1) electrolyte stability
电解质稳定性
1.
Moreover,the properties of the latex the—the electrolyte stability,the mechanical stability,the freeze-thaw stability and the dilution stability,and the properties of the latex film—the water absorption and the mechanical property were investigated and compared with those of the latex prepared by.
以羟乙基纤维素为主要稳定剂制备了聚丙烯酸酯乳液,通过TEM观察乳液乳胶粒的形态,并采用红外光谱分析接枝共聚物的结构,探讨了乳液的电解质稳定性、机械稳定性、冻融稳定性和稀释稳定性以及乳胶膜的吸水和力学性能,并与采用低相对分子质量乳化剂制备的聚丙烯酸酯乳液的相应性能进行了比较。
2.
The effects of the type and concentration of emulsifiers, the polymerization temperature, the feed rate of emulsified monomers and the content of DMAEMA on the electrolyte stability of the latex were studied systematically.
采用间歇及半连续乳液聚合方式，合成得到了甲基丙烯酸甲酯－丙烯酸丁酯－甲基丙烯酸二氨基乙酯三元共聚物胶乳，系统研究了乳化剂类型、复合配比及用量、聚合温度、聚合方式和官能团单体含量对共聚物乳液耐电解质稳定性的影响。
3.
The effects of the feed policy of the emulsified monomers, polymerization temperature, the weight ratio of the non ionic to anionic emulsifier, the emulsifier content, and the content of the HEMA and DMAEMA on the electrolyte stability of the latex are investigated.
合成了含有甲基丙烯酸羟乙酯（ＨＥＭＡ） 和甲基丙烯酸二甲氨基乙酯（ＤＭＡＥＭＡ） 的四元共聚物乳液（ ＭＢＨＤ 乳液） ， 研究了乳化单体加入方式、聚合温度、非离子和阴离子乳化剂配比和用量及ＨＥＭＡ 和ＤＭＡＥＭＡ 用量与共聚物乳液电解质稳定性的相互关系。
2) samaria stabilized zirconia electrolyte
Sm_2O_3稳定ZrO_2电解质
3) understandings about the stability of traits
特质稳定性理解
1.
Eight short corrected stories were used to test 281 Chinese children which were 3-9 years old from kinder-gartens and elementary schools for their understandings about the stability of traits,not only positive or negative traits but also stability across time or situations.
五因素重复测量方差分析结果表明,3～9岁儿童对于特质稳定性的理解表现出随年龄发展稳定观不断增强的趋势,4岁可能是儿童特质稳定性理解由不成熟向成熟方向发展的关键点;此外,研究验证了年龄与特质性质的交互作用,也发现了问题类型和特质类型对特质稳定性理解的调节作用。
4) electrolyte stability
电介质稳定性
5) structural stability and electronic structure
结构稳定性和电子性质
6) electric stability
电稳定性
补充资料：强电解质和弱电解质
电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的"分子"（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
事实上，1887年S.A.阿伦尼乌斯发表的电离理论是按照上述弱电解质的模型提出的，他认为电解质在无限稀释的条件下是 100％电离的。设此时的当量电导为Λ0，则任何浓度下的电离度α 都可以根据该浓度下测得的当量电导Λ来计算：
从而求出该电解质在溶液中的电离常数 K。电离理论应用于乙酸、氨水等弱电解质时取得很大的成功，但在用于强电解质时遇到了困难。直到20世纪20年代，P.德拜和L.昂萨格等发展了强电解质稀溶液的静电理论，才对电解质溶液的本质有了较全面的认识。
根据上述强电解质溶液的模型和物质当量的定义，以及溶液的总电导率是正、负离子各自电导率的和这一性质（见离子淌度），可得：
Ceq＝C+|Z+|＝C-|Z-|
Λ＝(U++U-)F式中Z+和Z-为正、负离子的价数;C+和C-是正、负离子的浓度；Ceq为当量浓度；U+和U-是正、负离子的离子淌度；F为法拉第常数。如果Λ+和Λ-分别代表 1当量正离子和1当量负离子的导电能力，则Λ＝Λ++Λ-,Λ+＝U+F，Λ-＝U-F。
1926～1928年，昂萨格认为溶液浓度增加时，离子间距离缩短，静电作用增强，他应用静电理论得到在极稀浓度范围内强电解质溶液的电导公式：
式中A为常数,图中也说明了溶液的当量电导与当量浓度的平方根呈线性关系。这一点与F.W.G.科尔劳施的精确电导测量结果完全符合，甚至昂萨格的电导公式中的常数 A也与实验测得的斜率相同，说明在极稀溶液范围内（对盐酸和氯化钾等对称的一价离子电解质来说，在＜0.01N 范围内适用），上述强电解质模型是反映实际的。上式中的Λ0是外推法得到的C→0时的当量电导，相当于无限稀释时的当量电导。此时离子间的距离足够远，可以认为各种离子是独立移动的，静电力不起作用。
如果把Λ+=U+F和Λ-=U-F改写成Λ+,0＝U+,0F和Λ-,0＝U-,0F，式中附加在Λ+和Λ-中的下标0表示它们是在无限稀释条件下的当量电导，于是，不管电解质中对应的离子是什么，U+,0和U-,0都应有独自的固定的数值。这就是科尔劳施根据实验提出的无限稀释条件下离子独立移动定律。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条