1) the binary electrolyte
两组分混合电解质
1.
25% as the binary electrolyte are chosen and the fluidity of the ceramic casting slip with this binary electrolyte is proven to be better.
本文通过对用黑泥取代苏州土后的陶瓷注浆泥进行电解质稀释实验,确定加入两组分混合电解质水玻璃和六偏磷酸钠且加入量分别为0。
2) mixed electrolyte
混合电解质
1.
However, there is still not much information about the separation process of mixed electrolyte solutions, and by now most of the investigations have been on solutions containing three kinds of ions, in which anions are mostly NO-_3, Cl- and SO 2-_4, and cations are mostly Na+,Ca 2+ and Mg 2+.
对常见的离子在单组分体系中的纳滤膜分离性能已经有所了解,并且可以通过模型预测纳滤膜对离子的截留率[4],但对于混合电解质水溶液体系的纳滤膜分离性能研究还不够充分。
2.
A flow electromotive force(EMF)method proposed by the authors to determine activity coefricients for electrolyte solutions was applied to mixed electrolyte systems, For NaCl-KCl-H2O system,a set of EMF data of the cell:Na+-ISE|NaCl(m1),KCl(m2),H2O|AgCl/Ag were measuredusing ion selective electrodes(ISE).
由此电动势出发可以关联得到混合电解质溶液活度系数的Ｐｉｔｚｅｒ方程的参数，计算ＫＣｌ的活度系数同陆小华－Ｍａｕｒｅｒ提出的电解质溶液模型的预测结果也完全一致，表明本文方法可用于混合电解质溶液活度系数的快速测定。
3.
This thesis is studying muiltsolvent and mixed electrolyte phase equilibrium states of the system NHUCl-MgCl2-NH3-CH3OH-H2O.
本科题研究了混合溶剂、混合电解质NH_4Cl—MgCl_2—NH_3—CH_3OH—H_2O体系相平衡状态。
3) constitutes of bath
电解质组分
4) mixed proton electrolyte
混合质子电解质
1.
Although the ionic conductivities of pure acetic acid and pure boron trifluoride diethyl etherate (BFEE) are very low,acetic acid containing certain amount of boron trifluoride diethyl etherate can form good mixed proton electrolyte with ionic conductivity maximum of 5.
乙酸和三氟化硼乙醚(BFEE)本身离子电导率很低,向乙酸中加入少量BFEE可以形成良好的混合质子电解质溶液。
6) binary mixtures
双组分混合工质
1.
The heat transfer coefficient for pool boiling of binary mixtures was predicted theoretically.
基于单组分工质池沸腾动态微液层预测模型,提出了预测双组分混合工质沸腾换热系数的理论模型。
2.
Heat transfer coefficients were measured for pool boiling of ethanol/water binary mixtures with and without surfactant additives on a plate heater at 0.
实验结果表明,表面活性剂能够一定程度起到强化沸腾换热的作用,可以有效地减少使用双组分混合工质引起的换热性能下降。
补充资料：强电解质和弱电解质
电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的"分子"（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条