1) Markov stochastic process theory
马尔可夫随机过程理论
1.
Markov stochastic process theory is used to study the reliability of Zhujiabaobao Iron Mine's transport system.
露天矿山在转入凹陷开采后 ,随着开采深度的增加 ,原有的铁路运输系统已经不能适应生产的需要 ,朱家包包铁矿目前即存在这一问题 ,为此在提出采用汽车 -陡坡铁路系统的基础上采用马尔可夫随机过程理论研究朱家包包铁矿的运输系统可靠性 ,研究得出 :运输系统的可靠性用可用度指标描述最为合理 ,朱家包包铁矿运输系统中转载站是最关键环节 ,系统各环节的生产能力相互制约 ,只有各环节生产能力匹配 ,才能实现系统能力的最大
3) Markov renewal process theory
马尔可夫更新过程理论
4) Markov random processes
马尔柯夫随机过程
1.
By using Markov random processes,a method of probability,which usually can be used in the evaluation of system s effectiveness,the prediction of battle field and the mathematics model under the condition of two-plane formation which attacked the enemy strategic target in a threat environment were built.
通过采用概率论中常用于效能评估的马尔柯夫随机过程理论,建立了双机编队条件下对敌对战略目标进行攻击的战场想定和数学模型,推导出任务成功率、目标被毁率和飞机损失率等作战效能指标的计算公式。
5) Markov Random Theory
马尔科夫随机理论
6) Markov process theory
马尔柯夫过程理论
1.
Based on getting the trees diameter transfer probability,the thinning of the Larix olgensis plantation was simulated by Markov process theory according to three methods such as thinning the smallest diameter trees,thinning the largest diameter trees and thinning intermediate trees.
应用马尔柯夫过程理论,在获得林分直径转移概率的基础上,采用间伐最小径阶林木,最大径阶林木,中间径阶林木三种间伐方式,在保留不同密度情况下对长白落叶松工业人工林进行模拟间伐,提出了适宜的保留密度和相应的抚育间伐对象。
补充资料：玻尔理论
1913年丹麦物理学家N.玻尔结合M.普朗克的量子概念、A.爱因斯坦的光子概念和E.卢瑟福的原子模型而提出的原子结构理论。用它阐明了氢原子光谱和氢原?咏峁埂?
①原子中电子只能在符合一定条件的圆形轨道（稳定轨道）上运动,其条件是它的角动量L必须是h/2π的整数倍：
L＝mvr＝nh/2π
(1)式中m、v是电子的质量和速度；r是圆形轨道的半径；h是普朗克常数；n是量子数，为1、2、3、...。电子在稳定轨道上运动时不释放能量。
②原子内电子在不同轨道上运动有不同的能量──能级。电子轨道离核近的能级低，离核远的能级高。原子所处的稳定状态称为基态。
③电子从较高能级跃迁到较低能级时，以辐射方式释放能量。辐射波数与两能级之差有关：
寊＝(E1-E2)/hc
(2)式中寊为波数；E1－E2为两能级之差；c为光速。
设原子核电荷为+Ze,则在定态时电子与核的静电引力Ze2/r2即是电子作匀速圆周运动时的向心力：
Ze2/r2＝mv2/r即
Ze2/2r＝mv2/2
(3)
电子在离核r处的势能是-Ze2/r。电子在第n能级上的总能量是：
En＝-Ze2/2r (4)合并式(1)和式(3)，得：
r＝n2h4/(4π2mZe2)
(5)式(5)代入式(4)，得：
En＝－2π2mZ2e4/(n2h2)
(6)
根据式(6)把式(2)改写为：
(7)
把m、e、c、h值代入2π2me4/(ch3), 得 109700厘米-1，与由实验测定的里德堡常数109737.3厘米-1相符。
对于氢原子(Z＝1),将m、e、h、π等代入式(5),得：
r＝52.9n2pm
n＝1 第一能级的r＝52.9pm
n＝2 第二能级的r＝52.9×4pm
...........................
将有关数值代入式(6)，得：
En＝－2.17×10-21/n2 (kJ)
此式表明：n大时,电子能量也大；n＝∞时,则电子电离，电子能量增大为0,即基态氢原子的电离需2.17×10-21千焦能量，或1摩尔氢原子电离时需 2.17×10-21×6.02×1023＝1311千焦/摩尔。此值与实验值 1312千焦/摩尔相近。
玻尔理论成功地解释了氢原子和类氢离子(如 Li2+、Be3+、...)的光谱频率和结构,但无法解释谱线的强度和偏振等现象。
①原子中电子只能在符合一定条件的圆形轨道（稳定轨道）上运动,其条件是它的角动量L必须是h/2π的整数倍：
L＝mvr＝nh/2π
(1)式中m、v是电子的质量和速度；r是圆形轨道的半径；h是普朗克常数；n是量子数，为1、2、3、...。电子在稳定轨道上运动时不释放能量。
②原子内电子在不同轨道上运动有不同的能量──能级。电子轨道离核近的能级低，离核远的能级高。原子所处的稳定状态称为基态。
③电子从较高能级跃迁到较低能级时，以辐射方式释放能量。辐射波数与两能级之差有关：
寊＝(E1-E2)/hc
(2)式中寊为波数；E1－E2为两能级之差；c为光速。
设原子核电荷为+Ze,则在定态时电子与核的静电引力Ze2/r2即是电子作匀速圆周运动时的向心力：
Ze2/r2＝mv2/r即
Ze2/2r＝mv2/2
(3)
电子在离核r处的势能是-Ze2/r。电子在第n能级上的总能量是：
En＝-Ze2/2r (4)合并式(1)和式(3)，得：
r＝n2h4/(4π2mZe2)
(5)式(5)代入式(4)，得：
En＝－2π2mZ2e4/(n2h2)
(6)
根据式(6)把式(2)改写为：
(7)
把m、e、c、h值代入2π2me4/(ch3), 得 109700厘米-1，与由实验测定的里德堡常数109737.3厘米-1相符。
对于氢原子(Z＝1),将m、e、h、π等代入式(5),得：
将有关数值代入式(6)，得：
En＝－2.17×10-21/n2 (kJ)
此式表明：n大时,电子能量也大；n＝∞时,则电子电离，电子能量增大为0,即基态氢原子的电离需2.17×10-21千焦能量，或1摩尔氢原子电离时需 2.17×10-21×6.02×1023＝1311千焦/摩尔。此值与实验值 1312千焦/摩尔相近。
玻尔理论成功地解释了氢原子和类氢离子(如 Li2+、Be3+、...)的光谱频率和结构,但无法解释谱线的强度和偏振等现象。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条