1) steric effect
位阻效应
1.
Taking advantage of the steric effect of nitrogen atoms in 2-methylpiperazine, selective monobenzoylate on the nitrogen atoms were investigated by five synthetic routes.
根据2-甲基哌嗪中N原子位阻效应的差异,研究了其选择性单酰化反应。
2.
Moreover,the steric effect and the regioselectivity in the synthetic process were also discussed.
本文先后经5步反应合成了新的荧光免疫试剂即标题化合物,并用NMR、IR、MS和EA表征了产物及部分中间体的结构,并对合成过程中的位阻效应及区域选择性进行了讨论。
2) steric effect
位阻效应<冶>
3) steric hinderance effect
空间位阻效应
1.
The results show that steric hinderance effect of methyl groups in the poly-o-methylaniline is more prominent than induction effect and hyperconjugation.
结果表明,聚邻甲苯胺中甲基的空间位阻效应远大于诱导效应和超共轭效应。
5) steric bulk
立体位阻效应
6) piezoresistive effect
压阻效应
1.
Diameter-dependent piezoresistive effect of multi-walled carbon nanotube films;
管径相关的多壁碳纳米管膜的压阻效应
2.
The magnetoresistive and piezoresistive effect in diamond films;
金刚石膜的磁阻效应和压阻效应
3.
It is found that CFRP unidirectional laminates have piezoresistive effect.
结果表明:不同铺层方向CFRP单向层合板拉伸时体积电阻变化特性各不相同,该电阻变化特性比应力、应变能更多地反映有关材料内部结构变化的信息;CFRP单向层合板具有压阻效应,压阻效应随着应力的增加而增加,偏轴拉伸、横向拉伸时压阻效应比纵向拉伸时要大,且随铺层方向角的增大,压阻效应越来越明显。
补充资料：邻位效应
指苯环内相邻取代基之间的相互作用，使基团的活性和分子的物理化学性能发生显著变化的一种效应。这种效应在间位和对位化合物中不存在。
邻位效应包括取代基之间的空间阻碍、诱导效应、场效应和成键能力。
邻位基团的空间阻碍可以影响分子的对称性，例如化合物a是手征性分子，而b却是非手征性分子：
邻位基团的空间阻碍可以把─NH2、─NO2等共轭基团排斥于苯环的共轭体系之外,从而使该化合物的键长、极性、酸碱性等分子的静态物理化学性能发生极大的变化。例如化合物c中,由于硝基与对位氨基共轭，氨基上的孤电子对可转移到硝基上去(c′),它的偶极矩是6.18D。但化合物d中，由于邻位甲基的空间阻碍,─NH2和─NO2基团平面偏离苯环平面，氨基上的电子对就不能转移到硝基上去，它的偶极矩只有4.89D：
又如,由于氯原子的诱导效应，化合物e的酸性比化合物f、g为大。在化合物h、i中,由于化合物h是以分子间氢键为主，它的沸点可达295℃，而化合物i是以分子内氢键为主，它的沸点只有214℃。
邻位效应对反应速率和反应机理也有影响。例如,化合物j能与碘甲烷反应生成四级铵盐，但化合物k中由于邻位上的两个甲基的空间阻碍,─N(CH3)2基团平面偏离苯环平面，使化合物k极难形成四级铵盐。
化合物 1在通常条件下的酯化速率要比化合物m、n慢得多。但在浓硫酸中，由于正碳离子的生成，进攻基团可以从与苯环垂直的方向进攻反应中心，所以化合物的酯化反应能顺利地进行。这时的酯化机理已发生变化。
在某种反应过程中，相邻基团部分地或完全与反应中心相键合，使反应速率明显增大，这种邻位效应属于邻近基团的参与。例如，由于邻近基团的参与，化合物p中的氯在沸水中易水解，但化合物q在同样条件下却是稳定的。
由于邻位基团的这种特殊的效应，邻位基团对分子性能的影响并不遵循哈米特方程。
参考书目
E.S.Gould, Mechanism and Structure in Organic Chemistry,Holt, New York, 1960.
邻位效应包括取代基之间的空间阻碍、诱导效应、场效应和成键能力。
邻位基团的空间阻碍可以影响分子的对称性，例如化合物a是手征性分子，而b却是非手征性分子：
邻位基团的空间阻碍可以把─NH2、─NO2等共轭基团排斥于苯环的共轭体系之外,从而使该化合物的键长、极性、酸碱性等分子的静态物理化学性能发生极大的变化。例如化合物c中,由于硝基与对位氨基共轭，氨基上的孤电子对可转移到硝基上去(c′),它的偶极矩是6.18D。但化合物d中，由于邻位甲基的空间阻碍,─NH2和─NO2基团平面偏离苯环平面，氨基上的电子对就不能转移到硝基上去，它的偶极矩只有4.89D：
又如,由于氯原子的诱导效应，化合物e的酸性比化合物f、g为大。在化合物h、i中,由于化合物h是以分子间氢键为主，它的沸点可达295℃，而化合物i是以分子内氢键为主，它的沸点只有214℃。
邻位效应对反应速率和反应机理也有影响。例如,化合物j能与碘甲烷反应生成四级铵盐，但化合物k中由于邻位上的两个甲基的空间阻碍,─N(CH3)2基团平面偏离苯环平面，使化合物k极难形成四级铵盐。
化合物 1在通常条件下的酯化速率要比化合物m、n慢得多。但在浓硫酸中，由于正碳离子的生成，进攻基团可以从与苯环垂直的方向进攻反应中心，所以化合物的酯化反应能顺利地进行。这时的酯化机理已发生变化。
在某种反应过程中，相邻基团部分地或完全与反应中心相键合，使反应速率明显增大，这种邻位效应属于邻近基团的参与。例如，由于邻近基团的参与，化合物p中的氯在沸水中易水解，但化合物q在同样条件下却是稳定的。
由于邻位基团的这种特殊的效应，邻位基团对分子性能的影响并不遵循哈米特方程。
参考书目
E.S.Gould, Mechanism and Structure in Organic Chemistry,Holt, New York, 1960.
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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