1) Titration curve
滴定曲线
1.
Influencing of metal ion concentration to jump of titration curve in chelatometry;
络合滴定中金属离子浓度对滴定曲线的影响
2.
The results indicated that the pH titration curves of the three resins were not affected by temperature.
以三乙烯二胺为胺化剂制备了含强弱碱功能基的阴离子交换树脂,通过滴定曲线测定了树脂的性能;在与季铵D201和叔胺D301R树脂对照吸附水溶液中苯甲酸实验中,进行了静态吸附行为和吸附动力学研究。
3.
Hence a mathematical equation describing the titration curve and end point error is obtained.
从酸碱、络合、氧化还原、沉淀滴定分析法所具有的相近本质出发 ,用统一的方法处理其有关问题 ,得到了形式相同的描述滴定曲线和终点误差的数学方程式 ,把四种滴定分析法中重要问题的解决较好地统一起
2) chronopotentiogram
滴定曲线图
3) Titration curve fitting
滴定曲线设置
4) Potential titration curve
电位滴定曲线
补充资料：滴定曲线
一种表示滴定（见容量分析）过程中溶液性质变化的图示。滴定曲线大致可分为两类：①用浓度的对数函数表示(如图1和图2 中的pH和pZn，p即常用对数的负值)。曲线呈S形,由曲线等当点附近的变化,可以判定能否用指示剂确定终点，并据此选择合适的指示剂；②用正比于浓度的某种性质表示，滴定曲线是两条直线，只是在等当点附近有些弯曲，由两直线（或其延长线）的交点确定终点。仪器分析方法确定终点大多是这种情况。
滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的滴定曲线。
用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化，称为滴定突跃。在等当点前0.1％到等当点后0.1％之间，溶液的pH由4.3变为9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液能使 H+的浓度改变几十万倍。pH突跃范围为4.3～9.7,此范围很大，包括从弱酸性到弱碱性区域。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）和在弱碱性范围内变色的指示剂（如酚酞）都适用。由于滴定曲线突跃大，终点变色敏锐。
乙酸为弱酸(pKa＝4.76,Ka为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7～9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30％，且变色缓慢。
如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa＝9.25),在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终点。
用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似，强酸滴定弱碱的突跃范围处于酸性范围内，被滴定的碱越弱，突跃越小，就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大，一般选强酸、强碱为滴定剂，而且浓度不能太小。
其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见络合滴定法）曲线（图 2）中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度)；在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中,也以pΜ代替pH；在氧化还原滴定(见氧化还原滴定法)曲线中，则以电位 E代替pH。
滴定曲线可由计算求得，也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化，只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小，可利用其他性质，如电导、吸光度的变化作测定，称为电导滴定（见电导分析法）和光度滴定。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化，由两条直线（或其延长线）的交点确定终点（图3）。如果反应比较完全，则等当点及其附近的点都在两条直线上；对反应完全度较差的滴定，等当点及其附近的点虽然不在两条直线上，但由两条直线的延长线相交，仍可较准确地确定终点。
滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的滴定曲线。
用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化，称为滴定突跃。在等当点前0.1％到等当点后0.1％之间，溶液的pH由4.3变为9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液能使 H+的浓度改变几十万倍。pH突跃范围为4.3～9.7,此范围很大，包括从弱酸性到弱碱性区域。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）和在弱碱性范围内变色的指示剂（如酚酞）都适用。由于滴定曲线突跃大，终点变色敏锐。
乙酸为弱酸(pKa＝4.76,Ka为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7～9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30％，且变色缓慢。
如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa＝9.25),在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终点。
用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似，强酸滴定弱碱的突跃范围处于酸性范围内，被滴定的碱越弱，突跃越小，就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大，一般选强酸、强碱为滴定剂，而且浓度不能太小。
其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见络合滴定法）曲线（图 2）中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度)；在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中,也以pΜ代替pH；在氧化还原滴定(见氧化还原滴定法)曲线中，则以电位 E代替pH。
滴定曲线可由计算求得，也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化，只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小，可利用其他性质，如电导、吸光度的变化作测定，称为电导滴定（见电导分析法）和光度滴定。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化，由两条直线（或其延长线）的交点确定终点（图3）。如果反应比较完全，则等当点及其附近的点都在两条直线上；对反应完全度较差的滴定，等当点及其附近的点虽然不在两条直线上，但由两条直线的延长线相交，仍可较准确地确定终点。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条