1) real gas
实际气体
1.
A study on the process of quasi-static state of real gas;
实际气体准静态过程的研究
2.
In the paper, modification suggestion to Vander Waals gas model is provided;state equation and internal energy formula which are more suitable for characteristic of real gas are derived.
该文对范德瓦尔斯气体模型提出修改意见,并导出更符合实际气体特点的状态方程和内能公式。
3.
Three dimensional turbulent R134a gas flow in an unshrouded centrifugal compressor impeller is numerically simulated using real gas model.
使用实际气体模型对R134a在半开式离心压缩机叶轮内部三维湍流进行了数值计算,比较了比容比相等情况下实际及理想气体模型对压缩过程的差异。
2) Real gases
实际气体
1.
Another method for resolving internal energy of real gases;
实际气体内能的另一求法
3) actual gas
实际气体
1.
According to the actual volume of gas molecule and effort between molecules influencing the gas action, in the Van der Waal formula of ideal gas state, the amending terms of n~2a/v~2 and nb is introduced and then the formula (p+n~2a/v~2)(v-nb)=nRT forms to describe the actual gas action.
范德华针对实际气体分子自身体积和分子间作用力对气体行为的影响,在理想气体状态方程式中引入修正项n2aV2)(V-nb)=V2和nb而得出描述实际气体行为的方程式———范德华方程式(P+n2anRT。
2.
This article discusses actual gas by means of statistical thermodynamics and draws two conclusions:(1)In actual application there will be some gas which meets pV=nRT relatively,but don t meet U=(T).
本文用统计热力学的方法讨论了实际气体,指出:在实际应用中会出现在某些条件下满足pV=nRT但不满足U=(T);绝对满足理想气体状态方程的气体一定满足焦耳定律。
3.
A new method is presented to calculate temperature extremum of actual gas in arbitrary process and an example is given.
给出了一种普遍求解实际气体经过任意过程温度极值的计算方法,并举例进行了讨论。
4) actual gas
真实气体;实际气体
5) real gas
实际气体;真实气体
6) isotherm of a real gas
实际气体等温线
补充资料：实际气体
实际存在的气体，又称真实气体。严格地说，热机中遇到的各种气态工质都是实际气体，不能用理想气体状态方程来描述。只是在一定条件下,有些气体(如大气中的空气、 锅炉烟气、内燃机和燃气轮机中的燃气等)可按理想气体作近似处理；而另外一些气体（如压力比较高而温度接近其液化温度的水蒸汽）的性质偏离理想气体较远，必须按实际气体处理。
对于高压低温下的气体不能忽略分子本身占有的体积和分子间的相互作用力等因素。荷兰物理学家J.D.范德瓦耳斯于1873年导出一个后来称为范德瓦耳斯方程的实际气体状态方程
式中p为压力；v为比容；T为热力学温度或绝对温度；R为气体常数。a/v2为考虑到分子间作用力对气体压力的修正值;b为考虑到分子本身占有体积而对比容的修正值。常数a和b的数值可由实验确定。
范德瓦耳斯方程是比容v的三次式,因此在不同温度下的等温线有如图中的3种典型关系。T1线表示高温下的情况,具有与理想气体相仿的双曲线性质。T2线表示低温下的情况,增大压力可把气态压缩成液态,中间的P-1-2-3-Q线段位于气液两相共存区。T0线称为临界等温线，线上有一个拐点 C，叫做临界点，相应的参数叫临界参数。各种物质的临界参数是完全确定的，它们的数值近似地可以由范德瓦耳斯方程算出
反之，也可以根据测得的临界参数值计算范德瓦耳斯方程中的两个常数
范德瓦耳斯方程比理想气体方程有明显改进，但对于较易液化的气体仍然有较大误差。描述实际气体的状态方程还有许多种，工程应用时常把它们绘制成图或表，以便查找。
对于高压低温下的气体不能忽略分子本身占有的体积和分子间的相互作用力等因素。荷兰物理学家J.D.范德瓦耳斯于1873年导出一个后来称为范德瓦耳斯方程的实际气体状态方程
式中p为压力；v为比容；T为热力学温度或绝对温度；R为气体常数。a/v2为考虑到分子间作用力对气体压力的修正值;b为考虑到分子本身占有体积而对比容的修正值。常数a和b的数值可由实验确定。
范德瓦耳斯方程是比容v的三次式,因此在不同温度下的等温线有如图中的3种典型关系。T1线表示高温下的情况,具有与理想气体相仿的双曲线性质。T2线表示低温下的情况,增大压力可把气态压缩成液态,中间的P-1-2-3-Q线段位于气液两相共存区。T0线称为临界等温线，线上有一个拐点 C，叫做临界点，相应的参数叫临界参数。各种物质的临界参数是完全确定的，它们的数值近似地可以由范德瓦耳斯方程算出
反之，也可以根据测得的临界参数值计算范德瓦耳斯方程中的两个常数
范德瓦耳斯方程比理想气体方程有明显改进，但对于较易液化的气体仍然有较大误差。描述实际气体的状态方程还有许多种，工程应用时常把它们绘制成图或表，以便查找。
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参考词条