1) alkylthio-2-butanethiols
1-烷硫基-2-丁硫醇
1.
Six 1-alkylthio-2-butanethiols were synthesized by the reaction of 1,2-butylene sulfide with alkanethiols.
05 mol 1,2-环硫丁烷,回流反应5~8 h,反应结束处理后得1-烷硫基-2-丁硫醇,其中烷硫基分别是乙硫基、丙硫基、丁硫基、己硫基、辛硫基、糠硫基,相应的产率分别为47。
2) methyl 2 butylene 1 thiol (MBT)
MBT(3-甲基-2-丁烯-1-硫醇)
3) tert-Dodecyl 2-hydroxypropyl sulfide
1-叔十二烷基硫-2-丙醇
4) tert-Amyl mercaptan
2-甲基-2-丁硫醇
5) 1-butyl mercaptan
1-丁硫醇
6) 3-methyl-1-butanethiol
3-甲基-1-丁硫醇
补充资料：硫
| 硫 sulfur 一种化学元素。化学符号S，原子序数16，原子量32.066，属周期系ⅥA族。俗称硫黄。硫是古代金丹术所用的重要元素，公元2世纪中国魏伯阳所著《周易参同契》中就记载硫与汞化合成不挥发的红色固体，但到了15～16世纪，欧洲医药化学家才把硫当成构成物质的3元素之一，18世纪法国A.-L.拉瓦锡确认硫是一种化学元素，它的拉丁文名称sulfur来源于梵文sulvere，含义是“鲜黄色”。中文名称“硫”是由公元前6世纪炼丹家所用的名称“石流黄”演变而来。硫在地壳中的含量是0.048％。它可以成游离状态存在于火山附近，主要矿物有黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）、辰砂（HgS）等。煤和石油中也含有硫。 硫是淡黄色固体，熔点112.8℃（正交硫）或119℃(单斜硫），沸点444.674℃，密度2.07克／厘米3（20℃)。最重要的硫的变体是正交硫，它是室温下唯一稳定存在的变体，其他形式的硫放置后都将转变为正交硫。将它缓慢加热，便转变为颜色较深的单斜硫。如果将熔化的硫骤然冷却，并将它倾入冷水中，就得到弹性硫，其中硫原子形成长而弯曲的链，使它像橡皮一样具有弹性。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫的化学性质很活泼，能与氧、氢、氯、碳、磷等非金属及除金、铂、铱之外的金属直接化合。硫的氧化态为－2、＋6、＋4、＋2、＋1。－2价的硫形成硫化氢和金属硫化物，它们都具有还原性。硫的氧化物有一氧化硫（SO）、三氧化二硫（S2O3）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、七氧化二硫（S2O7）和四氧化硫（SO4），以二氧化硫（亚硫酸酐）和三氧化硫（硫酸酐）最为重要。硫能形成11种含氧酸：次硫酸（H2SO2）、连二亚硫酸（H2S2O4）、亚硫酸（H2SO3）、硫代亚硫酸（H2S2O2）、焦亚硫酸（H2S2O5）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2S2O7）、硫代硫酸（H2S2O3）、过一硫酸（H2SO5）、过二硫酸（H2S2O8）、连硫酸（H2SxO6，x＝2～6）。其中亚硫酸既有氧化性，又有还原性，硫酸和焦硫酸具有氧化性。
由游离状态的硫矿提取硫称为弗拉施法，即用过热蒸气使硫熔化，再将硫压出。从硫化物矿提取硫是在黄铜矿、闪锌矿、方铅矿焙烧时，将产生的二氧化硫气体用焦炭还原，可得单质硫。将粗硫蒸馏，可以得到纯净的硫，硫蒸气冷凝后，形成细微的晶态硫，称为硫华。硫是重要的工业原料，大量硫用作橡胶的硫化剂，使橡胶发生交联作用，以提高性能。硫还用于制造火柴和农药石灰-硫黄合剂。硫的许多化合物也很重要，例如二硫化碳用于生产粘胶纤维。 |
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参考词条