体概念的实验依据。 ①玻意耳定律。一定质量的气体，当温度保持不变时，它的压强p和体积V的乘积等于常量，即 pV＝常量式中的常量由气体的性质、质量和温度确定。 ②盖·吕萨克定律。一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即 V＝V0(1＋avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体膨胀系数。实验测定，各种气体的av≈1／273°。 ③查理定律。一定质量的气体，当体积保持不变时，它的压力p随温度t线性地变化，即p＝p0(1＋apt)式中p0，p分别是0℃和t℃时气体的压强，ap 是体积不变的气体的压力温度系数。实验测定，各种气体的ap≈1／273°。 实验表明，对空气来说，在室温和大气压下，以上三条定律近似正确，温度越高，压力越低，准确度越高 ；反之，温度越低，压力越高，偏离越大。(以空气为例，在0℃，若压强为1大气压时体积为1升，即pV等于1大气压·升，则当压力增为500和1000大气压时，pV乘积增为1.34和1.99大气压·升，有明显差别。)另外，同种气体的av、ap都随温度变化，且稍有差别；不同气体的av、ap也略有不同。温度越高，压力越低，这些差别就小，常温下在压力趋于零的极限情形，对于一切气体，av＝ap＝1／273.15°。 ④阿伏伽德罗定律。在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占有同样的体积。在T0＝273.15K和p0＝1大气压的标准状态下，1摩尔任何气体所占体积为V0＝22.41410×10-3米3／摩尔(m3·mol-1）。它也可表述为：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体的分子数(或摩尔数)相等。在标准状态下，单位体积气体的分子数即J.洛喜密脱常量为n0＝2.686773×1025m-3，因此，1摩尔气体所含分子数为 NA＝6.0221367×1023 mol-1称为阿伏伽德罗常量。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子，分子，也可以是离子，电子，其他粒子或这些粒子的特定组合。因此，阿伏伽德罗定律也可推广为，1摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常量。 以上讨论限于化学纯气体。 ⑤道耳顿定律。混合气体的压力等于各成分的分压力之和。某一成分的分压力是指该成分单独存在时（即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时)的压力。 以上5个气体实验定律分别是1662年R.玻意耳，1802年盖·吕萨克，1785年J.A.C.查理，1811年A.阿伏伽德罗，1802年J.道耳顿提出的。 |
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参考词条