1) phosphoric acid
磷酸
1.
Dissolution kinetics of phosphate tailings with high magnesium content in phosphoric acid;
高镁磷尾矿在磷酸中的溶解动力学
2.
Research on the reaction mechanism of potash feldspar and phosphate rock in the phosphoric acid;
钾长石与磷矿磷酸反应机理研究
3.
Study on preparation of precipitated silica by leaching yellow phosphorus slag with phosphoric acid;
磷酸浸取黄磷炉渣制沉淀二氧化硅的研究
2) phosphate
[英]['fɔsfeɪt] [美]['fɑsfet]
磷酸
1.
Effect of Several Low-molecular-weight Organic Acids and Phosphate on the Adsorption of Acid Phosphatase on Soil Colloids and Minerals;
几种低分子量有机酸、磷酸对土壤胶体和矿物吸附酸性磷酸酶的影响
2.
Study on the preparation of food additive grade of disodium hydrogen phosphate
食品添加剂磷酸氢二钠制备的工艺研究
3.
The method is to adopt phosphate and the mixture of hydrochloric acid and nitric acid to dissolve the samples,and then to determine the total w(Al) with Inductively Coupled Plasma Atomic Emission Spectrometry in proper conditions.
试验了微波消解/ICP-AES法测定钢中全铝的主要条件及效果,提出了采用磷酸和盐酸-硝酸混合酸溶解试料,以ICP-AES法在合适的条件下进行测定,获得了较好的效果。
3) phosphorous acid
磷酸
1.
New technologies for producing phosphorous acid in China;
我国自主开发的两项磷酸生产技术应予以关注
2.
Feasibility of preparing activated carbon from bamboo knot with phosphorous acid by microwave radiation was studied.
研究了以竹节废料为原料,采用微波辐射磷酸法制备活性炭的可行性。
3.
Every year, a huge amount of phosphorous acid is produced in China with large amounts of waste heat and thermal pollution.
中国磷酸生产过程中的热浪费和热污染问题非常严重。
4) H_3PO_4
磷酸
1.
Effect of H_3PO_4 on valve-regulated lead-acid battery;
磷酸对阀控式铅酸蓄电池性能的影响
2.
Feasibility of activated carbon preparation from timber surplus of Acacia mangium with H_3PO_4 solution by microwave irradiation was studied.
以马占相思木材废料为原料,研究了利用微波辐射磷酸法制备活性炭的可行性。
5) phosphoric acid
磷酸;磷酸
6) PO~(3-)_4-P
正磷酸磷
补充资料：磷酸
H3PO4 一种重要的无机酸,是化肥工业生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料。磷酸还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷酸盐、磷酸酯的原料。
作为磷肥生产的原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液。商品正磷酸的浓度一般为52％～54％P2O5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液。聚磷酸包括焦磷酸 (H4P2O7)、三磷酸(H5P3O10)和长链聚磷酸。聚磷酸的通式可写作Hn+2PnO3n+1（n≥2的整数）。
磷酸的生产方法有两种：①湿法生产，产品称湿法磷酸；②热法生产，产品称热法磷酸。
湿法生产 湿法磷酸的发展是与高浓度磷肥和复合肥料的发展联系在一起的。20世纪50年代，湿法磷酸生产迅速发展，并成为高浓度磷肥和复合肥料生产的基础。约有95％产量用于肥料生产。
湿法磷酸生产技术发展的特点是从间歇生产发展到连续生产；产品浓度逐步提高；生产装置规模从小到大。1872～1915年,产品浓度只有10％～15％P2O5;1915年发展了连续生产的工艺，产品浓度提高到22％～25％P2O5，装置日产能力为 10tP2O5；30年代装置日产能力为 100tP2O5，产品浓度为30％～35％P2O5；60年代,装置日产能力为400～600tP2O5，由于浓缩工艺的成熟,产品浓度提高到52％～54％P2O5；70年代以来，装置日产能力达800～1200tP2O5。
原料 主要是磷矿和无机酸(硫酸、盐酸或硝酸,主要为硫酸)。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类,其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。
生产工艺 主要是用硫酸分解磷矿，然后将生成的磷酸与硫酸钙分离。其主要反应式为：
Ca10F2(PO4)6+10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+2HF+6H3PO4+(m-10n)H2O为避免反应生成的硫酸钙在磷矿颗粒表面形成膜层，阻碍反应继续进行，工艺上反应过程是分成两步进行。第一步是磷矿溶解在磷酸（由后续工序返回的一部分）中生成磷酸一钙；第二步是硫酸与磷酸一钙反应生成磷酸和硫酸钙：
Ca10F2(PO4)6+14H3PO4─→10Ca(H2PO4)2+2HF
10Ca(H2PO4)2+10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+20H3PO4+(m-10n)H2O
在不同的反应温度和不同的磷酸及游离硫酸浓度条件下,硫酸钙可以有三种水合物：无水物(CaSO4)、半水物(CaSO4·??H2O)和二水物(CaSO4·2H2O)。硫酸钙水合物存在的温度和含P2O5的浓度范围的相图（图1），在实际上受游离硫酸浓度和杂质的影响，所以图1 在应用上是近似的。虽然如此，此相图对于指导各种湿法磷酸的工艺仍有重要意义。实际生产条件中，二水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度28％～32％P2O5、温度70～80℃。在这样条件下的磷酸生产，称为二水物工艺，它一直是工业上使用最普遍的工艺。半水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度40％～50％P2O5、温度90～110℃；采用这样的条件的磷酸生产,称为半水物工艺，为少数工厂所采用。无水物硫酸钙在磷酸浓度和温度很高的条件下稳定；由于材料腐蚀和其他技术上的困难，其生产工艺一直未取得成功。
还有一类湿法磷酸生产工艺称为硫酸钙再结晶工艺，其过程中包含着有硫酸钙结晶水合物的转变。发展这类工艺的目的不外乎是为了获得含 P2O5 浓度较高的磷酸；获得较高的收率(以P2O5计);获得含杂质少的石膏。已经实现了工业化的有三种：①半水物－二水物一段过滤工艺。控制反应物料液相浓度为30％～32％P2O5、反应温度80～100℃，使硫酸钙先生成半水物结晶,然后温度下降为65℃左右,将结晶转化为二水物后再过滤。②半水物－二水物两段过滤工艺。用酸分解磷矿时使石膏先生成半水物结晶，控制反应物料液相浓度为40％～50％P2O5、温度90～110℃，进行半水石膏分离,获得成品磷酸。半水石膏再转入另一个反应器水化成二水物石膏，控制反应温度为约65℃、磷酸浓度为10％～15％P2O5,进行二水物石膏分离。③二水物－半水物两段过滤工艺。磷矿用酸分解时，使石膏先生成二水物结晶，控制温度约为65℃，用离心机分离二水石膏，获得浓度为35％～38％P2O5的成品，二水石膏转入再结晶器转化成半水石膏，控制磷酸浓度为20％～25％P2O5，硫酸浓度为约20％H2SO4,反应温度为80～100℃,分离半水石膏，滤洗液返回二水物结晶槽。
湿法磷酸的生产,目前仍以二水物流程为主（图2），占世界生产能力的90％以上。原因是技术较为可靠、工艺操作条件的范围宽、设备材料的腐蚀比较容易解决和投资低等。
热法生产 热法磷酸是黄磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。1838年，首次制成工业用的黄磷，1855～1890年间在欧洲建立了黄磷的生产厂。20世纪40～50年代，美国和德国发展了黄磷和热法磷酸的生产技术。60年代，美国曾计划大量发展黄磷和热法磷酸生产以用于肥料工业，旨在利用便宜的能源和运输黄磷比较经济的优点，后由于能源涨价，计划未能实现。热法磷酸比湿法磷酸浓度高，且产品纯，但耗电量大，价格昂贵。在水电有富余的地区，热法磷酸具有发展前途。现在除了苏联有少量用于肥料生产外，热法磷酸主要用于工业方面。1981年世界产量为3.145Mt(P2O5)。含硅高的磷矿，适宜于元素磷生产。含铁、镁和铝杂质高的磷矿用于黄磷生产时，将使电耗增加、磷收率降低。
有两种生产流程：一种是把燃烧和水化安排在同一塔内进行，液态磷从塔顶向下喷雾,空气由塔顶吸入,磷在塔中燃烧，冷的磷酸喷入塔内，使五氧化二磷进行水化反应，一部分冷的磷酸从塔顶形成膜层沿壁向下流动，以保护塔壁。从塔底部抽出热法磷酸送去冷却后返回塔顶。另一种是把燃烧和水化分开在两个塔内进行，在塔的外壁大量喷水以移除反应热。
多磷酸生产 生产方法有热法和湿法两种。热法多磷酸生产只需在热法磷酸的生产过程中强化冷却系统，使五氧化二磷在少量水的情况下水化即可。湿法多磷酸生产是将浓度为52％～54％P2O5的磷酸进一步脱水。有三种脱水工艺：浸没燃烧脱水；膜式蒸发脱水；强制循环真空蒸发脱水。
参考书目
A.V.Slack，Phosphoric Acid，Marcel Dekker，New York,1968.
作为磷肥生产的原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液。商品正磷酸的浓度一般为52％～54％P2O5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液。聚磷酸包括焦磷酸 (H4P2O7)、三磷酸(H5P3O10)和长链聚磷酸。聚磷酸的通式可写作Hn+2PnO3n+1（n≥2的整数）。
磷酸的生产方法有两种：①湿法生产，产品称湿法磷酸；②热法生产，产品称热法磷酸。
湿法生产 湿法磷酸的发展是与高浓度磷肥和复合肥料的发展联系在一起的。20世纪50年代，湿法磷酸生产迅速发展，并成为高浓度磷肥和复合肥料生产的基础。约有95％产量用于肥料生产。
湿法磷酸生产技术发展的特点是从间歇生产发展到连续生产；产品浓度逐步提高；生产装置规模从小到大。1872～1915年,产品浓度只有10％～15％P2O5;1915年发展了连续生产的工艺，产品浓度提高到22％～25％P2O5，装置日产能力为 10tP2O5；30年代装置日产能力为 100tP2O5，产品浓度为30％～35％P2O5；60年代,装置日产能力为400～600tP2O5，由于浓缩工艺的成熟,产品浓度提高到52％～54％P2O5；70年代以来，装置日产能力达800～1200tP2O5。
原料 主要是磷矿和无机酸(硫酸、盐酸或硝酸,主要为硫酸)。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类,其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。
生产工艺 主要是用硫酸分解磷矿，然后将生成的磷酸与硫酸钙分离。其主要反应式为：
Ca10F2(PO4)6+10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+2HF+6H3PO4+(m-10n)H2O为避免反应生成的硫酸钙在磷矿颗粒表面形成膜层，阻碍反应继续进行，工艺上反应过程是分成两步进行。第一步是磷矿溶解在磷酸（由后续工序返回的一部分）中生成磷酸一钙；第二步是硫酸与磷酸一钙反应生成磷酸和硫酸钙：
Ca10F2(PO4)6+14H3PO4─→10Ca(H2PO4)2+2HF
10Ca(H2PO4)2+10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+20H3PO4+(m-10n)H2O
在不同的反应温度和不同的磷酸及游离硫酸浓度条件下,硫酸钙可以有三种水合物：无水物(CaSO4)、半水物(CaSO4·??H2O)和二水物(CaSO4·2H2O)。硫酸钙水合物存在的温度和含P2O5的浓度范围的相图（图1），在实际上受游离硫酸浓度和杂质的影响，所以图1 在应用上是近似的。虽然如此，此相图对于指导各种湿法磷酸的工艺仍有重要意义。实际生产条件中，二水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度28％～32％P2O5、温度70～80℃。在这样条件下的磷酸生产，称为二水物工艺，它一直是工业上使用最普遍的工艺。半水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度40％～50％P2O5、温度90～110℃；采用这样的条件的磷酸生产,称为半水物工艺，为少数工厂所采用。无水物硫酸钙在磷酸浓度和温度很高的条件下稳定；由于材料腐蚀和其他技术上的困难，其生产工艺一直未取得成功。
还有一类湿法磷酸生产工艺称为硫酸钙再结晶工艺，其过程中包含着有硫酸钙结晶水合物的转变。发展这类工艺的目的不外乎是为了获得含 P2O5 浓度较高的磷酸；获得较高的收率(以P2O5计);获得含杂质少的石膏。已经实现了工业化的有三种：①半水物－二水物一段过滤工艺。控制反应物料液相浓度为30％～32％P2O5、反应温度80～100℃，使硫酸钙先生成半水物结晶,然后温度下降为65℃左右,将结晶转化为二水物后再过滤。②半水物－二水物两段过滤工艺。用酸分解磷矿时使石膏先生成半水物结晶，控制反应物料液相浓度为40％～50％P2O5、温度90～110℃，进行半水石膏分离,获得成品磷酸。半水石膏再转入另一个反应器水化成二水物石膏，控制反应温度为约65℃、磷酸浓度为10％～15％P2O5,进行二水物石膏分离。③二水物－半水物两段过滤工艺。磷矿用酸分解时，使石膏先生成二水物结晶，控制温度约为65℃，用离心机分离二水石膏，获得浓度为35％～38％P2O5的成品，二水石膏转入再结晶器转化成半水石膏，控制磷酸浓度为20％～25％P2O5，硫酸浓度为约20％H2SO4,反应温度为80～100℃,分离半水石膏，滤洗液返回二水物结晶槽。
湿法磷酸的生产,目前仍以二水物流程为主（图2），占世界生产能力的90％以上。原因是技术较为可靠、工艺操作条件的范围宽、设备材料的腐蚀比较容易解决和投资低等。
热法生产 热法磷酸是黄磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。1838年，首次制成工业用的黄磷，1855～1890年间在欧洲建立了黄磷的生产厂。20世纪40～50年代，美国和德国发展了黄磷和热法磷酸的生产技术。60年代，美国曾计划大量发展黄磷和热法磷酸生产以用于肥料工业，旨在利用便宜的能源和运输黄磷比较经济的优点，后由于能源涨价，计划未能实现。热法磷酸比湿法磷酸浓度高，且产品纯，但耗电量大，价格昂贵。在水电有富余的地区，热法磷酸具有发展前途。现在除了苏联有少量用于肥料生产外，热法磷酸主要用于工业方面。1981年世界产量为3.145Mt(P2O5)。含硅高的磷矿，适宜于元素磷生产。含铁、镁和铝杂质高的磷矿用于黄磷生产时，将使电耗增加、磷收率降低。
有两种生产流程：一种是把燃烧和水化安排在同一塔内进行，液态磷从塔顶向下喷雾,空气由塔顶吸入,磷在塔中燃烧，冷的磷酸喷入塔内，使五氧化二磷进行水化反应，一部分冷的磷酸从塔顶形成膜层沿壁向下流动，以保护塔壁。从塔底部抽出热法磷酸送去冷却后返回塔顶。另一种是把燃烧和水化分开在两个塔内进行，在塔的外壁大量喷水以移除反应热。
多磷酸生产 生产方法有热法和湿法两种。热法多磷酸生产只需在热法磷酸的生产过程中强化冷却系统，使五氧化二磷在少量水的情况下水化即可。湿法多磷酸生产是将浓度为52％～54％P2O5的磷酸进一步脱水。有三种脱水工艺：浸没燃烧脱水；膜式蒸发脱水；强制循环真空蒸发脱水。
参考书目
A.V.Slack，Phosphoric Acid，Marcel Dekker，New York,1968.
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条