1) rubidium 3,5-dihydroxy-2,4,6-trinitrophenolate
3,5-二羟基-2,4,6-三硝基苯酚铷
2) 3,5-Dinitro-m-trimethyl aniline
2,4,6-三甲基-3,5-二硝基苯胺
3) 2,4,6-Trichloro-3,5-xylene
2,4,6-三氯-3,5-二甲基苯酚
4) 1-tert-Butyl-3,5-dimethyl-2,4,6-trinitrobenzene
1-(1,1-二甲基乙基)-3,5-二甲基-2,4,6-三硝基苯
5) styphnic acid
2,4,6-三硝基间苯二酚
6) lead 2,4,6-trinitroresorcinate
2,4,6-三硝基间苯二酚铅
补充资料：铷
| 铷 rubidium 一种化学元素。化学符号 Rb，原子序数37，原子量85.4678，属周期系IA族，为碱金属的成员和稀有金属 。1861年德国R.W.本生和G.R.基尔霍夫从萨克森地方的锂云母中提取溶液，然后用光谱分析发现一种新的碱金属元素，取名rubidium，该字来源于希腊文rubidus，含义是“最深的红色”。铷在地壳中的含量为0.028 ％，但极其分散，至今尚未发现单纯的铷矿物，而是存在于其他矿物中，铷在锂云母中的含量为3.75％；铷在光卤石中的含量虽不高，但储量很大；海水中含铷量为0.121克／吨。铷有两种天然同位素：铷85和铷87，后者具有放射性。 铷是银白色金属，质软，可用小刀切割。熔点38.89℃，沸点686℃，密度1.532克／厘米3(20℃)。化学性质比钾还要活泼，在室温和空气中能自燃，因此必须在严密隔绝空气情况下保存在液体石蜡中。铷与水，甚至 是与温度低到－100℃的冰相接触时，也能发生猛烈反应，生成氢氧化铷和氢气。与有限量氧气作用，生成氧化铷，在过量氧气中燃烧，生成超氧化物。铷也能与卤素反应。氧化态为＋1，只生成＋1价化合物 。铷离子能使火焰染成紫红色，可用焰色反应和火焰光度计检测。 由于铷非常活泼，不能用电解法生产，而要用金属热还原法，用钙还原氯化铷；用镁还原碳酸铷，都可以制得金属铷。铷在光的作用下易放出电子，可用于制造光电池。和钾、钠、铯形成的合金可用于除去高真空系统的残余气体。碘化铷银是良好的电子导体，可用作固体电池的电解质。铷的特征共振频率为6835兆赫，可用作时间标准，铷原子钟的特点是体积小、重量轻、所需功率小。 |
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参考词条