1) air penetration volume
气体穿透体积
2) penetration volume
穿透体积
1.
On the basic principle of the gas chromatograph,the penetration volume and the safe sampling volume of perfluorodimethylcyclobutane(PDCB) tracer in atmosphere through Carboxen-569 adsorption tube were tested.
借助气相色谱基本原理,实验测定了全氟二甲基环丁烷大气示踪剂通过Carboxen-569碳分子筛吸附管的穿透体积和大气样品采集的安全采样体积。
2.
the influence of temperature and sampling speed on the penetration volume and the safe sampling volume were investigated.
借助气相色谱基本原理,测定了全氟二甲基环丁烷大气示踪剂通过Carboxen-569碳分子筛吸附管的分配系数,考察了温度和采样速度对穿透体积和安全采样体积的影响,确定了示踪剂吸附采样的基本参数吸附剂用量为150mg,吸附采样温度≤40℃,采样速度为200mL/min,样品解吸温度为200℃。
3) gas penetration
气体穿透
1.
Meshless analysis on primary gas penetration during gas-assisted injection molding;
气辅成型首次气体穿透的无网格模拟
2.
Effect of gas penetration on the design of gas passage of gas assistant molding;
气辅成型中气道设计对气体穿透的影响
3.
Experimental study on gas penetration and RWT in GAIM;
气辅成型过程气体穿透长度与残余壁厚的试验研究
4) gas penetration ratio
气体穿透率
1.
In this paper,based on GAIM parts with semicircle rib,the orthogonal experimental design and interaction figures are used to find out the influence of interaction parameters on gas penetration ratios and gas "fingering".
针对以往有关工艺参数间的交互作用对注塑制品质量影响的研究较少的现象,以气体辅助注射成型某半圆形加强筋截面制品为例,运用正交试验和交互作用图筛选出影响气体穿透率和气指效应程度的交互影响因素,并基于交互效应值得出影响气体穿透率的最主要的交互因素是熔体温度和延迟时间,影响气指效应程度的最主要因素是熔体温度和注气压力,最后结合单因素试验对相应指标进行了分析。
5) Gas penetration depth
气体穿透深度
6) gas penetration into thin section of a part
气体薄壁穿透
补充资料：气体化合体积定律
在同一温度、同一压力下，参加同一反应的各种气体的体积互成简单整数比。例如，氢气和氯气化合生成氯化氢气体时,三者的体积比为1:1:2。像其他气体定律一样，气体化合体积定律只对理想气体才是完全正确的，但在室温和大气压下，大多数气体仍遵守此定律；只在高压条件下，它才不适用。该定律是19世纪初法国科学家J.-L.盖－吕萨克提出的。
现在我们对气体的性质、原子、分子、分子式等都已有确切的认识，所以对这个定律是很容易理解的。但在19世纪初道尔顿原子论问世不久，它对定比定律、倍比定律的解释是相当圆满的，但原子论却不能很好解释气体化合体积定律，这就显露出原子论的不足。按J.道尔顿的观点，化学反应中各种物质的原子是互成简单整数比的，若气体体积也成简单整数比，则同体积气体中所含原子的数目必然相同，按此将有以下推论：
1体积氢气＋1体积氯气＝2体积氯化氢气
1原子氢气＋1原子氯气＝2原子氯化氢气
0.5原子氢气＋0.5原子氯气＝1原子氯化氢气上述推论的结果是,生成1个原子氯化氢需要半个原子的氢和半个原子的氯，这是与道尔顿认为原子是化学反应中不可分割的最小微粒的说法相抵触的。产生这一矛盾的原因是道尔顿只有明确的原子概念，但没有明确的分子概念，他片面地把物质都看作由原子直接组成。解决这个矛盾的是A.阿伏伽德罗，他明确提出气体分子可由几个原子组成，如氢气、氯气都是双原子分子，还提出了"在同一温度、同一压力下，体积相同的气体所含的分子数都相同"的假说。按阿伏伽德罗的观点，上述推论即被修改如下：
1体积氢气＋1体积氯气＝2体积氯化氢气
1分子氢气＋1分子氯气＝2分子氯化氢气
0.5分子氢气＋0.5分子氯气＝1分子氯化氢气当然半个分子的氢气（其中含 1个氢原子）和半个分子氯气(其中含一个氯原子)化合生成 1个分子氯化氢。阿伏伽德罗的补充,使气体化合体积定律,得到圆满的解释。
现在我们对气体的性质、原子、分子、分子式等都已有确切的认识，所以对这个定律是很容易理解的。但在19世纪初道尔顿原子论问世不久，它对定比定律、倍比定律的解释是相当圆满的，但原子论却不能很好解释气体化合体积定律，这就显露出原子论的不足。按J.道尔顿的观点，化学反应中各种物质的原子是互成简单整数比的，若气体体积也成简单整数比，则同体积气体中所含原子的数目必然相同，按此将有以下推论：
1体积氢气＋1体积氯气＝2体积氯化氢气
1原子氢气＋1原子氯气＝2原子氯化氢气
0.5原子氢气＋0.5原子氯气＝1原子氯化氢气上述推论的结果是,生成1个原子氯化氢需要半个原子的氢和半个原子的氯，这是与道尔顿认为原子是化学反应中不可分割的最小微粒的说法相抵触的。产生这一矛盾的原因是道尔顿只有明确的原子概念，但没有明确的分子概念，他片面地把物质都看作由原子直接组成。解决这个矛盾的是A.阿伏伽德罗，他明确提出气体分子可由几个原子组成，如氢气、氯气都是双原子分子，还提出了"在同一温度、同一压力下，体积相同的气体所含的分子数都相同"的假说。按阿伏伽德罗的观点，上述推论即被修改如下：
1体积氢气＋1体积氯气＝2体积氯化氢气
1分子氢气＋1分子氯气＝2分子氯化氢气
0.5分子氢气＋0.5分子氯气＝1分子氯化氢气当然半个分子的氢气（其中含 1个氢原子）和半个分子氯气(其中含一个氯原子)化合生成 1个分子氯化氢。阿伏伽德罗的补充,使气体化合体积定律,得到圆满的解释。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条